C1 en chimie en ligne. Préparation à l'examen de chimie

Salutations aux élèves qui sont passés en 11e année! Dernier année académique le plus mémorable et le plus important dans la vie d'un étudiant. Après tout, il est nécessaire de décider enfin du choix d'une future spécialité et des matières pour réussir les examens. Cette fois j'ai choisi pour toi matériel utile comment se préparer à l'examen de chimie.

Théorie de préparation à l'examen de chimie

Préparation aux examens commence toujours par l'étude de la partie théorique. Par conséquent, si vos connaissances en chimie sont à un niveau moyen, reprenez la théorie, mais renforcez-la avec des exercices pratiques.

En 2018, l'USE en chimie comportait 35 tâches : les 29 premières questions consistent à choisir une réponse parmi celles proposées, ou à écrire une réponse numérique après calcul, les 6 tâches restantes nécessitent une réponse complète et détaillée. Pour les 29 premières réponses, vous pouvez marquer un maximum de 40 points, et pour la seconde partie de l'examen- 20 points. Peut-être qu'en 2019, la structure de l'examen de chimie restera inchangée.

Les principales questions théoriques de l'examen de chimie portent sur les sujets suivants :

• La structure de l'atome au sens moderne.
• Tableau de Mendeleïev.
• Chimie inorganique ( Propriétés chimiques métaux et non-métaux).
• Chimie organique (graisses, protéines et glucides).
• Chimie expérimentale en théorie (règles de travail et de sécurité en laboratoire, méthodes d'obtention d'une certaine substance).
• Idées sur les méthodes d'obtention des substances et éléments requis dans la version industrielle (métallurgie et méthodes d'obtention des métaux en production, industrie chimique).
• Calculs par formules et équations chimiques.

Planifier préparation à l'examen de chimie

une). Faire un planning annuel avec le calcul à l'heure et le choix des jours de préparation. Par exemple, faites de la chimie 2 heures par jour les lundis, mercredis et samedis.

2). Il est préférable d'impliquer dans la préparation un bien aimé(parents ou sœur/frère). Si ce n'est pas possible, faites équipe avec un autre étudiant qui envisage de passer l'examen de chimie. Ainsi vous sentirez le soutien l'un de l'autre et en même temps vous ajusterez si l'un de vous est à la traîne. C'est une sorte de motivation, et les cours seront plus intéressants.

3). Calculez le temps nécessaire pour terminer chaque tâche de test. Ainsi, vous saurez à l'avance combien de temps consacrer à la question, et si vous « survolez » quelque chose, vous pourrez passer à une autre tâche, et revenir plus tard à celle qui n'a pas été accomplie.

4). À l'approche de votre examen, essayez de manger et de dormir autant que possible. Le candidat doit se sentir reposé.

Conseils! Lors de l'examen lui-même, vous devez décider des tâches par complexité. Il est préférable de laisser les tâches les plus faciles à comprendre pour les 30 dernières minutes de l'examen. Les tâches de la deuxième partie vous rapporteront un score élevé, il est donc recommandé de commencer par elles, mais il est conseillé de conserver le temps prévu pour chaque tâche. Réponses à questions simples peut être donné à la fin de l'examen.

Livres pour préparer l'examen de chimie

Tout seul préparer un examen de chimie peut être fait en étudiant des manuels et aides à l'enseignement. Cette méthode est la plus difficile, car l'étudiant aura besoin d'une concentration maximale d'attention, de la capacité de comprendre indépendamment le matériel, de la persévérance et de l'autodiscipline.

Parmi les manuels populaires pour préparer l'examen de chimie figurent:

• "Examen d'État unifié. Chimie. Grand livre de référence "(auteurs - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). Le livre décrit en détail les principales sections de la chimie organique et inorganique, ainsi que la chimie générale. Le manuel a des tâches pour la partie pratique. Le livre contient 560 pages. Le coût approximatif est d'environ 300 roubles.
• « Tuteur de chimie"(Auteur - Egorov). Le livre a été créé pour une étude approfondie de la chimie en préparation à l'examen. "Tuteur" se compose de questions théoriques et de réponses à celles-ci (tests thématiques), ainsi que de tâches pratiques par niveaux de difficulté avec explication détaillée algorithme de résolution. Le livre contient 762 pages. Le coût approximatif est d'environ 600 roubles.

Cours en chimie : préparation à l'examen

les plus populaires et d'une manière simple préparation à l'examen de chimie la participation à des cours collectifs ou à des cours particuliers est reconnue. Il ne nécessite pas d'autodiscipline et d'analyse indépendante des matériaux. Le professeur de chimie organisera une visite et vous aidera à comprendre les problèmes simples et complexes dans le cadre du programme approuvé.

Le matériel fourni dans les cours de chimie est généralement basé sur des questions et des sujets de l'USE de l'année précédente. L'enseignant prend en compte le plus erreurs fréquentesétudiants et donne une analyse complète de ces tâches.

Site de chimie pour se préparer à l'examen

L'enseignement à distance est désormais populaire, vous pouvez donc profiter de l'opportunité de vous préparer à l'examen de chimie à l'aide de cours en ligne. Certains d'entre eux sont gratuits, d'autres sont entièrement payants et il existe des cours en ligne avec paiement partiel, c'est-à-dire que vous pouvez regarder le premier cours gratuitement, puis décider de continuer à vous entraîner de manière payante.

Méthodologie de résolution de problèmes en chimie

Lors de la résolution de problèmes, vous devez être guidé par quelques règles simples :

1. Lisez attentivement l'état du problème;
2. Notez ce qui est donné;
3. Convertir, si nécessaire, les unités grandeurs physiques aux unités SI (certaines unités non SI sont autorisées, telles que les litres);
4. Écrivez, si nécessaire, l'équation de réaction et arrangez les coefficients;
5. Résolvez le problème en utilisant le concept de quantité de substance et non la méthode d'établissement des proportions;
6. Écrivez la réponse.

Afin de réussir votre préparation en chimie, vous devez examiner attentivement les solutions aux problèmes donnés dans le texte, ainsi que résoudre indépendamment un nombre suffisant d'entre eux. C'est dans le processus de résolution de problèmes que seront fixées les principales dispositions théoriques du cours de chimie. Il est nécessaire de résoudre des problèmes tout au long de l'étude de la chimie et de la préparation à l'examen.

Vous pouvez utiliser les tâches sur cette page, ou vous pouvez télécharger bonne compilation problèmes et exercices avec la solution de problèmes typiques et compliqués (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): télécharger.

Taupe, masse molaire

La masse molaire est le rapport de la masse d'une substance à la quantité d'une substance, c'est-à-dire

Ü(х) = m(x)/ν(x), (1)

où M(x) est la masse molaire de la substance X, m(x) est la masse de la substance X, ν(x) est la quantité de substance X. L'unité SI de la masse molaire est kg/mol, mais g/mol est couramment utilisé. L'unité de masse est g, kg. L'unité SI de la quantité d'une substance est la mole.

Quelconque problème de chimie résolu par la quantité de matière. Rappelez-vous la formule de base :

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

où V(x) est le volume de substance Х(l), Vm est le volume molaire de gaz (l/mol), N est le nombre de particules, N A est la constante d'Avogadro.

1. Déterminer la masse iodure de sodium NaI quantité de substance 0,6 mol.

Étant donné: ν(NaI)= 0,6 mol.

Trouver: m(NaI) =?

Solution. La masse molaire de l'iodure de sodium est :

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Déterminer la masse de NaI :

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Déterminer la quantité de substance du bore atomique contenu dans du tétraborate de sodium Na 2 B 4 O 7 pesant 40,4 g.

Étant donné: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

Trouver: ν(B)=?

Solution. La masse molaire du tétraborate de sodium est de 202 g/mol. Déterminer la quantité de substance Na 2 B 4 O 7 :

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Rappelons que 1 mol de molécule de tétraborate de sodium contient 2 mol d'atomes de sodium, 4 mol d'atomes de bore et 7 mol d'atomes d'oxygène (voir la formule du tétraborate de sodium). Alors la quantité de substance de bore atomique est: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Calculs pour formules chimiques. Partage en masse.

La fraction massique d'une substance est le rapport de la masse d'une substance donnée dans le système à la masse de l'ensemble du système, c'est-à-dire ω(X) =m(X)/m, où ω(X) est la fraction massique de la substance X, m(X) est la masse de la substance X, m est la masse du système entier. La fraction de masse est une quantité sans dimension. Elle est exprimée en fraction d'unité ou en pourcentage. Par exemple, la fraction massique d'oxygène atomique est de 0,42, soit 42%, c'est-à-dire ω(O)=0,42. La fraction massique de chlore atomique dans le chlorure de sodium est de 0,607, soit 60,7%, c'est-à-dire ω(Cl)=0,607.

3. Déterminer la fraction massique eau de cristallisation dans le chlorure de baryum dihydraté BaCl 2 2H 2 O.

Solution: La masse molaire de BaCl 2 2H 2 O est :

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

De la formule BaCl 2 2H 2 O il résulte que 1 mol de chlorure de baryum dihydraté contient 2 mol de H 2 O. De là on peut déterminer la masse d'eau contenue dans BaCl 2 2H 2 O :

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

On retrouve la fraction massique d'eau de cristallisation dans le chlorure de baryum dihydraté BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. À partir de l'échantillon Roche pesant 25 g, contenant le minéral argentite Ag 2 S, on a isolé de l'argent pesant 5,4 g. Déterminer la fraction massique argentite dans l'échantillon.

Étant donné: m(Ag) = 5,4 g ; m = 25 g.

Trouver: ω(Ag 2 S) =?

Solution: nous déterminons la quantité de substance d'argent dans l'argentite: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.

De la formule Ag 2 S, il s'ensuit que la quantité de substance argentite est la moitié de la quantité de substance argent. Déterminer la quantité de substance argentite :

ν (Ag 2 S) \u003d 0,5 ν (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

On calcule la masse d'argentite :

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g.

Nous déterminons maintenant la fraction massique d'argentite dans un échantillon de roche pesant 25 g.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Dérivation de formules composées

5. Déterminer la formule composée la plus simple le potassium avec le manganèse et l'oxygène, si les fractions massiques des éléments de cette substance sont respectivement de 24,7, 34,8 et 40,5 %.

Étant donné: ω(K)=24,7% ; ω(Mn) = 34,8% ; ω(O) = 40,5 %.

Trouver: formule composée.

Solution: pour les calculs, on sélectionne la masse du composé, égale à 100 g, soit m = 100 g. Les masses de potassium, de manganèse et d'oxygène seront :

m (K) = m ω (K); m (K) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m(Mn) = 100 0,348 = 34,8 g ;

m (O) = m ω(O); m (O) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g.

Nous déterminons la quantité de substances de potassium atomique, de manganèse et d'oxygène:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

On trouve le rapport des quantités de substances :

v(K) : v(Mn) : v(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.

En divisant le côté droit de l'équation par un nombre plus petit (0,63), nous obtenons :

v(K) : v(Mn) : v(O) = 1 : 1 : 4.

En conséquence, la formule la plus simple Composés KMnO 4 .

6. Lors de la combustion de 1,3 g de la substance, 4,4 g de monoxyde de carbone (IV) et 0,9 g d'eau se sont formés. Trouver la formule moléculaire substance si sa densité d'hydrogène est de 39.

Étant donné: m(in-va) \u003d 1,3 g; m(CO 2 ) = 4,4 g ; m(H 2 O) = 0,9 g ; D H2 \u003d 39.

Trouver: la formule de la substance.

Solution: Supposons que la substance que vous recherchez contient du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène, car lors de sa combustion, il s'est formé du CO 2 et du H 2 O. Ensuite, il faut trouver les quantités de substances CO 2 et H 2 O afin de déterminer les quantités de substances de carbone atomique, d'hydrogène et d'oxygène.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Nous déterminons la quantité de substances de carbone atomique et d'hydrogène:

ν(C)= ν(CO 2); v(C) = 0,1 mole ;

ν(H) = 2 ν(H 2 O); ν (H) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Par conséquent, les masses de carbone et d'hydrogène seront égales :

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g.

Nous déterminons la composition qualitative de la substance:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g.

Par conséquent, la substance n'est constituée que de carbone et d'hydrogène (voir l'état du problème). Déterminons maintenant son poids moléculaire, basé sur celui donné dans la condition Tâches densité d'une substance par rapport à l'hydrogène.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

v(C) : v(H) = 0,1 : 0,1

En divisant le côté droit de l'équation par le nombre 0,1, on obtient :

ν(C) : ν(H) = 1 : 1

Prenons le nombre d'atomes de carbone (ou d'hydrogène) comme "x", puis, en multipliant "x" par les masses atomiques de carbone et d'hydrogène et en assimilant cette quantité au poids moléculaire de la substance, nous résolvons l'équation :

12x + x \u003d 78. D'où x \u003d 6. Par conséquent, la formule de la substance C 6 H 6 est le benzène.

Volume molaire des gaz. Lois gaz parfaits. Fraction volumique.

Le volume molaire d'un gaz est égal au rapport du volume de gaz sur la quantité de matière de ce gaz, c'est-à-dire

Vm = V(X)/ ν(x),

où V m est le volume molaire de gaz - une valeur constante pour tout gaz dans des conditions données ; V(X) est le volume de gaz X ; ν(x) - la quantité de substance gazeuse X. Le volume molaire des gaz dans des conditions normales (pression normale p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa et température Tn \u003d 273,15 K ≈ 273 K) est V m \u003d 22,4 l /mol.

Dans les calculs impliquant des gaz, il est souvent nécessaire de passer de ces conditions aux conditions normales ou inversement. Dans ce cas, il convient d'utiliser la formule issue de la loi combinée des gaz de Boyle-Mariotte et Gay-Lussac :

──── = ─── (3)

Où p est la pression ; V est le volume ; T est la température sur l'échelle Kelvin ; l'indice "n" indique des conditions normales.

La composition des mélanges gazeux est souvent exprimée à l'aide d'une fraction volumique - le rapport du volume d'un composant donné au volume total du système, c'est-à-dire

où φ(X) est la fraction volumique du composant X ; V(X) est le volume du composant X ; V est le volume du système. La fraction volumique est une grandeur sans dimension, elle s'exprime en fractions d'unité ou en pourcentage.

7. Quoi le volume prend à une température de 20°C et une pression de 250 kPa de l'ammoniac pesant 51 g ?

Étant donné: m(NH 3 ) = 51 g ; p=250 kPa ; t=20°C.

Trouver: V(NH3) \u003d?

Solution: déterminer la quantité de substance ammoniaque :

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Le volume d'ammoniac dans des conditions normales est :

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.

En utilisant la formule (3), nous amenons le volume d'ammoniac à ces conditions [température T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ────────── \u003d 29,2 l.

8. Déterminez le volume, qui prendra dans des conditions normales un mélange gazeux contenant de l'hydrogène, pesant 1,4 g et de l'azote, pesant 5,6 g.

Étant donné: m(N2) = 5,6 g ; m(H2) = 1,4 ; bien.

Trouver: V(mélange)=?

Solution: trouver la quantité de substance hydrogène et azote :

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Étant donné que dans des conditions normales, ces gaz n'interagissent pas les uns avec les autres, le volume du mélange gazeux sera égal à la somme des volumes de gaz, c'est-à-dire

V (mélanges) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Calculs par équations chimiques

Les calculs selon les équations chimiques (calculs stoechiométriques) sont basés sur la loi de conservation de la masse des substances. Cependant, dans les processus chimiques réels, en raison d'une réaction incomplète et de diverses pertes de substances, la masse des produits résultants est souvent inférieure à celle qui devrait être formée conformément à la loi de conservation de la masse des substances. Le rendement du produit de réaction (ou la fraction massique du rendement) est le rapport de la masse du produit réellement obtenu, exprimé en pourcentage, à sa masse, qui doit être formée conformément au calcul théorique, c'est-à-dire

η = /m(X) (4)

Où η est le rendement du produit, % ; m p (X) - la masse du produit X obtenu dans le processus réel ; m(X) est la masse calculée de la substance X.

Dans les tâches où le rendement du produit n'est pas spécifié, on suppose qu'il est quantitatif (théorique), c'est-à-dire η=100%.

9. Quelle masse de phosphore faut-il brûler pour obtenir oxyde de phosphore (V) pesant 7,1 g ?

Étant donné: m(P 2 O 5) \u003d 7,1 g.

Trouver: m(P) =?

Solution: on écrit l'équation de la réaction de combustion du phosphore et on arrange les coefficients stoechiométriques.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Nous déterminons la quantité de substance P 2 O 5 obtenue dans la réaction.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Il découle de l'équation de réaction que ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), par conséquent, la quantité de substance phosphorée nécessaire à la réaction est de:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

De là on trouve la masse de phosphore :

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Du magnésium pesant 6 g et du zinc pesant 6,5 g ont été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique. Quel volume hydrogène, mesuré dans des conditions normales, ressortir où?

Étant donné: m(Mg)=6g; m(Zn) = 6,5 g ; bien.

Trouver: V(H 2) =?

Solution: nous écrivons les équations de réaction pour l'interaction du magnésium et du zinc avec acide hydrochlorique et arranger les coefficients stoechiométriques.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Nous déterminons la quantité de substances de magnésium et de zinc qui ont réagi avec l'acide chlorhydrique.

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Il résulte des équations de réaction que la quantité de la substance du métal et de l'hydrogène est égale, c'est-à-dire ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), on détermine la quantité d'hydrogène résultant de deux réactions :

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Nous calculons le volume d'hydrogène libéré à la suite de la réaction:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 l.

11. Lors du passage de sulfure d'hydrogène d'un volume de 2,8 litres (conditions normales) à travers un excès de solution de sulfate de cuivre (II), un précipité pesant 11,4 g s'est formé. Déterminer la sortie produit de réaction.

Étant donné: V(H 2 S) = 2,8 1 ; m(précipité) = 11,4 g ; bien.

Trouver: η =?

Solution: nous écrivons l'équation de réaction pour l'interaction du sulfure d'hydrogène et du sulfate de cuivre (II).

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Déterminer la quantité de substance de sulfure d'hydrogène impliquée dans la réaction.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Il découle de l'équation de réaction que ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0,125 mol. Vous pouvez donc trouver la masse théorique de CuS.

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0,125 96 \u003d 12 g.

Maintenant, nous déterminons le rendement du produit en utilisant la formule (4) :

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95 %.

12. Quoi poids le chlorure d'ammonium est formé par l'interaction de chlorure d'hydrogène pesant 7,3 g avec de l'ammoniac pesant 5,1 g? Quel gaz restera en excès ? Déterminer la masse de l'excédent.

Étant donné: m(HCl) = 7,3 g ; m(NH 3) \u003d 5,1 g.

Trouver: m(NH 4 Cl) =? m(excès) =?

Solution: écrire l'équation de la réaction.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Cette tâche est pour "excès" et "insuffisance". Nous calculons la quantité de chlorure d'hydrogène et d'ammoniac et déterminons quel gaz est en excès.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.

L'ammoniac est en excès, le calcul est donc basé sur le déficit, c'est-à-dire par le chlorure d'hydrogène. Il résulte de l'équation de réaction que ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Déterminer la masse de chlorure d'ammonium.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g.

Nous avons déterminé que l'ammoniac est en excès (selon la quantité de substance, l'excès est de 0,1 mol). Calculer la masse d'ammoniac en excès.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g.

13. Du carbure de calcium technique pesant 20 g a été traité avec un excès d'eau, obtenant de l'acétylène, traversé par un excès d'eau de brome formé du 1,1,2,2-tétrabromoéthane pesant 86,5 g. fraction massique SaS 2 en carbure technique.

Étant donné: m = 20g; m(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 g.

Trouver: ω (CaC 2) =?

Solution: nous écrivons les équations d'interaction du carbure de calcium avec l'eau et de l'acétylène avec l'eau bromée et organisons les coefficients stoechiométriques.

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Trouver la quantité de substance tétrabromoéthane.

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

Il résulte des équations de réaction que ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0,25 mol. De là, nous pouvons trouver la masse de carbure de calcium pur (sans impuretés).

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16 g.

On détermine la fraction massique de CaC 2 dans le carbure technique.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Solutions. Fraction massique du composant de la solution

14. Du soufre pesant 1,8 g a été dissous dans du benzène avec un volume de 170 ml.La densité du benzène est de 0,88 g / ml. Déterminer fraction massique soufre en solution.

Étant donné: V(C6H6) = 170 ml ; m(S) = 1,8g; p(C6C6) = 0,88 g/ml.

Trouver: ω(S) =?

Solution: pour trouver la fraction massique de soufre dans la solution, il faut calculer la masse de la solution. Déterminer la masse de benzène.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6 g.

Trouver la masse totale de la solution.

m (solution) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Calculer la fraction massique de soufre.

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%.

15. Le sulfate de fer FeSO 4 7H 2 O pesant 3,5 g a été dissous dans de l'eau pesant 40 g. fraction massique de sulfate de fer (II) dans la solution obtenue.

Étant donné: m(H 2 O) = 40 g ; m (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 g.

Trouver: ω(FeSO 4) =?

Solution: trouver la masse de FeSO 4 contenue dans FeSO 4 7H 2 O. Pour ce faire, calculer la quantité de substance FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 mol

De la formule sulfate de fer il s'ensuit que ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0,0125 mol. Calculer la masse de FeSO 4 :

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91 g.

Considérant que la masse de la solution est constituée de la masse de sulfate ferreux (3,5 g) et de la masse d'eau (40 g), on calcule la fraction massique de sulfate ferreux dans la solution.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Tâches pour une solution indépendante

1. 50 g d'iodure de méthyle dans l'hexane ont été traités avec du sodium métallique et 1,12 litres de gaz, mesurés dans des conditions normales, ont été libérés. Déterminer la fraction massique d'iodure de méthyle dans la solution. Répondre: 28,4%.
2. Une partie de l'alcool a été oxydée pour former une monobase acide carboxylique. Lors de la combustion de 13,2 g de cet acide, gaz carbonique, pour la neutralisation complète dont il a fallu 192 ml d'une solution de KOH avec une fraction massique de 28%. La densité de la solution de KOH est de 1,25 g/ml. Déterminez la formule de l'alcool. Répondre: butanol.
3. Le gaz obtenu par l'interaction de 9,52 g de cuivre avec 50 ml d'une solution d'acide nitrique à 81 %, de densité 1,45 g/ml, a été passé sur 150 ml d'une solution de NaOH à 20 %, de densité 1,22 g/ ml. Déterminer les fractions massiques des substances dissoutes. Répondre: 12,5% NaOH ; 6,48 % NaNO3 ; 5,26 % NaNO2.
4. Déterminer le volume de gaz dégagé lors de l'explosion de 10 g de nitroglycérine. Répondre: 7,15 l.
5. Goûter matière organique pesant 4,3 g a été brûlé dans l'oxygène. Les produits de la réaction sont du monoxyde de carbone (IV) d'un volume de 6,72 litres (conditions normales) et de l'eau d'une masse de 6,3 g. Densité de vapeur Materiel de départ pour l'hydrogène, c'est 43. Déterminer la formule de la substance. Répondre: C 6 H 14 .

La chimie n'est pas la matière la plus appropriée pour tester les connaissances dans un format de test. Le test implique des options de réponse, tandis que la bonne réponse devient évidente, ou des doutes surgissent en raison d'options de réponse proches. Cela rend très difficile pour l'étudiant de se concentrer et de répondre aux questions. Bien sûr, il est beaucoup plus facile pour les perdants de passer la chimie au format USE qu'avec version classique. Mais pour le reste des étudiants de l'USE en chimie, c'est devenu un gros problème.

Comment bien réussir l'examen de chimie ?

Comme pour tout examen, l'examen de chimie nécessite une préparation minutieuse. Pour des réponses à questions d'examen il faut des connaissances exactes, pas des chiffres approximatifs, qui suffisent pour une réponse classique. Si, en écrivant une réaction à la main, les conditions peuvent être écrites dans une plage, l'examen nécessite une réponse exacte à la question posée. Par conséquent, la préparation à l'examen de chimie est quelque peu différente de la préparation à d'autres examens. Tout d'abord, le rôle de la pratique et de la préparation à de tels problèmes augmente. Il est préférable d'être capable d'enseigner pour passer l'examen lors des cours préparatoires à l'institut. Les professeurs qui pourraient participer à la préparation des devoirs participent à la formation. Par conséquent, ils connaissent mieux que quiconque les subtilités des questions et les pièges préparés qui ont tendance à faire tomber l'élève. Mais tout le monde n'a pas la possibilité de suivre des cours coûteux. De plus, certains n'ont pas nécessairement un score élevé en chimie, mais ils doivent réussir l'examen.

Tests USE en ligne - un type d'auto-préparation à l'examen

Dans de tels cas, la cuisine elle-même vient au premier plan. Même l'école ne peut pas fournir à l'étudiant une préparation suffisante pour un examen aussi difficile. Toute la responsabilité incombe à l'élève. Un des de meilleures façons les auto-apprentissages sont considérés comme des tests USE en ligne. Sur le portail pédagogique le site est accessible en ligne UTILISER l'essai en chimie, pour l'auto-préparation à l'examen à venir. Essais en ligne sur notre site diffèrent en ce que vous n'avez pas besoin de vous inscrire ou de saisir des données personnelles pour passer. L'examen en ligne est accessible à tous un nombre illimité de fois. Un autre avantage est le temps illimité. Si vous êtes confronté à une question difficile, vous pouvez ouvrir le manuel ou rechercher sur Internet la réponse à la question. De cette façon, les lacunes dans les connaissances peuvent être identifiées et éliminées. De plus, une formation constante vous permet de vous habituer au format USE et d'apprendre à tirer exactement les connaissances exactes des manuels nécessaires pour répondre aux questions d'examen.

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). Mais il n'est pas trop tard pour rattraper son retard et enfin comprendre le tableau et les formules de solubilité. Et pas seulement en eux, si vous faites un plan clair et choisissez les bons matériaux. À propos de la préparation à l'examen de chimie - Anna Tikhonova, professeur de chimie et auteur de la chaîne de télégrammes FarSmacevtika.

Pour ceux qui se préparent à l'examen de l'école principale

Cette année, la forme de l'examen n'a pas beaucoup changé : au lieu de 34 tâches il y en aura 35. Mais à cause de cela, le système de recalcul des points primaires en points de test changera légèrement. L'examen se compose de deux parties: la première implique le choix de nombres ou d'une séquence de nombres (29 tâches), la seconde - des réponses avec une réponse détaillée (6 tâches). Le nombre maximum de points principaux qui peuvent être marqués pour la première partie - 40, pour la seconde - 20. Habituellement, mes étudiants commencent à paniquer déjà à ce stade - lorsqu'ils découvrent les devoirs. Mais en fait, tout n'est pas aussi effrayant qu'il n'y paraît.

1. Trouvez quelqu'un à qui vous pouvez poser des questions

Il n'est pas nécessaire d'engager un tuteur. Cette personne peut être un enseignant à l'école ou un ami étudiant qui étudie à la Faculté de chimie. L'essentiel est de ne pas hésiter à poser même les questions les plus stupides, à votre avis, et d'essayer de combler les lacunes qui surviennent lors de la préparation. Croyez-moi, le fait que vous ayez au moins quelques réflexions sur la chimie indique déjà que le processus est en cours. N'hésitez pas à lever la main pendant la leçon, demandez au tuteur, participez aux discussions dans les communautés thématiques et n'ayez pas peur de paraître stupide aux yeux des autres.

2. Lors de l'examen, vous aurez trois feuilles de triche officielles. Et ils doivent être traités.

Ce tableau périodique, tableau de solubilité et série de contraintes des métaux. Ils contiennent environ 70% des informations qui vous aideront à réussir l'examen. Les 30% restants de votre succès proviennent de votre capacité à les utiliser.

Pour comprendre le tableau périodique, il faut d'abord étudier les propriétés périodiques des éléments : la structure des atomes des éléments, l'électronégativité, les propriétés métalliques, non métalliques, oxydantes et réductrices, les valences, les états d'oxydation. Si vous vous en souvenez, vous n'aurez pas à mémoriser les propriétés de chaque élément individuel ou de chaque substance individuelle dans la nature. Il suffit de regarder le tableau et de se souvenir de la loi périodique.

Astuce pour ceux qui oublient toujours tout : F (Fluor) est le non-métal le plus fort et l'élément le plus électronégatif, tandis que Fr (France) est l'opposé (le métal le plus fort et l'élément le moins électronégatif). Cela vous aidera à démarrer.

3. Répétez les calculs. Vous ne pouvez pas passer la chimie sans elle

Bien sûr, personne ne vous demande d'intégrer ou de différencier, et en général, vous pouvez utiliser une calculatrice non programmable à l'examen. Mais répéter les sujets des pourcentages et des proportions est un must. Il n'y a pas tellement de formules nécessaires pour résoudre les problèmes. Rappelez-vous juste les bases : formule pour calculer la fraction massique, la masse d'une substance, le volume, la quantité de substance, la densité et le rendement du produit. Les connaissant, vous pouvez en afficher d'autres sans aucun problème.

Essayez de dériver la masse de la solution à partir de la formule de la fraction massique ou, connaissant la masse et masse molaire substance, pour déterminer sa quantité. Après quelques semaines d'entraînement, vous remarquerez que toutes ces formules sont interconnectées et, si vous oubliez quelque chose, vous pourrez toujours dériver la formule dont vous avez besoin d'une autre.

4. Tableau des réactions chimiques - votre assistant

Il y a vraiment beaucoup de substances en chimie, elles peuvent être systématisées et des modèles peuvent être identifiés. Un tableau de l'interaction des substances entre elles vous aidera. Imprimez-le et gardez-le devant vos yeux lorsque vous commencez à résoudre des chaînes ou des réactions.

Photo : chemistrytutor.wordpress.com/2008/05/15/inorg

Comment l'utiliser?

• Apprenez à définir la classe des substances (oxydes, acides, sels, bases, métaux et non-métaux) et comprenez les types de réactions, comment elles diffèrent les unes des autres.
• Au moins deux substances sont impliquées dans la réaction. Déterminez à quelle classe appartient la première substance. Trouvez l'élément correspondant dans le tableau à droite (ou au-dessus).
• Faites de même avec la seconde substance, cherchez l'objet en haut du tableau (ou à droite).
• Regardez l'intersection de ces deux points dans le tableau - c'est la réponse obtenue dans la réaction.

Vous ne pouvez pas utiliser cette feuille de triche pendant l'examen. Mais pendant la préparation, vous pouvez facilement vous souvenir de ce qui se passe si, par exemple, l'acide et l'alcali réagissent, et d'autres substances. Et cela représente environ 80% des tâches de l'examen.

5. Prenez les livres FIPI et passez du simple au complexe

En fait, peu importe le manuel que vous choisissez pour préparer l'examen. Prenez celui où vous comprendrez la matière et dans lequel se trouvent tous les sujets qui seront rencontrés à l'examen. Quant aux tests, ici non plus il ne faut pas réinventer la roue : je conseille d'utiliser les cahiers FIPI. Le matériel qu'ils donnent est aussi proche que possible de ce qui sera à l'examen. Et vous pouvez résoudre des textes sur des sujets étudiés directement sur leur site Web.

Cela vaut la peine de commencer par les blocs les plus courants :

• structure atomique, propriétés périodiques des éléments
• types de liaisons chimiques
• classes de substances inorganiques
• hydrolyse
• électrolyse
• interaction des substances entre elles et classification réactions chimiques
• tâches sur le thème "solutions"
• équilibre chimique
• chimie organique (classes de composés, leurs méthodes de préparation et leurs propriétés chimiques)

Les autres blocs sont plus difficiles. Après avoir résolu les tâches des blocs principaux, vous comprendrez dans quels sujets vous avez des lacunes et lesquels vous connaissez bien. Corrigez les sujets que vous connaissez mieux que les autres et reprenez l'étude de la base théorique des sujets qui sont moins bons. Apprenez le sujet et faites 20 exercices par jour. S'il y a peu de temps pour la préparation, concentrez-vous sur des devoirs dont les sujets sont clairs pour vous. Il vaut mieux résoudre entièrement un problème ORD (redox) que de ne rien faire.

6. La théorie c'est bien, mais sans tests c'est toujours nulle part

S'il semble que vous savez tout de la théorie et que vous n'avez pas besoin de passer du temps à résoudre des tests, ce n'est pas le cas. La plupart des erreurs dans l'examen se produisent parce que l'étudiant a mal lu le devoir ou n'a pas compris ce qu'on attendait de lui. Plus vous résolvez souvent des tests, plus vite vous comprendrez la structure de l'examen et la formulation complexe et énigmatique de la tâche.

Par exemple, la tâche n° 30 indique : « Dans la liste des substances proposées, sélectionnez les substances entre lesquelles une réaction d'échange d'ions est possible. Dans votre réponse, écrivez les équations ioniques moléculaires, complètes et abrégées d'un seul des réactions possibles". Très souvent, les élèves sautent l'étape d'écriture de l'équation ionique complète et écrivent immédiatement l'équation abrégée, car c'est plus rapide. Ce n'est pas une erreur, mais pour cela, je peux supprimer un point principal.

7. Mais vous n'avez certainement pas besoin de lire des articles et de la littérature supplémentaires

Parfois, lors de la préparation à l'examen, l'étudiant est tellement emporté qu'il commence à lire de la littérature hautement spécialisée. Et en répondant à une question simple, il se confond : il semble que l'hydroxyde de zinc présente des propriétés amphotères et réagisse à la fois avec les acides et les bases, mais dans tel ou tel article, il a été dit que les nouvelles recherches disent quelque chose de complètement différent. Et cela remet en cause toutes les connaissances fondamentales de la chimie ! Bien sûr, j'exagère, mais le fait est que le but de l'examen est de tester vos connaissances. programme scolaire. Et la stratégie « le plus simple, le plus sûr » fonctionne au mieux dans les tests.