Réaction chimique de dégraissage à l'acétone. Comment l'acétone est utilisé

Aujourd'hui, parmi les liquides actifs et largement utilisés, il convient de distinguer l'acétone, qui est produite dans les entreprises industrie chimique... Grâce à son propriétés uniques, il peut être utilisé comme solvant efficace pour les huiles industrielles, les peintures et les apprêts, et en plus, il comprend également partie de dans la plupart des vernis produits aujourd'hui.

L'acétone doit être stockée et distribuée uniquement dans un récipient hermétiquement fermé,
en raison de sa volatilité et de sa toxicité...

L'acétone est un liquide transparent incolore avec une odeur piquante, qui est produit par la méthode de fermentation acétobutylique, étant un sous-produit. Cette substance peut être achetée sur le marché de la construction, dans le magasin d'articles ménagers, les bases de production. Le liquide est généralement conditionné en bouteilles, d'un volume de 250 ml à 1 litre, cependant, à des fins industrielles, il peut être fourni en fûts et même en wagons-citernes.

chimique et propriétés physiques

Étant un excellent solvant, selon GOST 2768-84, l'acétone a une densité de r20, g / cm, contient de l'eau purifiée et de l'alcool méthylique. C'est une substance inflammable, et donc des précautions de sécurité sont nécessaires lorsque vous travaillez avec. À l'aide de ce liquide, divers matériaux synthétiques sont obtenus dans l'industrie chimique. Possède une volatilité élevée, se mélange bien avec les substances organiques.

Domaines d'utilisation

L'acétone est utilisée aujourd'hui pour une bonne et complète dissolution des huiles, résines époxydes, caoutchouc chloré, copolymères, polystyrène et cellulose. De plus, le liquide est utilisé pour dégraisser efficacement les surfaces. L'acétone a trouvé une utilisation active non seulement dans le domaine industriel, mais aussi dans le domaine médical, la production de certains médicaments... L'utilisation répandue de l'acétone est due à ses propriétés uniques.

L'acétone fait partie du solvant, le solvant 646,
convertisseur de rouille, etc...

L'acétone fait partie de nombreux solvants tels que R-4, R-4A, R-5, R-5A, 646, 647, 648, utilisés dans le domaine de la production, de la décoration et de la réparation. Il peut être utilisé pour diluer peinture à l'huile et le sol. Il a fait ses preuves en tant que solvant.

Sécurité

Lorsque vous travaillez avec le matériau, vous devez observer les mesures de sécurité pour protéger zones ouvertes corps et yeux. L'odeur de l'acétone est assez nocive et, par conséquent, le travail avec le liquide doit se faire dans un endroit bien ventilé. En cas de contact avec les yeux, ils doivent être immédiatement rincés sous l'eau froide courante.

Prix ​​pour la Russie

Habituellement, l'acétone est vendue dans du plastique ou bouteilles en verre ayant des volumes différents. Aujourd'hui, un produit d'un volume de 0,5 l. peut être acheté pour seulement 20 roubles... Si une personne a besoin d'un peu plus de récipient, achetez 1 litre. l'acétone dans une bouteille en verre coûtera 40 roubles. De plus, vous pouvez également acheter de l'acétone dans un bidon d'un volume de 10 litres, et son coût sera de 600 roubles / pour 1 bidon.

En conclusion, il convient de noter que l'acétone est un produit facilement disponible qui ne présente aucune restriction en termes d'utilisation, d'application et de mise en œuvre.

Vidéo

Photo : tapplastics.com, svetofor-lkm.ru

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Il est difficile de trouver une personne qui n'a jamais eu affaire à l'acétone de sa vie - pour l'acheter, l'utiliser pour certains besoins, la stocker, l'étudier, etc. Vendre actuellement un logiciel est suffisant prix abordables l'acétone est l'un des plus demandés et importants substances chimiques- important pour une grande variété d'industries.

Quelles sont les propriétés physiques de l'acétone technique? C'est un liquide absolument incolore et absolument transparent avec une odeur facilement reconnaissable. Ce liquide est extrêmement sensible au feu et se dissout très facilement. toute la ligne matière organique et des sels. Vous pouvez également acheter de l'acétone et la mélanger différentes proportions avec de l'eau, des éthers et des alcools.

Que peut-on dissoudre avec de l'acétone?

Malgré le fait que les prix de l'acétone restent très, très bas, il s'avère être un solvant extrêmement efficace. Les substances suivantes peuvent être dissoutes de manière fiable avec de l'acétone :

• Résines naturelles
• Résines époxydes
• Diacétate de cellulose
• Huiles
• polystyrène
• Copolymères de chlorure de vinyle
• Caoutchouc chloré
• Polyacrylates

Autres propriétés bénéfiques de l'acétone

De plus, nos clients achètent de l'acétone pour le dégraissage des surfaces, pour la synthèse et la production de diverses substances organiques, par exemple :

• Acytocyanidrine
• Anhydride acétique
• Solvants de nombreux types

Mais ce n'est pas tout. Presque toutes les surfaces (y compris la fourrure naturelle et la laine) peuvent être désinfectées avec de l'acétone. Ayant facilement acheté de l'acétone dans un magasin (y compris le nôtre), vous pouvez l'utiliser pour fabriquer du verre de sécurité, du film, du caoutchouc synthétique ou de la soie artificielle. L'acétone aide à la teinture et à l'impression des tissus.

Stockage et sécurité de l'acétone

Il sera plus rentable d'acheter de l'acétone en grande quantité - après tout, sa durée de conservation est pratiquement illimitée. Il est conservé dans des réservoirs scellés, dans divers conteneurs métalliques (aluminium, acier), dans des bouteilles en verre de grande capacité. Pour les besoins ménagers, l'acétone peut être achetée dans de petites bouteilles en verre. Il est extrêmement important de se conformer à toutes les exigences de sécurité à la fois pendant le stockage de l'acétone et pendant son utilisation.

L'acétone est l'un des représentants les plus simples des cétones et est un liquide à l'odeur plutôt piquante, qui n'a pas de couleur, se distingue par une volatilité élevée et une facilité de mouvement. L'acétone se mélange facilement avec la plupart des solvants organiques et de l'eau, dissout facilement la cire, le caoutchouc, la nitrocellulose, l'acétate de cellulose et d'autres substances organiques, ainsi que l'iodure de potassium, le chlorure de calcium et un certain nombre de sels. Il convient également de noter que l'acétone peut être produite par le corps humain.

En règle générale, l'acétone est mélangée avec de l'eau et des solvants organiques en toute quantité. La substance peut être mélangée avec de l'éthanol, du méthanol, des éthers (simples et complexes).

Le point de fusion de la substance est de -95,35 degrés Celsius, le point d'ébullition, quant à lui, est de 56,24 degrés Celsius. Il est à noter que le point d'ébullition de l'acétone est un peu inférieur à celui de la méthyléthylétone.

Dans la production d'acétone dans forme pure il n'est pas utilisé si souvent : le problème principal est la volatilité accrue de cette substance, qui entraîne des pertes importantes. Souvent, la composition de ce solvant change au cours de l'utilisation industrielle afin de modifier certaines de ses propriétés.

La température d'auto-inflammation de l'acétone est de 465 degrés Celsius. Le point d'éclair de l'acétone dans l'air est de -18 degrés. La chaleur de combustion de cette substance est de 1829,4 kJ / mol.

L'utilisation de l'acétone

L'acétone est souvent utilisée dans la fabrication comme solvant. Cette substance vous permet de faire face aux tâches de dégraissage des surfaces, de dissolution du caoutchouc chloré, des polyacrylates, des copolymères de chlorure de vinyle, des résines époxy, du polystyrène, des huiles, des résines naturelles et diverses substances organiques. C'est l'acétone qui est utilisée pour dissoudre les acétates et les nitrates de cellulose.

V Industrie alimentaire l'acétone a également trouvé son application : en comparaison avec de nombreux solvants, elle n'a pas une forte toxicité. Dans l'industrie pharmaceutique, l'acétone est utilisée comme matière première principale pour la synthèse de la cyanhydrine d'acétone, du méthacrylate de méthyle, du diphénylopropane, de l'isoporn, de l'oxyde de mésityle, de la cétone, de l'anhydride acétique, du diacétone alcool, de la méthylisobutylcétone et d'un grand nombre d'autres composés.

Cette substance fait partie des solvants mixtes : R-648, R-647, R-646, R-5 et R-5A, R-4 et R-4A, etc. L'acétone est souvent utilisée pour dissoudre le caoutchouc chloré, les polyacrylates, polystyrène, diacétate de cellulose, huiles et résines naturelles.

L'acétone est souvent utilisée comme dégraissant de surface. Sous sa forme pure, cette substance peut être utilisée pour dissoudre les émaux Vinep EP-438, EP-437, XC-510, HS-436, Evinal-28, Evinal-21, les apprêts EP-0263, EP-0199, divers vernis, etc.

Qu'en est-il de la densité relative de l'acétone?

La densité relative de l'acétone par rapport à l'eau (l'eau vaut 1) est de 0,8. La densité du mélange vapeur-air à une température de 20 degrés Celsius (l'air est égal à 1) par rapport à l'air est de 1,2. La densité relative de la vapeur d'acétone (si l'air est à 1) est de 2,0

Quelques faits plus intéressants sur l'acétone

Outre le fait que l'acétone est aujourd'hui activement utilisée dans la synthèse des résines époxy, des polyuréthanes et des polycarbonates, elle est également utilisée dans production industrielle pour la création de drogues, de vernis et même de certains explosifs.

En tant que solvant de l'acétate de cellulose, l'acétone est présente dans un adhésif spécial utilisé pour le film.

De plus, l'acétone est activement utilisée pour le stockage de l'acétylène, car ce dernier est hautement explosif et ne peut pas être stocké sous sa forme pure sous pression. L'acétylène est immergé dans des récipients spéciaux dans lesquels se trouve un matériau à structure poreuse, complètement imprégné d'acétone.

Il n'y a pas que du liquide, mais aussi du solide et du gazeux. Ils peuvent montrer leurs propriétés de dissolution sur des objets d'états similaires. Cela dépend du volume de solvant consommé et de la température de consigne. Il est important de mentionner que la formule moléculaire du solvant est presque identique au soluté. C'est-à-dire que pour chaque soluté spécifique, il existe un groupe de solvants.

Acétone

L'acétone est un liquide incolore, volatil, inflammable avec une odeur spécifique. Son point d'ébullition est de 56,1°C, son point de fusion est de 95°C. L'acétone technique est obtenue dans le processus de synthèse du phénol, par la méthode de fermentation acétone-butyle, ou dans un certain nombre d'industries en tant que sous-produit. Ce liquide se mélange bien avec l'eau et les solvants organiques tels que l'éther, l'éthanol, le méthanol. L'acétone est largement utilisée comme solvant de substances organiques telles que la nitrocellulose, l'acétate de cellulose, le caoutchouc, la cire, les graisses, etc., ainsi que certains sels : iodure de potassium, chlorure de calcium.

L'utilisation de l'acétone

Les domaines d'application sont suffisamment larges. Dans l'industrie des peintures et vernis, il est utilisé comme solvant pour les émaux nitro, les vernis nitro. Il est utilisé dans la production de soie artificielle, de verre de sécurité organique, de celluloïd, de poudre sans fumée, de film, etc.
Étant donné que l'acétone dissout bien l'acétylène, il est largement utilisé lors du remplissage de bouteilles d'acétylène en acier et nettoie également mousse de polyurethane outils et surfaces.

L'acétone est utilisée comme matière première dans la fabrication de nombreux produits chimiques : indigo, caoutchouc synthétique, ionone, c'est-à-dire parfum. En combinaison avec des sels d'acides sulfureux et hydrosulfureux, il est utilisé pour la teinture et l'impression de tissus. L'acétone est également utilisée dans la production de cuir artificiel, pour la désinfection de la fourrure et de la laine.

En raison de sa toxicité relativement faible, le produit est largement utilisé en pharmacie, notamment pour l'extraction de certains types de médicaments et de préparations, c'est-à-dire lorsque certaines substances sont extraites chimiquement de la solution. Il est également utilisé dans l'industrie alimentaire, ainsi que pour le procédé d'extraction de produits alimentaires, de graisses, de vitamines.

L'acétone est une substance de la 4ème classe de danger selon le degré d'effet sur le corps. Ses vapeurs sont plus lourdes que l'air, les pièces où il est utilisé doivent donc être bien ventilées, sinon il y a un risque d'empoisonnement.

Des mesures de précaution

Lorsque vous travaillez avec de l'acétone, il est important :

• ne laissez pas le contact avec la membrane muqueuse de l'œil;
• protéger les mains avec des gants en caoutchouc;
• travailler dans des pièces bien aérées.

Conserver à l'écart des sources de chaleur dans des récipients hermétiquement fermés, en évitant le contact direct avec rayons de soleil... Lors de l'extinction d'une acétone en feu, seuls des extincteurs à poudre sont utilisés.

Acétone - (de Lat.acetum - vinaigre) (2-propanone, diméthyl cétone) CH 3 COCH 3, poids moléculaire 58,079; incolore volatile liquide avec une odeur caractéristique; point de fusion –94,6 ° , point d'ébullition 56,1 ° С. un solvant largement utilisé pour les substances organiques, principalement les nitrates et les acétates de cellulose ; en raison de sa toxicité relativement faible, il est également utilisé dans les industries alimentaires et pharmaceutiques ; l'acétone est également une matière première pour la synthèse d'anhydride acétique, de cétène, d'alcool diacétonique, d'oxyde, de mésityle, de méthylisobutylcétone, de méthacrylate de méthyle, de diphénylolpropane, d'isophorone et de nombreux autres composés. Miscible à l'eau et aux solvants organiques tels que l'éther, méthanol. éthanol. esters.
Il possède également toutes les propriétés chimiques des cétones aliphatiques. Forme des composés cristallins avec les hydrosulfitesmétaux alcalins... par exemple avec NaHSO 3 - (CH 3) 2 C (OH) SO 3 Na. Seulement le fort oxydants ... par exemple, une solution alcaline de KMnO 4 et d'acide chromique, oxyde l'acétone en acides acétique et formique puis en CO 2 et eau. Réduit catalytiquement en isopropanol, amalgames Mg ou Zn, ainsi que Zn avec CH 3 COOH - jusqu'à pinacon (CH 3) 2 C (OH) C (OH) (CH 3) 2. Les atomes d'hydrogène sont facilement remplacés lorsquehalogénation... nitrosation, etc. L'action du chlore et des alcalis l'acétone se transforme en chloroforme , qui interagit avec l'acétone pour former le chlorethon (CH 3) 2 C (OH) CCl 3, qui est utilisé comme antiseptique.L'acétone technique est obtenue par la méthode du cumène dans le processus de synthèse du phénol, par la méthode de fermentation acétone-butyle, et également comme sous-produit dans un certain nombre d'industries.L'acétone est utilisée dans l'industrie de la peinture et du vernis, est utilisée dans la production de plastiques, de caoutchouc synthétique et de fibres chimiques, sert de matière première pour la synthèse de nombreux autres produits organiques. ... Il est utilisé dans la production d'anhydride acétique, d'acétonecyanhydrine, de diphénylolpropane, pour le dégraissage de surface, comme solvant dans diverses industries.

Production d'acétone dans l'industrie.

L'acétone est produite de plusieurs manières :
La méthode Udris-Sergeev ou la méthode du cumène.
Elle se déroule en trois étapes. Dans la première étape, le benzène est alkylé avec du propylène en isopropylbenzène (cumène), qui est ensuite oxydé avec de l'oxygène en milieu alcalin à 130°C en hydroperoxyde de cumyle. A la suite de l'hydrolyse de ce dernier en milieu acide à 60°C, il se forme les produits finaux du procédé - phénol et acétone :
C6H6 + CH3CH = CH2 -> C6H5CH (CH3) 2
C6H5CH (CH3) 2 + O2 -> C6H5C (CH3) 2OOH
C6H5C (CH3) 2OOH -> C6H5OH + (CH3) 2C = O
- Oxydation de l'alcool isopropylique en phase vapeur à 450-650°C en présence de cuivre métallique, argent, nickel ou platine :
(CH3) 2CHOH + 1 / 2O2 -> (CH3) 2C = O + H2O
- oxydation autocatalytique de l'isopropanol en phase liquide à 90-140°C et 0,2-0. 3MPa. En plus de l'acétone, le produit du processus est le peroxyde d'hydrogène :
(CH3) 2CHOH + O2 -> (CH3) 2C = O + H2O2
- Oxydation directe du propylène en phase liquide en présence de chlorure de palladium PdCl2 à 50-120°C et 5-10 MPa :
CH3CH = CH2 + PdCl2 + H2O -> (CH3) 2C = O + Pd + 2HCl
Pd + 2HCl + 1 / 2O2 -> PdCl2 + H2O

Application

L'acétone technique est largement utilisée dans l'industrie des peintures et vernis comme solvant pour les vernis nitro, les nitro-émaux (dans la production de vernis pour l'aviation, l'automobile, les câbles, le cuir et d'autres vernis), dans la production d'acétate de cellulose et de nitrocellulose, dans le production de certaines variétés de soie artificielle, dans la production de verre de sécurité organique, dans la production de films, de poudre sans fumée, de celluloïd, d'akrikhin et autres.
La capacité de l'acétone à dissoudre l'acétylène est utilisée à grande échelle dans le remplissage de cylindres en acier dans lesquels est stocké l'acétylène, qui est utilisé pour le soudage des métaux. L'acétylène est absorbé par le matériau poreux imprégné d'acétone ; à une pression de 15 atm. 1 volume il dissout 375 volumes d'acétylène.
L'utilisation de l'acétone pour l'extraction de la cire des huiles lubrifiantes gagne en importance. L'acétone est utilisée comme matière première pour la fabrication de nombreux produits chimiques : caoutchouc synthétique, indigo, ionone (parfum), sulfonal (somnifère). Des composés d'acétone avec des sels d'acides sulfureux et hydrosulfureux sont utilisés dans la teinture et l'impression des tissus.
L'acétone technique est utilisée dans la production de cuir artificiel, pour la désinfection de la laine et de la fourrure, pour l'extraction d'huiles essentielles. L'acétone pure est utilisée dans l'industrie alimentaire pour l'extraction de produits alimentaires, de vitamines et de graisses ; pour l'extraction de certains médicaments et la préparation de préparations pharmaceutiques nécessitant un solvant chimiquement pur à bas point d'ébullition.
Il est également utilisé pour dégraisser des surfaces ou des produits utilisés dans l'industrie et dans la vie quotidienne. Acétone largement utilisé dans l'industrie comme solvant récupérer une ligne substances pour recristallisationcomposants chimiques, nettoyage à sec, réception chloroforme, etc. Les vapeurs d'acétone sont plus lourdes que l'air ... Par conséquent, dans les pièces où il y aévaporation de l'acétone , un danger est créé empoisonnement l'inhaler vapeurs , trouve des applications dans l'industrie des peintures et vernis, est utilisé dans la production de plastiques, de caoutchouc synthétique et de fibres chimiques, sert de matière première pour la synthèse de nombreux autres produits organiques. Il est utilisé dans la production d'anhydride acétique, d'acétonecyanhydrine, de diphénylolpropane, pour le dégraissage de surface, comme solvant dans diverses industries.L'acétone est transportée par tous types de transport conformément aux règles de transport de marchandises en vigueur pour ce type de transport. Ils sont transportés par voie aérienne uniquement sur des cargos d'un volume net maximum de 60 dm 3 par colis. Par chemin de fer transportés en fûts dans des wagons couverts (wagon ou petits envois). Lors du transport d'acétone en fûts d'une capacité de 100 dm 3 en wagon couvert, transport fluvial et maritime, le transport s'effectue en colis conformément aux règles de transport de marchandises. L'acétone en bouteilles n'est transportée que par la route.

Détection de l'acétone

En analyse chimico-toxicologique pour détecter acétone, des réactions avec des solutions d'iode sont utilisées, nitroprussiate de sodium, furfural , o-nitrobenzaldéhyde etméthode de microdiffusion.
Réaction éducation iodoforme . Lors de l'interaction acétone avec solution d'iode en milieu alcalin se forme iodoforme : effectuer une réaction ... À 1 ml de l'enquêté Solution ajouter 1 ml de 10%une solution d'ammoniaqueet quelques gouttes solution d'iode dans l'iodure de potassium. En présence d'acétone un précipité jaune se forme iodoforme avec une odeur caractéristique, et son cristaux ont une forme caractéristique.
Limite de détection : 0,1 mg l'acétone dans l'échantillon.
Cette réaction est donnée par éthanol.

Des mesures de précaution

Selon le degré d'impact sur le corps, l'acétone appartient à la 4ème classe de danger. En cas d'inhalation prolongée de vapeurs, l'acétone s'accumule dans le corps et peut être absorbée par la peau intacte. Une intoxication à l'acétone est possible par inhalation de vapeurs d'acétone à une concentration dépassant la concentration maximale admissible (200 mg/m3).
Par propriétés pharmacologiques acétone est parmi substances montrant un effet narcotique. Il a des propriétés cumulatives. Acétone lentement retiré de organisme ... Il peut s'inscrire organisme inhalé ainsi que par le canal alimentaire et la peau ... Après l'admission acétone dans le sang une partie va au cerveau, à la rate, foie, pancréas , les reins, les poumons et le cœur. Contenu acétone dans ces organes est un peu moins que dans du sang ... Lorsque vous travaillez avec de l'acétone technique, les précautions suivantes doivent être respectées :
- protéger du contact avec la peau des mains avec des gants en caoutchouc ;
- ne pas permettre le contact avec les muqueuses des yeux ;
- les travaux avec de l'acétone doivent être effectués dans des locaux bien ventilés ou en utilisant des masques respiratoires de protection ;
Si de l'acétone entre en contact avec la peau, lavez-la rapidement avec beaucoup d'eau tiède et du savon.

Toxicité de l'acétone et prévalence des intoxications

L'acétone est relativement peu toxique. Nelson et ses collaborateurs ont constaté que la concentration maximale admissible d'acétone dans l'air à 8 heures d'exposition était de 0,02 %. Drinker et Cook pensent que la concentration maximale admissible d'acétone est de 0,05 à 0,25%. Smith et Myers citent des cas d'intoxication aiguë par les vapeurs d'un mélange d'acétone et de butanone à des concentrations de l'ordre de 0,1 %. Des études inédites de Sterner, Oglesby et Fasset ont montré que de tous les solvants utilisés dans l'industrie, l'acétone est l'un des moins toxiques et à cet égard est tout à fait comparable à alcool éthylique... Actuellement, la concentration maximale admissible est considérée comme étant de 0,1 %. Rester pendant une courte période dans une atmosphère dans laquelle la concentration d'acétone est beaucoup plus élevée que celle spécifiée n'est pas nocif.
Les limites d'inflammation dans l'air sont de 2,55 à 12,8 % en volume.
L'acétone est un métabolite naturel du corps humain et animal. Il est inclus dans la triade de composés (bêta-hydroxybutyrate, acétoacétate et acétone), désignés comme corps cétoniques. L'acétone est formée par la décarboxylation non enzymatique de l'acide acétoacétique. Dans des conditions normales, la teneur en acétone dans le sérum humain ne dépasse généralement pas 6 mg/L (0,1 mmol/L). Jeûner pendant trois jours conduit à une augmentation de la concentration d'acétone dans le sérum chez les personnes obèses jusqu'à 17 mg/l, et chez les personnes en bonne santé qui ne sont pas obèses jusqu'à 44 mg/l
Dans des conditions de carence en glucose (famine) ou avec une diminution de sa biodisponibilité (diabète sucré), la teneur en corps cétoniques dans le sang peut décupler. Dans le même temps, ils agissent également dans le cadre du mécanisme de régulation avec Rétroaction, bloquant la mobilisation excessive des acides gras du tissu adipeux et affaiblissant ainsi l'effet toxique de ce dernier.
La toxicité de l'acétone entrant dans le corps de l'extérieur a été bien étudiée. La toxicité aiguë de l'acétone (DL50) entrant dans l'estomac est, selon différents auteurs, pour le rat - 5,8-9,8 g/kg, pour la souris - 3,0-5,25 g/kg, pour le lapin et le chien - 3 , 8-8,0 g/ kg. Selon cet indicateur, l'acétone diffère peu de l'éthanol.
La dose efficace à effet unique (DEmin) d'acétone pour l'homme, déterminée par son effet sur le système nerveux, les reins et le sang, à condition qu'elle soit ingérée par l'estomac, est de 2,9 g/kg.
La dose avec l'effet toxique minimum (PDhr.), Déterminée chez le rat dans des conditions d'administration intragastrique d'acétone pendant 6 mois. est de 7 mg/kg.
Sa concentration maximale admissible (MPC) dans l'eau publique est de 2,2 mg/l.
L'effet toxique de l'acétone est associé à un effet narcotique sur le système nerveux central, un effet cautérisant sur la membrane muqueuse des voies respiratoires et des organes digestifs, une acidose métabolique et un effet négatif sur le développement fœtal.
etc.................