Caractéristiques caractéristiques du cyanure de potassium. Comment le cyanure de potassium affecte-t-il les humains?

« J'ai sorti une boîte de cyanure de potassium du fournisseur et je l'ai posée sur la table à côté des gâteaux. Le docteur Lazavert mit des gants de caoutchouc, en tira plusieurs cristaux de poison, broyés en poudre. Ensuite, il a enlevé le dessus des gâteaux, a saupoudré la garniture de poudre en une quantité qui, a-t-il dit, pourrait tuer un éléphant. Le silence régnait dans la pièce. Nous avons regardé ses actions avec enthousiasme. Reste à mettre le poison dans les verres. On a décidé de le mettre au dernier moment pour que le poison ne s'évapore pas..."

Ce n'est pas un extrait d'un roman policier, et les mots appartiennent à un personnage non fictif. Voici les mémoires du prince Felix Yusupov sur la préparation de l'un des crimes les plus célèbres de l'histoire russe - le meurtre de Grigori Raspoutine. C'est arrivé en 1916. Si jusqu'au milieu du 19ème siècle l'arsenic était le principal assistant des empoisonneurs, alors après l'introduction de la méthode Marsh dans la pratique médico-légale (voir l'article "Souris, Arsenic et Détective de Calais", "Chimie et Vie", n°2, 2011), l'arsenic était de moins en moins utilisé. Mais le cyanure de potassium, ou cyanure de potassium (cyanure de potassium, comme on l'appelait plus tôt), a commencé à être utilisé de plus en plus souvent.

Ce que c'est...

Le cyanure de potassium est un sel d'acide cyanhydrique, ou acide cyanhydrique H – CN, sa composition reflète la formule KCN. L'acide cyanhydrique sous forme de solution aqueuse a été obtenu pour la première fois par le chimiste suédois Karl Wilhelm Scheele en 1782 à partir du sel de sang jaune K 4. Le lecteur sait déjà que Scheele a développé la première méthode pour la détermination qualitative de l'arsenic (voir "Mouse, Arsenic and Kale-Detective"). Il a également découvert éléments chimiques chlore, manganèse, oxygène, molybdène et tungstène, acide arsenique obtenu et arsine, oxyde de baryum et autres substances inorganiques. Plus de la moitié des composés organiques connus au XVIIIe siècle ont également été isolés et décrits par Karl Scheele.

L'acide cyanhydrique anhydre a été obtenu en 1811 par Joseph Louis Gay-Lussac. Il en établit également la composition. Le cyanure d'hydrogène est un liquide incolore et volatil qui bout à 26°C. La racine "cyan" dans son nom (du grec - azur) et la racine du nom russe "acide cyanhydrique" ont une signification similaire. Ce n'est pas un hasard. Ions CN - forment des composés avec des ions fer de couleur bleue, y compris la composition KFe. Cette substance est utilisée comme pigment pour la gouache, les aquarelles et autres peintures sous les noms de « bleu de Prusse », « Milori », « bleu de Prusse ». Peut-être connaissez-vous ces peintures issues des sets de gouache ou d'aquarelle.

Les auteurs de romans policiers affirment à l'amiable que l'acide cyanhydrique et ses sels ont « une odeur d'amande amère ». Bien sûr, ils ne sentaient pas l'acide cyanhydrique (ni l'auteur de cet article). Les informations sur "l'odeur des amandes amères" sont glanées dans des ouvrages de référence et des encyclopédies. Il y a aussi d'autres avis. L'auteur de "Chimie et vie" A. Kleshchenko, diplômé de la Faculté de chimie de l'Université d'État de Moscou et familier avec l'acide cyanhydrique, dans l'article "Comment empoisonner un héros" ("Chimie et vie", 1999, Le n° 2) écrit que l'odeur de l'acide cyanhydrique n'est pas celle de l'amande.

Les auteurs des romans policiers ont été victimes d'un délire de longue date. Mais d'un autre côté, le répertoire "Nocif substances chimiques”Aussi les spécialistes se sont constitués. On pourrait, à la fin, obtenir de l'acide cyanhydrique et le sentir. Mais quelque chose d'effrayant !

Reste à supposer que la perception des odeurs est une affaire individuelle. Et ce que l'un ressemble à l'odeur des amandes pour un autre n'a rien à voir avec les amandes. Cette idée est confirmée par Peter McInnis dans le livre Silent Killers. L'histoire du monde poisons et empoisonnements ":" Les romans policiers mentionnent certainement l'arôme d'amandes amères, qui est associé au cyanure de sodium, au cyanure de potassium et au cyanure d'hydrogène (acide cyanhydrique), mais seulement 40 à 60 pour cent des gens ordinaires sont capables de sentir au moins cette odeur spécifique. sentir. " De plus, le résident voie du milieu La Russie, en règle générale, ne connaît pas les amandes amères: ses graines, contrairement aux amandes douces, ne sont pas consommées et ne sont pas vendues à la vente.

... et pourquoi est-il mangé?

Nous reviendrons plus tard sur les amandes et leur odeur. Et maintenant - à propos du cyanure de potassium. En 1845, le chimiste allemand Robert Bunsen, l'un des auteurs de la méthode d'analyse spectrale, obtint du cyanure de potassium et développa une méthode pour production industrielle... Si aujourd'hui cette substance se trouve dans les laboratoires chimiques et en production sous un contrôle strict, alors au tournant des XIXe et XXe siècles, le cyanure de potassium était accessible à tous (y compris les intrus). Ainsi, dans l'histoire d'Agatha Christie » Vespiaire"Le cyanure de potassium a été acheté dans une pharmacie, prétendument pour tuer les guêpes. Le crime n'a été déjoué que grâce à l'intervention d'Hercule Poirot.

Les entomologistes ont utilisé (et utilisent encore) de petites quantités de cyanure de potassium dans les taches d'insectes. Plusieurs cristaux de poison sont placés au fond de la tache et recouverts de plâtre. Le cyanure réagit lentement avec le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau pour libérer du cyanure d'hydrogène. Les insectes inhalent le poison et meurent. La tache ainsi remplie dure plus d'un an. Le lauréat du prix Nobel Linus Pauling a décrit comment le directeur du collège dentaire lui a fourni du cyanure de potassium pour la fabrication de teintures pour bois. Il a également appris au garçon à manipuler cette substance dangereuse. C'était en 1912. Comme vous pouvez le voir, dans ces années-là, le stockage du "roi des poisons" était traité de manière assez frivole.

Pourquoi le cyanure de potassium est-il si populaire parmi les criminels réels et fictifs ? Les raisons ne sont pas difficiles à comprendre: la substance est très soluble dans l'eau, n'a pas de goût prononcé, la dose létale (létale) est faible - en moyenne, 0,12 g est suffisant, bien que la susceptibilité individuelle au poison, bien sûr, diffère . Une dose élevée de cyanure de potassium provoque une perte de conscience quasi instantanée puis une paralysie respiratoire. Ajoutez à cela la disponibilité de la substance au début du XIXe siècle, et le choix des conspirateurs-assassins de Raspoutine se précise.

L'acide cyanhydrique est tout aussi toxique que les cyanures, mais il est peu pratique à utiliser : il a une odeur spécifique (il est très faible en cyanures) et ne peut pas être utilisé inaperçu par la victime, de plus, en raison de sa forte volatilité, il est dangereux pour tout le monde autour, et pas seulement pour celui à qui il est destiné. Mais elle a également trouvé une application comme substance toxique. Pendant la Première Guerre mondiale, l'acide cyanhydrique était en service dans l'armée française. Dans certains États américains, il était utilisé pour exécuter des criminels dans des « salles à gaz ». Il est également utilisé pour traiter les chariots, les granges, les navires habités par des insectes - le principe est le même que celui de la tache du jeune Pauling.

Comment ça marche?

Il est temps de comprendre comment une substance aussi simple agit sur le corps. Dans les années 60 du XIXe siècle, il a été établi que le sang veineux des animaux empoisonnés au cyanure avait une couleur écarlate. Ceci est typique, si vous vous en souvenez, du sang artériel riche en oxygène. Cela signifie qu'un organisme empoisonné par le cyanure n'est pas capable d'absorber l'oxygène. L'acide cyanhydrique et les cyanures inhibent en quelque sorte le processus d'oxydation des tissus. L'oxyhémoglobine (une combinaison d'hémoglobine et d'oxygène) circule en vain dans tout le corps, ne donnant pas d'oxygène aux tissus.

La raison de ce phénomène a été résolue par le biochimiste allemand Otto Warburg à la fin des années 1920. Au cours de la respiration tissulaire, l'oxygène doit accepter les électrons de la substance en cours d'oxydation. Les enzymes sous le nom général de "cytochromes" sont impliquées dans le processus de transfert d'électrons. Ce sont des molécules protéiques contenant un fragment d'hémine non protéique associé à un ion fer. Le cytochrome contenant l'ion Fe 3+ reçoit un électron de la substance en cours d'oxydation et se transforme en un ion Fe 2+. Cela, à son tour, transfère un électron à la prochaine molécule de cytochrome, s'oxydant en Fe 3+. C'est ainsi qu'un électron est transmis le long d'une chaîne de cytochromes, à la manière d'un ballon qu'« une chaîne de basketteurs passe d'un joueur à l'autre, la rapprochant inlassablement du panier (l'oxygène) ». C'est ainsi que le biochimiste anglais Stephen Rose a décrit le travail des enzymes d'oxydation des tissus. Le dernier joueur de la chaîne, celui qui lance la balle dans le panier à oxygène, s'appelle la cytochrome oxydase. Sous forme oxydée, il contient l'ion Fe 3+. Cette forme de cytochrome oxydase sert de cible pour les ions cyanure, qui peuvent former des liaisons covalentes avec des cations métalliques et préfèrent Fe 3+.

En se liant à la cytochrome oxydase, les ions cyanure éliminent les molécules de cette enzyme de la chaîne oxydative et le transfert d'un électron à l'oxygène est perturbé, c'est-à-dire que l'oxygène n'est pas absorbé par la cellule. A été découvert fait intéressant: hérissons situés dans hibernation, sont capables de tolérer des doses de cyanure plusieurs fois supérieures à la dose létale. Et la raison en est qu'à basse température, l'absorption d'oxygène par le corps ralentit, comme tous les processus chimiques. Par conséquent, une diminution de la quantité de l'enzyme est plus facile à tolérer.

Les lecteurs de romans policiers ont parfois l'idée que le cyanure de potassium est la substance la plus toxique sur Terre. Pas du tout! La nicotine et la strychnine (substances végétales) sont dix fois plus toxiques. Le degré de toxicité peut être jugé par la masse de la toxine pour 1 kg de poids d'un animal de laboratoire, qui est nécessaire pour la mort dans 50 % des cas (DL 50). Pour le cyanure de potassium, il est de 10 mg/kg et pour la nicotine de 0,3. Ensuite, il y a : la dioxine, poison d'origine artificielle - 0,022 mg/kg ; tétrodotoxine sécrétée par le poisson-globe - 0,01 mg / kg; batrachotoxine sécrétée par la rainette colombienne - 0,002 mg / kg; ricine contenue dans les graines de ricin - 0,0001 mg/kg (les services secrets britanniques ont découvert le laboratoire clandestin de ricine des terroristes en 2003) ; β-bungarotoxine, venin du serpent d'Asie du Sud Bungaros, 0,000019 mg/kg ; toxine tétanique - 0,00001 mg / kg.

La plus toxique est la toxine botulique (0,0000003 mg / kg), qui est produite par des bactéries d'un certain type qui se développent dans des conditions anaérobies (sans accès à l'air) dans les aliments en conserve ou les saucisses. Bien sûr, ils doivent y arriver en premier. Et de temps en temps, ils en reçoivent, notamment dans les conserves faites maison. Le saucisson fait maison est maintenant rare, et autrefois il était souvent à l'origine du botulisme. Même le nom de la maladie et de son agent causal vient du latin botulus- "saucisse". Le bacille botulinique en cours d'activité vitale libère non seulement une toxine, mais également des substances gazeuses. Par conséquent, les boîtes gonflées ne doivent pas être ouvertes.

La toxine botulique est une neurotoxine. Il perturbe le fonctionnement des cellules nerveuses qui transmettent les impulsions aux muscles. Les muscles cessent de se contracter et la paralysie s'installe. Mais si vous prenez une toxine à faible concentration et que vous agissez ponctuellement sur certains muscles, le corps dans son ensemble ne souffrira pas, mais le muscle sera détendu. Le médicament est appelé « botox » (toxine botulique), c'est à la fois un médicament contre les spasmes musculaires et un cosmétique pour lisser les rides.

Comme vous pouvez le voir, les substances les plus toxiques au monde ont été créées par la nature. Il est beaucoup plus difficile de se les procurer que de se procurer un simple composé KCN.Il est clair que le cyanure de potassium est à la fois moins cher et plus accessible.

Cependant, l'utilisation du cyanure de potassium à des fins criminelles ne donne pas toujours résultat garanti... Voyons ce que Felix Yusupov écrit sur les événements qui se sont déroulés dans le sous-sol de la Moika par une froide nuit de décembre 1916 :

« … Je lui ai offert des éclairs au cyanure de potassium. Il a refusé dans un premier temps.

Je ne veux pas ", a-t-il dit, " c'est douloureusement doux. "

Cependant, il en prit un, puis un autre. J'ai regardé avec horreur. Le poison était censé agir immédiatement, mais à mon grand étonnement, Raspoutine a continué à parler, comme si de rien n'était. Puis je lui ai offert nos vins de Crimée maison...

Je me tenais à côté de lui et regardais chacun de ses mouvements, m'attendant à ce qu'il soit sur le point de s'effondrer...

Mais il buvait, frappait, sirotait le vin en vrais connaisseurs. Rien n'a changé sur son visage. Parfois, il portait sa main à sa gorge, comme s'il avait un spasme dans la gorge. Soudain, il se leva et fit quelques pas. Quand je lui ai demandé ce qui lui était arrivé, il m'a répondu :

Mais rien. Chatouillement dans la gorge.

Le poison, cependant, n'a pas fonctionné. Le « vieil homme » arpentait calmement la pièce. J'ai pris un autre verre de poison, je l'ai versé et je le lui ai servi.

Il l'a bu. Aucune impression. Le dernier, troisième verre resta sur le plateau.

En désespoir de cause, je me suis versé un verre pour ne pas laisser Raspoutine passer du vin ... "

Tout cela en vain. Félix Youssoupov monta dans son bureau. "... Dmitry, Sukhotin et Purishkevich, dès que je suis entré, se sont précipités pour répondre aux questions:

Bien? Prêt? Est-ce fini?

Le poison n'a pas fonctionné », ai-je dit. Tout le monde se tut sous le choc.

C'est pas possible! - cria Dmitry.

Dose d'éléphant ! A-t-il tout avalé ? demandèrent les autres.

C'est ça, j'ai dit."

Mais néanmoins, le cyanure de potassium a eu un certain effet sur le corps du vieil homme : « Il baissait la tête, respirait par intermittence…

Êtes-vous malade? J'ai demandé.

Oui, la tête est lourde et brûle dans le ventre. Eh bien, versez un peu. Peut-être que ça ira mieux."

En effet, si la dose de cyanure n'est pas assez importante pour provoquer la mort instantanée, au stade initial de l'empoisonnement, il y a un grattage dans la gorge, un goût amer dans la bouche, un engourdissement de la bouche et de la gorge, une rougeur des yeux , faiblesse musculaire, vertiges, chancelants, mal de tête, palpitations, nausées, vomissements. La respiration est quelque peu accélérée, puis elle devient plus profonde. Certains de ces symptômes que Yusupov a remarqués à Raspoutine. Si, à ce stade de l'empoisonnement, l'ingestion de poison dans le corps s'arrête, les symptômes disparaissent. De toute évidence, le poison n'était pas suffisant pour Raspoutine. Cela vaut la peine de comprendre les raisons, car les organisateurs du crime ont calculé la dose "éléphant". Au fait, à propos des éléphants. Valentin Kataev dans son livre "La vie brisée, ou la corne magique d'Obéron" décrit le cas d'un éléphant et de cyanure de potassium.

A l'époque pré-révolutionnaire, l'éléphant Yambo est tombé en colère dans le chapiteau d'Odessa de Lorberbaum. Le comportement de l'éléphant enragé devint dangereux et ils décidèrent de l'empoisonner. Qu'est-ce que tu penses? "Ils ont décidé de l'empoisonner avec du cyanure de potassium, mis dans des gâteaux, pour lesquels Yambo était un grand chasseur", écrit Kataev. Et plus loin : « Je n'ai pas vu cela, mais j'ai très bien imaginé comment un chauffeur de taxi se rendait au stand de Lorberbaum et comment les préposés apportaient des gâteaux dans le stand, et il y avait un commission médicale... avec les plus grandes précautions, avec des gants de gutta-percha noire, à l'aide d'une pince à épiler, farcir les gâteaux de cristaux de cyanure de potassium... " Cela ne ressemble-t-il pas beaucoup aux manipulations du docteur Lazovert ? Il faut seulement ajouter qu'un écolier se dessine un tableau imaginaire. Ce n'est pas un hasard si ce garçon est devenu plus tard un écrivain célèbre !

Mais revenons à Yambo :

« Oh, avec quelle vivacité mon imagination a dessiné cette image… Je gémissais à moitié endormi… La nausée approchait de mon cœur. Je me suis senti empoisonné au cyanure de potassium... Il me semblait que j'étais en train de mourir... Je me suis levé du lit et la première chose que j'ai faite a été de saisir le dépliant d'Odessa, confiant que j'allais lire la mort d'un éléphant. Rien de tel !

Un éléphant qui a mangé des gâteaux remplis de cyanure de potassium s'avère être toujours vivant et, apparemment, ne va pas mourir. Le poison n'a eu aucun effet sur lui. L'éléphant est devenu encore plus violent."

Vous pouvez lire d'autres événements avec l'éléphant et avec Raspoutine dans les livres. Et nous nous intéressons aux raisons de "l'absurdité inexplicable", comme l'écrit la "feuille d'Odessa" à propos du cas de l'éléphant. Il y a deux de ces raisons.

Premièrement, le HCN est un acide très faible. Un tel acide peut être déplacé de son sel par un acide plus fort et se volatiliser. Même l'acide carbonique est plus fort que l'acide cyanhydrique. Et l'acide carbonique se forme lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans l'eau. C'est-à-dire que sous l'influence d'air humide contenant à la fois de l'eau et gaz carbonique, le cyanure de potassium se transforme progressivement en carbonate :

KCN + H 2 O + CO 2 = HCN + KHCO 3

Si le cyanure de potassium utilisé dans les cas décrits était maintenu en contact avec de l'air humide pendant une longue période, cela pourrait ne pas fonctionner.

Deuxièmement, le sel d'acide cyanhydrique faible est sensible à l'hydrolyse :

KCN + H 2 O = HCN + KOH.

Le cyanure d'hydrogène libéré est capable de se lier à une molécule de glucose et d'autres sucres contenant un groupe carbonyle :

CH 2 OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH = O + HC≡N →
CH 2 OH-CHONE-CHONE-CHONE-CHONE-CHONE-С≡N

Les substances résultant de l'addition de cyanure d'hydrogène au groupe carbonyle sont appelées cyanhydrines. Le glucose est un produit de l'hydrolyse du saccharose. Les personnes qui travaillent avec du cyanure savent garder un morceau de sucre sur leurs joues pour éviter les empoisonnements. Le glucose lie les cyanures dans le sang. La partie du poison qui a déjà pénétré dans le noyau cellulaire, où se produit l'oxydation des tissus dans les mitochondries, n'est pas disponible pour les sucres. Si l'animal contenu accru glycémie, il est plus résistant aux intoxications au cyanure, comme la volaille. La même chose est observée chez les patients atteints de diabète sucré. Lorsque de petites portions de cyanures pénètrent dans l'organisme, celui-ci peut les neutraliser de lui-même à l'aide du glucose contenu dans le sang. Et en cas d'intoxication, des solutions de glucose à 5% ou 40% administrées par voie intraveineuse sont utilisées comme antidote. Mais ce remède fonctionne lentement.

Tant pour Raspoutine que pour l'éléphant Yambo, les gâteaux contenant du sucre étaient farcis de cyanure de potassium. Ils n'ont pas été mangés tout de suite, mais entre-temps, le cyanure de potassium a libéré de l'acide cyanhydrique et s'est ajouté au glucose. Une partie du cyanure a définitivement été détoxifiée. Nous ajoutons que l'empoisonnement au cyanure se produit plus lentement sur un estomac plein.

Il existe d'autres antidotes au cyanure. Premièrement, ce sont des composés qui séparent facilement le soufre. Le corps contient de telles substances - les acides aminés cystéine, glutathion. Ils, comme le glucose, aident le corps à faire face à de petites doses de cyanure. Si la dose est importante, une solution à 30% de thiosulfate de sodium Na 2 S 2 O 3 (ou Na 2 SO 3 S) peut être spécialement introduite dans le sang ou le muscle. Il réagit en présence d'oxygène et de l'enzyme rhodanase avec l'acide cyanhydrique et les cyanures selon le schéma :

2HCN + 2Na 2 S 2 O 3 + O 2 = 2HNCS + 2Na 2 SO 4

Dans ce cas, il se forme des thiocyanates (thiocyanates) qui sont beaucoup moins nocifs pour l'organisme que les cyanures. Si les cyanures et l'acide cyanhydrique appartiennent à la première classe de danger, alors les thiocyanates sont des substances de la deuxième classe. Ils affectent négativement le foie, les reins, provoquent une gastrite et inhibent également la glande thyroïde. Les personnes systématiquement exposées à de faibles doses de cyanure développent des maladies glande thyroïde causée par la formation constante de thiocyanates à partir de cyanures. Le thiosulfate est plus actif en réaction avec les cyanures que le glucose, mais il agit aussi lentement. Il est généralement utilisé en combinaison avec d'autres anticyanures.

Le deuxième type d'antidotes au cyanure est ce qu'on appelle les formateurs de méthémoglobine. Le nom suggère que ces substances forment de la méthémoglobine à partir de l'hémoglobine (voir Chemistry and Life, 2010, No. 10). La molécule d'hémoglobine contient quatre ions Fe 2+ et, dans la méthémoglobine, ils sont oxydés en Fe 3+. Par conséquent, il est incapable de lier de manière réversible l'oxygène Fe 3+ et ne le transporte pas dans tout le corps. Cela peut se produire sous l'action de substances oxydantes (parmi lesquelles les oxydes d'azote, les nitrates et les nitrites, la nitroglycérine et bien d'autres). Il est clair que ce sont des poisons qui "désactivent" l'hémoglobine et provoquent une hypoxie (carence en oxygène). L'hémoglobine « gâtée » par ces poisons ne transporte pas d'oxygène, mais elle est capable de lier les ions cyanure, qui subissent une attraction irrésistible vers l'ion Fe 3+. Le cyanure qui a pénétré dans le sang se lie à la méthémoglobine et n'a pas le temps de pénétrer dans les mitochondries des noyaux cellulaires, où il va inévitablement « gâcher » toute la cytochrome oxydase. Et c'est bien pire que l'hémoglobine "gâtée".

L'écrivain, biochimiste et vulgarisateur de la science américain Isaac Asimov l'explique ainsi : un grand nombre de l'hémoglobine... Les enzymes géminiques sont présentes en très petites quantités. Quelques gouttes de cyanure suffisent à détruire plus ces enzymes. Si cela se produit, la bande transporteuse, qui oxyde les substances combustibles du corps, s'arrête. En quelques minutes, les cellules du corps meurent d'un manque d'oxygène aussi inévitablement que si quelqu'un prenait une personne à la gorge et l'étranglait simplement."

Dans ce cas, nous observons un tableau instructif : certains poisons qui provoquent une hypoxie hémique (sang) inhibent l'action d'autres poisons qui provoquent également une hypoxie, mais d'un type différent. Une illustration directe de l'expression idiomatique russe : « assommer un coin avec un coin ». L'essentiel est de ne pas en faire trop avec un ancien de méthémoglobine, afin de ne pas changer le poinçon pour du savon. La teneur en méthémoglobine dans le sang ne doit pas dépasser 25-30% de la masse totale d'hémoglobine. Contrairement au glucose ou au thiosulfate, la méthémoglobine non seulement lie les ions cyanure circulant dans le sang, mais aide également l'enzyme respiratoire « gâtée » par le cyanure à se débarrasser des ions cyanure. Cela est dû au fait que le processus de combinaison des ions cyanure avec la cytochrome oxydase est réversible. Sous l'influence de la méthémoglobine, la concentration de ces ions dans le plasma sanguin diminue - et par conséquent, de nouveaux ions cyanure sont clivés du composé complexe avec la cytochrome oxydase.

La réaction de formation de cyanméthémoglobine est également réversible. Par conséquent, au fil du temps, les ions cyanure pénètrent à nouveau dans le sang. Pour les lier, une solution de thiosulfate est injectée dans le sang en même temps que l'antidote (généralement du nitrite). Le mélange le plus efficace est le nitrite de sodium avec le thiosulfate de sodium. Elle est capable d'aider même dans les derniers stades de l'empoisonnement au cyanure - convulsif et paralytique.

Où puis-je le rencontrer ?

A-t-il une chance une personne ordinaire, pas le héros d'un roman policier, de s'empoisonner avec du cyanure de potassium ou de l'acide cyanhydrique ? Comme toutes les substances de la première classe de danger, les cyanures sont stockés avec des précautions particulières et sont inaccessibles à un attaquant ordinaire, sauf s'il est salarié d'un laboratoire ou d'un atelier spécialisé. Oui, et il existe des substances similaires à strictement parler. Cependant, un empoisonnement au cyanure peut se produire sans l'intervention d'un méchant.

Premièrement, les cyanures se produisent naturellement. Les ions cyanure font partie de la vitamine B 12 (cyanocobolamine). Même dans le plasma sanguin d'une personne en bonne santé, il y a 140 µg d'ions cyanure par litre. Dans le sang des fumeurs, la teneur en cyanure est plus de deux fois plus élevée. Mais le corps tolère de telles concentrations sans douleur. C'est une autre affaire si les cyanures contenus dans certaines plantes sont fournis avec de la nourriture. Un empoisonnement grave est possible ici. Parmi les sources d'acide cyanhydrique accessibles à tous, on peut citer les graines d'abricots, de pêches, de cerises et d'amandes amères. Ils contiennent le glycoside amygdaline.

L'amygdaline appartient au groupe des glycosides cyanogènes qui forment de l'acide cyanhydrique lors de l'hydrolyse. Ce glycoside a été isolé des graines d'amandes amères, d'où son nom (grec μ - "amande"). La molécule d'amygdaline, comme il se doit pour un glycoside, est constituée d'une partie sucre, ou glycone (dans ce cas, c'est le reste du disaccharide gencibiose), et d'une partie non sucre, ou aglycone. Dans le résidu de gencibiose, à son tour, deux résidus β-glucose sont liés par une liaison glycosidique. Le rôle de l'aglycone est la benzaldéhyde cyanhydrine - mandélonitrile, ou plutôt son résidu lié à une glycone par une liaison glycosidique.

Au cours de l'hydrolyse, la molécule d'amygdaline se décompose en deux molécules de glucose, une molécule de benzaldéhyde et une molécule d'acide cyanhydrique. Cela se produit en milieu acide ou sous l'action de l'enzyme émulsine contenue dans l'os. En raison de la formation d'acide cyanhydrique, un gramme d'amygdaline est une dose mortelle. Cela correspond à 100 g de noyaux d'abricots. Il existe des cas connus d'empoisonnement d'enfants qui ont mangé 10 à 12 graines d'abricot.

Dans les amandes amères, la teneur en amygdaline est trois à cinq fois plus élevée, mais vous n'avez guère envie de manger ses os. En dernier recours, faites-les chauffer. Cela détruira l'enzyme émulsine, sans laquelle l'hydrolyse ne se produira pas. C'est grâce à l'amygdaline que les graines d'amandes amères ont leur propre goût amer et leur propre odeur d'amande. Plus précisément, ce n'est pas l'amygdaline elle-même qui a une odeur d'amande, mais les produits de son hydrolyse - le benzaldéhyde et l'acide cyanhydrique (nous avons déjà discuté de l'odeur de l'acide cyanhydrique, mais l'odeur du benzaldéhyde est sans aucun doute l'amande).

Deuxièmement, l'empoisonnement au cyanure peut se produire dans la fabrication, où ils sont utilisés pour créer des revêtements électrolytiques ou pour extraire des métaux précieux des minerais. Les ions or et platine forment des composés complexes forts avec les ions cyanure. Les métaux nobles ne sont pas susceptibles d'être oxydés par l'oxygène, car leurs oxydes sont fragiles. Mais si l'oxygène agit sur ces métaux dans une solution de cyanure de sodium ou de potassium, alors les ions métalliques formés lors de l'oxydation sont liés par les ions cyanure en un ion complexe fort et le métal est complètement oxydé. Le cyanure de sodium lui-même de métaux nobles ne s'oxyde pas, mais aide l'oxydant à remplir sa mission :

4Au + 8NaCN + 2H 2 O = 4Na + 4NaOH.

Les travailleurs de ces industries sont chroniquement exposés au cyanure. Les cyanures sont toxiques lorsqu'ils pénètrent dans l'estomac, et lorsque de la poussière et des éclaboussures sont inhalées lors de l'entretien des bains de galvanoplastie, et même lorsqu'ils entrent en contact avec la peau, surtout si elle présente des blessures. Pas étonnant que le Dr Lazovert ait mis des gants en caoutchouc. Il y a eu un cas d'intoxication mortelle avec un mélange chaud à 80 % qui est entré en contact avec la peau d'un travailleur.

Même les personnes qui ne sont pas employées dans l'exploitation minière et le traitement ou dans l'industrie de la galvanoplastie peuvent être affectées par le cyanure. Il y a des cas où les rivières sont tombées les eaux usées de telles industries. En 2000, 2001 et 2004, l'Europe a été alarmée par les émissions de cyanure dans les eaux du Danube en Roumanie et en Hongrie. Cela a mené à de graves conséquences pour les habitants des rivières et les habitants des villages côtiers. Il y a eu des cas d'empoisonnement avec des poissons pêchés dans le Danube. Par conséquent, il est utile de connaître les précautions à prendre lors de la manipulation du cyanure. Et il sera plus intéressant de lire sur le cyanure de potassium dans les romans policiers.

Bibliographie:
Azimov A. Agents chimiques de la vie. Moscou : Maison d'édition de littérature étrangère, 1958.
Produits chimiques nocifs. Annuaire. L. : Chimie, 1988.
Kataev V. La vie brisée, ou la corne magique d'Obéron. M. : écrivain soviétique, 1983.
Oksengendler G.I. Poisons et antidotes. L. : Nauka, 1982.
Des roses. La chimie de la vie. Moscou : Mir, 1969.
Encyclopédie pour enfants "Avanta +". T.17. Chimie. M. : Avanta+, 2001.
Youssoupov F. Mémoires. M. : Zakharov, 2004.

Le cyanure de potassium est le poison le plus infâme. Il a acquis sa renommée grâce aux auteurs de romans policiers, qui ont souvent "utilisé" cette substance toxique dans leurs œuvres. Cependant, dans la nature, il existe des poisons qui agissent beaucoup plus rapidement et plus efficacement que le cyanure de potassium. De toute évidence, la popularité de cette substance est également due à la disponibilité à l'achat au tournant des XIXe-XXe siècles, alors qu'elle pouvait être facilement achetée dans n'importe quelle pharmacie. Mais que sont les cyanures aujourd'hui ? Quels types de substances toxiques de cette famille existe-t-il ? Où sont-ils utilisés et est-il possible de s'empoisonner avec ce poison aujourd'hui ? Ce sont ces questions qui seront abordées dans cet article.

Ce que c'est

Le cyanure de potassium est un composé chimique dérivé de l'acide cyanhydrique. La formule du cyanure est KCN. Cette substance a été obtenue pour la première fois par le chimiste suédois Karl Wilhelm Scheele en 1782, et en milieu XIX siècle, le chimiste allemand Robert Wilhelm Bunsen a mis au point une technique de synthèse industrielle du poison. Il a été supposé que cette substance ne sera pas utilisée dans le but de tuer leur propre espèce, mais pour le contrôle des parasites agricoles et dans la production de cuir. Les dérivés de l'acide cyanhydrique sont souvent utilisés comme pigment colorant dans les peintures.

Néanmoins, au début du 20ème siècle, l'armée française a d'abord utilisé le cyanure comme arme chimique. Même si attaque au gaz dans les batailles sur les bords de la Seine n'ont pas apporté le résultat escompté, certains scientifiques allemands ont envisagé les « perspectives » d'utiliser le cyanure dans les opérations militaires. Pendant la Seconde Guerre mondiale, les nazis ont déjà largement utilisé des modifications plus avancées d'agents toxiques à base de cyanure dans les camps de concentration et dans certaines zones du front.

Types de cyanure

Qu'est-ce que le cyanure de potassium et quel effet il a sur le corps humain, probablement, la plupart des gens le savent. Cependant, peu de gens savent que la famille des poisons peut contenir à la fois des cyanures organiques et inorganiques.

Le premier groupe est principalement utilisé en pharmacologie et en agriculture (dans la lutte contre les insectes nuisibles). Le deuxième groupe a trouvé de nombreuses applications dans l'industrie chimique et l'impression photo, la production de cuir et de textile, ainsi que dans l'industrie minière et la galvanoplastie.

À quoi cela ressemble-t-il

Les gens qui savent ce qu'est le cyanure le décrivent comme une poudre translucide avec une structure cristalline. Cette substance est complètement soluble dans l'eau. Cependant, en raison du fait que les acides plus forts sont capables de déplacer facilement l'acide cyanhydrique du composé, cette substance toxique est considérée comme un composé extrêmement instable. À la suite des réactions en cours, les éléments du groupe cyano CN se volatilisent, de sorte que le composé d'origine perd ses propriétés toxiques. L'air humide peut avoir un effet négatif sur l'effet toxique.

Sentir

On pense que le cyanure de potassium a une odeur spécifique d'amandes rances, cependant, tout le monde n'est pas capable de l'attraper. Cela est dû aux caractéristiques individuelles de l'appareil olfactif de chaque personne.

Où trouve-t-on du cyanure

Qu'est-ce que le cyanure dans la nature et où peut-il être trouvé? V forme pure le cyanure de potassium n'existe pas dans la nature, cependant, des composés toxiques des groupes cyano - amygdaline, peuvent être trouvés dans l'abricot, la cerise, la pêche et noyaux de prune... On les trouve dans les amandes. Les feuilles et les pousses de sureau contiennent également de l'amygdaline.

Danger pour corps humain lors de l'utilisation de ces produits, il s'agit d'acide cyanhydrique, qui se forme lors du clivage de l'amygdaline. La mort peut survenir après avoir consommé un seul gramme de la substance, ce qui correspond à environ 100 grammes de noyaux d'abricot.

Dans la vie de tous les jours, le cyanure peut être trouvé dans les réactifs utilisés dans les laboratoires photographiques, ainsi que dans les préparations pour nettoyer les bijoux. Une partie de cette substance est utilisée dans les pièges à insectes. Des cyanures sont ajoutés à peintures artistiques ayant des nuances d'azur. Grâce à l'interaction avec le fer, également présent dans les gouaches et les aquarelles, ils donnent une couleur bleu profond.

Risque d'empoisonnement

Les sels d'acide cyanhydrique et les cyanures sont des substances très toxiques qui peuvent provoquer les formes les plus graves d'empoisonnement. Les personnes qui travaillent dans les mines d'extraction et de traitement du minerai et dans les ateliers de galvanoplastie sont les plus susceptibles d'être empoisonnées par le cyanure. Ici, les cyanures de potassium ou de sodium sont utilisés dans des procédés technologiques lorsque les métaux sont catalysés.

Le risque d'empoisonnement par de telles substances vénéneuses existe également chez les personnes qui se trouvent dans la zone d'émissions toxiques de ces entreprises. Ainsi, sur le territoire de la Roumanie et de la Hongrie au début des années 2000, à la suite d'émissions accidentelles d'entreprises minières et de traitement dans le Danube, les habitants des environs de la plaine inondable ont souffert.

Les employés de laboratoires spéciaux dans lesquels ces substances sont utilisées comme réactifs risquent de contracter une intoxication toxique au cyanure.

Exposition humaine

Sous l'influence du poison, l'enzyme cellulaire est bloquée - la cytochrome oxydase, responsable de l'assimilation de l'oxygène dans la cellule. En conséquence, les cellules sont remplies d'oxygène, mais elles ne peuvent pas l'assimiler. Cela conduit au fait que dans le corps, il y a une violation des processus métaboliques vitaux. L'effet d'un tel impact équivaut à une suffocation.

Les cyanures sont toxiques s'ils sont ingérés avec de la nourriture ou de l'eau ; l'intoxication peut résulter de l'inhalation des vapeurs de la solution. Les cyanures peuvent pénétrer la peau endommagée.

Même en petites quantités, ils sont extrêmement dangereux pour la santé des organismes vivants. En raison de leur forte toxicité, l'utilisation de ces médicaments est contrôlée avec une rigueur particulière.

Symptômes d'empoisonnement

Une forme légère d'empoisonnement au cyanure s'accompagne d'un mal de gorge, de vertiges, de bave, de vomissements et d'une attaque de panique. Dans les formes plus sévères, l'amertume dans la bouche augmente, des douleurs cardiaques apparaissent, une personne perd connaissance, des convulsions et une paralysie des voies respiratoires commencent. Une intoxication grave s'accompagne généralement d'une incontinence urinaire et de selles incontrôlées, d'une rougeur excessive de la peau et des muqueuses. Après ces manifestations, la mort survient.

Premiers secours

Pour apporter une assistance adéquate, il faut tout d'abord établir comment le poison a pu pénétrer dans le corps de la victime. Si l'empoisonnement se produit à travers la peau, il est alors nécessaire de changer de vêtements, sur lesquels, très probablement, des particules de la substance toxique sont restées. La victime elle-même doit être essuyée avec de l'eau savonneuse.

Si le poison est entré dans le corps avec de la nourriture, il est tout d'abord nécessaire de faire vomir et de rincer l'estomac. Pour ce faire, vous devez boire une grande quantité d'eau avec l'ajout de permanganate de potassium (permanganate de potassium) ou bicarbonate de soude... Après avoir lavé l'estomac, la victime reçoit une boisson sucrée. Pour soulager les symptômes d'empoisonnement, la victime doit être emmenée à l'air frais.

Si la victime est inconsciente, il est nécessaire de surveiller son rythme cardiaque et sa respiration. S'il n'y a pas de respiration, la respiration artificielle doit être pratiquée. Cependant, une personne menant de tels événements doit exclure un éventuel empoisonnement par des vapeurs de poison et consulter un médecin.

Dans tous les cas, il faut appeler ambulance... Seul travailleur médical avec une éducation et une expérience spéciales peuvent prendre des mesures de traitement adéquates. Les médecins qui arrivent doivent être informés que la cause de l'empoisonnement est l'acide cyanhydrique. Dans ce cas, le médecin injectera par voie intraveineuse un antidote - le thiosulfate de sodium. L'antidote aide à réduire les effets nocifs du poison. Si nécessaire, le médecin prendra des mesures de réanimation et hospitalisera la victime pour un traitement ultérieur.

Antidotes

La dose mortelle pour l'homme est de 17 mg par kilogramme de poids corporel total. L'issue fatale survient quelques minutes seulement après qu'une quantité suffisante de poison ait pénétré dans le corps. Cependant, ce nombre est réputé conditionnel. Le degré d'intoxication dépend de la méthode d'ingestion, caractéristiques physiques personne et les aliments consommés. Avec l'ingestion régulière de petites doses de poison au cyanure, l'empoisonnement se produit progressivement, sur une longue période.

Il a été prouvé que lorsque le cyanure pénètre dans le corps, le glucose ordinaire est une sorte d'antidote à la propriété toxique de la substance. Le sucre favorise l'oxydation instantanée des composés d'acide cyanhydrique et des sels de potassium. Par conséquent, les personnes qui entrent en contact avec des composés toxiques transportent généralement plusieurs morceaux de sucre avec elles. Aux premiers symptômes d'intoxication, ils en mangent pour neutraliser l'action des composés toxiques.

Il n'y a pas de retour" (W. Shakespeare). Lorsqu'il est ingéré, le cyanure a un effet inhibiteur. Ou, pour les simples mortels, il crée des conditions dans lesquelles les cellules du corps cessent d'assimiler l'oxygène contenu dans le sang. Et puis une sorte d'étouffement se produit au niveau cellulaire. Craintivement? À cet endroit, semble-t-il, vous pouvez élever une croix dans tous les sens et condamner la substance aux tourments éternels dans le neuvième enfer, où elle-même a envoyé de nombreuses personnes. Mais ... tout n'est pas si simple. Il s'avère que le cyanure de potassium a envahi une masse de légendes au cours de son existence.

Mythologie du cyanure

Démystifier les mythes.

Un peu d'histoire

En temps Rome antique il y avait des gens si spéciaux - des diseurs de bonne aventure ou des prêtres. Ils ont mâché des feuilles de laurier et ont ensuite donné un aperçu des nouvelles pour la période de rapport à venir. Et si ce n'est pas une blague, ils avaient de fortes hallucinations, qui étaient d'une grande importance à l'époque. Et, comme vous l'avez peut-être deviné, la raison en était précisément les feuilles de laurier ou le lavrushka commun, qui sont aujourd'hui utilisés avec succès en cuisine.

En effet, les feuilles de cette plante contiennent du cyanure de potassium, ou plutôt de l'acide cyanhydrique, comme beaucoup d'autres substances. Mais c'est grâce au poison en micro doses que les souverains de l'Empire romain ont reçu la « bénédiction des dieux » ou leur « défaveur ».

Et encore une fois, la question est, qu'en est-il de la cuisine ? Arrêter d'utiliser une épice aussi agréable ? Pas du tout! Rappelons-nous que des feuilles séchées sont ajoutées à la soupe, dont on ne sait pas combien ont été stockées d'abord dans l'entrepôt du fournisseur, puis dans le magasin. Et les prêtres préféraient les aliments frais. Alors... bon appétit !

Et encore quelques mots

Pas si simple.

Tout n'est pas si simple avec le cyanure de potassium. Il est à la fois dangereux et pas tout à fait. Il peut "se connecter avec les dieux" ou les envoyer directement à un public sans billet aller-retour. Dans tous les cas, il ne faut pas une nouvelle fois expérimenter cette substance extrêmement dangereuse, que l'humanité s'est malheureusement attribuée.

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Sources:

• Un peu plus sur le cyanure

Il existe des millions d'animaux différents dans le monde. Certains d'entre eux sont totalement inoffensifs pour les gens, et certains deviennent une menace pour vie humaine.

L'un des animaux les plus dangereux est le moustique tropical. Ils vivent un peu au sud du Sahara. Le danger des moustiques est qu'ils se déplacent facilement dans l'espace, ils peuvent s'asseoir de manière imperceptible sur une personne et l'infecter du paludisme avec leur piqûre.

Les animaux venimeux sont devenus un animal dangereux de plus. Ils sont nombreux et atteignent une longueur d'environ quatre mètres et demi. Notez qu'il y a des capsules de poison dans chacun de leurs tentacules. À cet égard, ils peuvent tuer plus de cinquante personnes en un an.

Les serpents venimeux tuent plus de 55 000 personnes dans le monde chaque année. Cependant, les plus dangereux pour la vie sont l'efa, le gyurza et le cobra. On les trouve principalement sur le territoire des pays de la CEI.

Qui peut attaquer une personne

25 avril 2016

A l'école, je n'aimais pas la chimie et j'arrivais à peine à obtenir un C, mais ils ont mis "4" car je suis allé à la "médaille d'argent". À l'institut, la chimie de la première année s'est à peine retirée et était extrêmement heureuse quand elle s'est terminée complètement. Mais bon sang, c'est très intéressant de lire à ce sujet dans le langage de la vulgarisation scientifique. Voici un exemple :

Les cyanures, c'est-à-dire l'acide cyanhydrique et ses sels, sont loin d'être les poisons les plus puissants de la nature. Cependant, ils sont certainement les plus célèbres et peut-être les plus utilisés dans les livres et les films.

L'histoire des cyanures peut être retracée avec confiance presque depuis les premiers qui nous sont parvenus. sources écrites... Les anciens Égyptiens, par exemple, utilisaient des noyaux de pêches pour obtenir une essence mortelle, qui est simplement appelée « pêche » dans les papyrus exposés au Louvre.

Fusion mortelle de pêche

La pêche, comme deux cents et demi d'autres plantes, dont les amandes, les cerises, les cerises douces, les prunes, appartient au genre des prunes. Les graines des fruits de ces plantes contiennent la substance amygdaline - un glycoside, qui illustre parfaitement le concept de "synthèse létale". Ce terme n'est pas tout à fait correct, il serait plus correct d'appeler le phénomène "métabolisme mortel" : au cours de son évolution, un composé inoffensif (et parfois même utile) est décomposé par des enzymes et d'autres substances en un puissant poison. Dans l'estomac, l'amygdaline subit une hydrolyse et une molécule de glucose est séparée de sa molécule - la prunazine est formée (une partie est initialement contenue dans les graines de baies et de fruits). De plus, des systèmes enzymatiques (prunazine-β-glucosidase) sont inclus dans le travail, qui « arrachent » le dernier glucose restant, après quoi le composé mandelonitrile reste de la molécule d'origine. En fait, il s'agit d'un méta-composé qui se colle parfois en une seule molécule, puis se décompose à nouveau en ses composants - le benzaldéhyde (un poison faible avec une dose semi-létale, c'est-à-dire une dose qui provoque la mort de la moitié des membres du groupe d'essai, DL50 - 1,3 g / kg de poids corporel de rat) et acide cyanhydrique (DL50 - 3,7 mg / kg de poids corporel de rat). Ce sont ces deux substances en couple qui donnent l'odeur caractéristique des amandes amères.

Dans la littérature médicale, il n'y a pas de décès confirmé après avoir mangé des noyaux de pêches ou d'abricots, bien que des cas d'empoisonnement ayant nécessité une hospitalisation aient été décrits. Et il y a une explication assez simple à cela : seuls les os crus sont nécessaires à la formation du poison, et vous n'en mangerez pas beaucoup. Pourquoi cru ? Pour que l'amygdaline se transforme en acide cyanhydrique, des enzymes sont nécessaires et sous l'influence de températures élevées (lumière du soleil, ébullition, friture), elles sont dénaturées. Ainsi, les compotes, les conserves et les os "durcis" sont totalement sûrs. En théorie pure, une intoxication avec une teinture de cerises ou d'abricots frais est possible, car il n'y a pas de facteurs dénaturants dans ce cas. Mais là, un autre mécanisme de neutralisation de l'acide cyanhydrique résultant, décrit en fin d'article, entre en jeu.

Couleur céleste, bleu

Pourquoi l'acide est-il appelé acide cyanhydrique? Le groupe cyano en combinaison avec le fer donne une couleur bleue riche et brillante. Le composé le plus connu est le bleu de Prusse, un mélange d'hexacyanoferrates de formule idéalisée Fe7 (CN) 18. C'est à partir de ce colorant que le cyanure d'hydrogène a été isolé en 1704. Il obtint également de l'acide cyanhydrique pur et en détermina sa structure en 1782 par l'éminent chimiste suédois Karl Wilhelm Scheele. La légende raconte que quatre ans plus tard, le jour de son mariage, Scheele mourut à son bureau. Parmi les réactifs qui l'entouraient se trouvait le HCN.

Contexte militaire

L'efficacité des cyanures pour l'élimination ciblée de l'ennemi à tout moment a attiré l'attention des militaires. Mais les expériences à grande échelle ne sont devenues possibles qu'au début du 20e siècle, lorsque des méthodes de production de cyanure en quantités industrielles ont été développées.
Le 1er juillet 1916, les Français ont utilisé pour la première fois du cyanure d'hydrogène contre les troupes allemandes lors des batailles près de la Somme. Cependant, l'attaque a échoué : les vapeurs de HCN étaient plus légères que l'air et s'évaporaient rapidement à haute température, de sorte que l'astuce du "chlore" avec un nuage menaçant se propageant le long du sol n'a pas pu être répétée. Les tentatives d'alourdir le cyanure d'hydrogène avec du trichlorure d'arsenic, du chlorure d'étain et du chloroforme ont échoué, de sorte que l'utilisation de cyanures a dû être oubliée. Plus précisément, reporter - jusqu'à la Seconde Guerre mondiale.

École allemande de chimie et industrie chimique au début du 20e siècle, ils ne connaissaient pas d'égal. Des scientifiques exceptionnels ont travaillé pour le bien du pays, y compris Lauréat du Prix Nobel 1918 Fritz Haber. Sous sa direction, une équipe de chercheurs de la nouvelle société allemande de lutte contre les parasites (Degesch) a modifié l'acide cyanhydrique, qui était utilisé comme fumigant depuis la fin du XIXe siècle. Pour réduire la volatilité du composé, les chimistes allemands ont utilisé un adsorbant. Avant utilisation, les pastilles devaient être immergées dans l'eau pour libérer l'insecticide accumulé. Le produit s'appelait « Cyclone ». En 1922, Degesch a été repris par la société Degussa en tant que propriétaire unique. En 1926, un brevet a été déposé pour un groupe de développeurs pour la deuxième version très réussie de l'insecticide - "Cyclone B", qui se distinguait par un sorbant plus puissant, la présence d'un stabilisant, ainsi qu'un irritant qui irritait les yeux - pour éviter un empoisonnement accidentel.

Pendant ce temps, Haber a activement promu l'idée d'armes chimiques depuis la Première Guerre mondiale, et bon nombre de ses développements avaient une signification purement militaire. « Si des soldats meurent au cours d'une guerre, quelle différence cela fait-il exactement par rapport à quoi », a-t-il déclaré. La carrière scientifique et commerciale de Haber ne cessait d'augmenter et il croyait naïvement que ses services en Allemagne avaient fait de lui depuis longtemps un Allemand à part entière. Cependant, pour la montée des nazis, il était avant tout juif. Gaber a commencé à chercher du travail dans d'autres pays, mais malgré tous ses mérite scientifique, de nombreux scientifiques ne lui ont pas pardonné le développement d'armes chimiques. Néanmoins, en 1933 Haber et sa famille se rendirent en France, puis en Espagne, puis en Suisse, où il mourut en janvier 1934, heureusement pour lui-même n'ayant pas eu le temps de voir à quelles fins les nazis utilisaient le « Cyclone B ».

Mode de fonctionnement

Les vapeurs d'acide cyanhydrique ne sont pas très efficaces comme poison lorsqu'elles sont inhalées, mais lorsqu'elles sont ingérées, les sels DL50 ne représentent que 2,5 mg/kg de poids corporel (pour le cyanure de potassium). Les cyanures bloquent la dernière étape du transfert de protons et d'électrons par la chaîne des enzymes respiratoires des substrats oxydables à l'oxygène, c'est-à-dire qu'ils arrêtent la respiration cellulaire. Ce processus n'est pas rapide - quelques minutes même avec des doses ultra-élevées. Mais le cinéma, montrant l'action rapide des cyanures, ne ment pas : la première phase de l'empoisonnement - la perte de connaissance - survient réellement au bout de quelques secondes. L'agonie dure encore quelques minutes - convulsions, augmentation et diminution de la pression artérielle, et ce n'est qu'alors que vient l'arrêt de la respiration et de l'activité cardiaque.
A des doses plus faibles, plusieurs périodes d'empoisonnement peuvent même être suivies. Tout d'abord, un goût amer et une sensation de brûlure dans la bouche, une salivation, des nausées, des maux de tête, une respiration rapide, une altération de la coordination des mouvements, une faiblesse croissante. Plus tard, un essoufflement atroce se joint, il n'y a pas assez d'oxygène pour les tissus, donc le cerveau donne l'ordre d'augmenter et d'approfondir la respiration (c'est un symptôme très caractéristique). Peu à peu, la respiration est supprimée, un autre symptôme caractéristique apparaît - une courte inspiration et une très longue expiration. Le pouls se fait plus rare, la pression chute, les pupilles se dilatent, la peau et les muqueuses rosissent, et ne deviennent pas bleues ou pâles, comme dans d'autres cas d'hypoxie. Si la dose n'est pas létale, c'est tout ; au bout de quelques heures, les symptômes disparaissent. Sinon, une perte de conscience et des convulsions se produisent, puis une arythmie se produit, un arrêt cardiaque est possible. Parfois, une paralysie et un coma prolongé (jusqu'à plusieurs jours) se développent.

Amandes et autres

L'amygdaline se trouve dans les plantes de la famille des Rosacées (genre prune - cerise, prune-cerisier, sakura, cerise douce, pêche, abricot, amande, cerisier des oiseaux, prune), ainsi que dans les représentants des familles de céréales, légumineuses, adox (genre sureau), lin (genre lin), euphorbe (genre manioc). La quantité d'amygdaline dans les baies et les fruits dépend de nombreux facteurs différents. Ainsi, dans les pépins de pomme, cela peut aller de 1 à 4 mg/kg. Dans du jus de pomme fraîchement pressé - 0,01-0,04 mg / ml et dans du jus conditionné - 0,001-0,007 ml / ml. A titre de comparaison, les noyaux d'abricot contiennent 89-2170 mg/kg.

Empoisonné - poison

Les cyanures ont une très grande affinité pour le fer ferrique, c'est pourquoi ils se précipitent dans les cellules pour les enzymes respiratoires. L'idée d'un leurre pour le poison était donc dans l'air. Il a été mis en œuvre pour la première fois en 1929 par les chercheurs roumains Mladoveanu et Gheorghiu, qui ont d'abord empoisonné le chien avec une dose mortelle de cyanure, puis l'ont sauvé avec du nitrite de sodium par voie intraveineuse. Ce complément alimentaire E250 est diffamé par tous et l'animal, d'ailleurs, a survécu : le nitrite de sodium associé à l'hémoglobine forme de la méthémoglobine, que les cyanures dans le sang « picore » mieux que les enzymes respiratoires, qui ont encore besoin d'être à l'intérieur des cellules.
Les nitrites oxydent l'hémoglobine très rapidement, donc l'un des antidotes les plus efficaces (antidotes) - le nitrite d'amyle, l'éther isoamylique de l'acide nitreux - il vous suffit d'inhaler à partir d'une boule de coton, comme ammoniac... Plus tard, il s'est avéré que la méthémoglobine non seulement se lie aux ions cyanure circulant dans le sang, mais débloque également les enzymes respiratoires "fermées" par eux. Le groupe des formateurs de méthémoglobine, bien que déjà plus lent, comprend le colorant bleu de méthylène (appelé « bleu »).

Il y a verso médailles : lorsqu'ils sont administrés par voie intraveineuse, les nitrites deviennent eux-mêmes des poisons. Il n'est donc possible de saturer le sang en méthémoglobine qu'avec un contrôle strict de son contenu, pas plus de 25-30% de la masse totale d'hémoglobine. Il y a une autre nuance : la réaction de liaison est réversible, c'est-à-dire qu'après un certain temps, le complexe formé se désintégrera et les ions cyanure se précipiteront dans les cellules vers leurs cibles traditionnelles. Nous avons donc besoin d'une autre ligne de défense, qui utilise, par exemple, des composés de cobalt (sel de cobalt de l'acide éthylènediaminetétraacétique, hydroxycobalamine - l'une des vitamines B12), ainsi que l'anticoagulant héparine, bêta-hydroxyéthylméthylèneamine, hydroquinone, thiosulfate de sodium.

Il ne guérit pas, mais infirme !

L'amygdaline est populaire auprès des charlatans paramédicaux qui se disent représentants de la médecine alternative. Depuis 1961, sous le nom de marque « Laetrile » ou sous le nom de « Vitamine B17 », un analogue semi-synthétique de l'amygdaline a été activement promu comme un « médicament pour le traitement du cancer ». Il n'y a aucune base scientifique à cela. En 2005, dans la revue Annals of Pharmacotherapy, un cas d'intoxication sévère au cyanure a été décrit : un patient de 68 ans prenait du Laetrile, ainsi que des hyperdoses de vitamine C, dans l'espoir d'augmenter l'effet prophylactique. Il s'est avéré qu'une telle combinaison mène exactement dans le sens inverse de la santé.

Le casus de Raspoutine

Mais l'antidote le plus intéressant est beaucoup plus simple et plus accessible. Les chimistes de retour fin XIX des siècles ont remarqué que les cyanures sont convertis en composés non toxiques lorsqu'ils interagissent avec le sucre (cela se produit particulièrement efficacement en solution). Le mécanisme de ce phénomène a été expliqué en 1915 par les scientifiques allemands Rupp et Golze : les cyanures, réagissant avec des substances contenant un groupe aldéhyde, forment des cyanhydrines. De tels groupes se trouvent dans le glucose, et l'amygdaline mentionnée au début de l'article est essentiellement du cyanure neutralisé par le glucose.
Si le prince Youssoupov ou l'un des conspirateurs qui l'ont rejoint - Purishkevich ou le grand-duc Dmitri Pavlovich le savaient - ils ne commenceraient pas à remplir des gâteaux (où le saccharose était déjà hydrolysé en glucose) et du vin (où le glucose est également disponible) destinés aux friandises à Grigory Rasputin, cyanure de potassium. Cependant, on pense qu'il n'a pas du tout été traqué et l'histoire du poison a semblé embrouiller l'enquête. Aucun poison n'a été trouvé dans l'estomac de "l'ami royal", mais cela ne veut rien dire - personne n'y cherchait des cyanhydrines.

Le glucose a ses avantages : par exemple, il est capable de restaurer l'hémoglobine. Cela s'avère très utile pour « récupérer » les ions cyanure détachés lors de l'utilisation de nitrites et d'autres « antidotes toxiques ». Il existe même une préparation toute faite, "chromosmon" - une solution à 1% de bleu de méthylène dans une solution de glucose à 25%. Mais il y a aussi des inconvénients gênants. Premièrement, les cyanhydrines se forment lentement, beaucoup plus lentement que la méthémoglobine. Deuxièmement, ils ne se forment que dans le sang et seulement avant que le poison ne pénètre dans les cellules vers les enzymes respiratoires. De plus, manger du cyanure de potassium avec un morceau de sucre ne fonctionnera pas : le saccharose ne réagit pas directement avec les cyanures, il faut d'abord qu'il se décompose en glucose avec le fructose. Donc, si vous avez peur d'une intoxication au cyanure, il est préférable d'emporter une ampoule de nitrite d'amyle avec vous - écrasez-la dans un foulard et respirez pendant 10 à 15 secondes. Et ensuite, vous pouvez appeler une ambulance et vous plaindre d'avoir été empoisonné au cyanure. Les médecins seront surpris !

De tous les poisons, le cyanure de potassium est le plus connu. Dans les romans policiers, l'utilisation de ce cyanure par des malfaiteurs est un moyen très populaire de se débarrasser des visages indésirables. De toute évidence, la popularité généralisée du poison est également associée à sa disponibilité au tournant des XIXe-XXe siècles, lorsque la poudre pouvait facilement être achetée à la pharmacie.

Pendant ce temps, le cyanure de potassium n'est pas la substance la plus dangereuse et la plus toxique - en termes de dose mortelle, il est inférieur à des poisons prosaïques tels que la nicotine ou la toxine botulique. Alors, qu'est-ce que le cyanure de potassium, où est-il utilisé et comment affecte-t-il le corps humain ? Sa renommée correspond-elle à la réalité ?

Qu'est-ce que le cyanure de potassium

Le poison appartient au groupe des dérivés du cyanure. La formule du cyanure de potassium est KCN. La substance a été obtenue pour la première fois par le chimiste allemand Robert Wilhelm Bunsen en 1845, il a également développé une méthode industrielle pour sa synthèse.

Par Aspect extérieur le cyanure de potassium est une poudre cristalline incolore, facilement soluble dans l'eau. Les ouvrages de référence décrivent que le cyanure de potassium a une odeur spécifique d'amandes amères. Mais cette caractéristique n'est pas toujours correcte - environ 50% des personnes sont capables de sentir une telle odeur. On pense que cela est dû à des différences individuelles dans l'appareil olfactif. Le cyanure de potassium n'est pas un composé très stable. Étant donné que l'acide cyanhydrique est faible, le groupe cyano est facilement déplacé du composé par les sels d'acides plus forts. En conséquence, le groupe cyano s'évapore et la substance perd ses propriétés toxiques. Les cyanures sont également oxydés lorsqu'ils sont exposés à l'air humide ou dans des solutions contenant du glucose. Cette dernière propriété permet l'utilisation du glucose comme l'un des antidotes et de ses dérivés.

Pourquoi une personne a-t-elle besoin de cyanure ? Il est utilisé dans l'industrie minière et de transformation et dans l'industrie de la galvanoplastie. Étant donné que les métaux nobles ne peuvent pas être oxydés directement par l'oxygène, des solutions de cyanure de potassium ou de sodium sont utilisées pour catalyser le processus. L'empoisonnement chronique au cyanure de potassium peut toucher les gens et ne pas être lié au travail. Ainsi, au début des années 2000, il y a eu des cas d'émissions toxiques d'entreprises minières et de traitement en Roumanie et en Hongrie dans le Danube, à la suite desquelles les personnes vivant à proximité de la plaine inondable ont souffert. Les travailleurs de laboratoires spéciaux qui entrent en contact avec du poison en tant que réactif risquent de contracter une maladie chronique.

À la maison, les cyanures peuvent être trouvés dans les produits chimiques des laboratoires photo et les nettoyants pour bijoux. De petites quantités de cyanure de potassium sont utilisées par les entomologistes dans les taches d'insectes. Il existe également des peintures artistiques (gouache, aquarelle), qui incluent des cyanures - "Bleu de Prusse", "Bleu de Prusse", "Milori". Là, ils sont combinés avec du fer et donnent au colorant une riche couleur azur.

Qu'est-ce que le cyanure de potassium d'origine naturelle? Vous ne le trouverez pas sous sa forme pure, mais le composé du groupe cyano - l'amygdaline, se trouve dans les noyaux des abricots, prunes, cerises, amandes, pêches ; feuilles et pousses de sureau. Lorsque l'amygdaline est clivée, il se forme de l'acide cyanhydrique, qui agit de la même manière que le cyanure de potassium. Une intoxication mortelle peut être obtenue à partir de 1 g d'amygdaline, ce qui correspond à environ 100 g de noyaux d'abricots.

Effets du cyanure de potassium sur les humains

Comment le cyanure de potassium agit-il sur le corps humain ? Le poison bloque une enzyme cellulaire - la cytochrome oxydase, qui est responsable de l'absorption de l'oxygène par la cellule. De ce fait, l'oxygène reste dans le sang et y circule sous une forme associée à l'hémoglobine. Par conséquent, en cas d'empoisonnement au cyanure, même le sang veineux a une couleur écarlate brillante. Sans oxygène, les processus métaboliques à l'intérieur de la cellule s'arrêtent et le corps meurt rapidement. L'effet est le même que si la personne empoisonnée étouffait simplement par manque d'air.

Le cyanure de potassium est toxique en cas d'ingestion, d'inhalation de poudre et de vapeurs; peut également pénétrer dans la peau, surtout si elle est endommagée. La dose létale de cyanure de potassium pour l'homme est de 1,7 mg/kg de poids corporel. Le médicament appartient au groupe des substances vénéneuses puissantes, son utilisation est contrôlée avec la plus grande rigueur.

L'effet du cyanure est affaibli lorsqu'il est associé au glucose. Des laborantins, contraints d'entrer en contact avec ce poison pendant le travail, tiennent un morceau de sucre sur leurs joues. Cela vous permet de neutraliser des doses microscopiques de toxine qui sont entrées accidentellement dans la circulation sanguine. De plus, le poison est absorbé plus lentement sur un estomac plein, ce qui permet au corps de réduire ses effets nocifs par oxydation avec le glucose et certains autres composés sanguins. Une petite quantité d'ions cyanure, environ 140 g dans un litre de plasma, circule dans le sang en tant que métabolite naturel du métabolisme. Par exemple, ils font partie de la vitamine B12 - cyanocobalamine. Et dans le sang des fumeurs, il y en a deux fois plus.

Symptômes d'empoisonnement au cyanure de potassium

Quels sont les symptômes d'une intoxication au cyanure de potassium? L'action du poison se manifeste très rapidement - lorsqu'il est inhalé presque instantanément, lorsqu'il pénètre dans l'estomac - au bout de quelques minutes. Les cyanures sont absorbés lentement par la peau et les muqueuses. Les signes d'empoisonnement au cyanure de potassium dépendent de la dose reçue et de la sensibilité individuelle au poison.

En cas d'intoxication aiguë, les violations se développent en quatre étapes.

Stade prodromique :

• mal de gorge, sensation de grattage;
• amertume en bouche, le goût notoire des « amandes amères » est possible ;
• engourdissement de la muqueuse buccale, du pharynx;
• salivation;
• nausée et vomissements;
• vertiges;
• une sensation de serrement dans la poitrine.

La deuxième étape est dyspnétique, avec elle les signes de manque d'oxygène augmentent :

• la pression dans la poitrine augmente;
• le pouls ralentit, s'affaiblit;
• la faiblesse générale grandit;
• dyspnée;
• les pupilles sont dilatées, la conjonctive des yeux devient rouge, les globes oculaires dépassent ;
• un sentiment de peur surgit, se transformant en un état d'étourdissement.

Après avoir reçu une dose mortelle, la troisième étape commence - convulsive :

La quatrième étape - paralytique, conduit à la mort du cyanure de potassium:

• la victime est inconsciente ;
• la respiration ralentit considérablement;
• les muqueuses deviennent rouges, une rougeur apparaît;
• la sensibilité et les réflexes sont perdus.

La mort survient en 20 à 40 minutes (si le poison pénètre à l'intérieur) à la suite d'un arrêt respiratoire et d'un arrêt cardiaque. Si les victimes ne meurent pas dans les quatre heures, elles survivent en règle générale. Les conséquences sont possibles - altération résiduelle de l'activité cérébrale due à la privation d'oxygène.

Dans l'intoxication chronique au cyanure, les symptômes sont en grande partie dus à une intoxication aux thiocyanates (thiocyanates) - substances de la deuxième classe de danger, dans lesquelles les cyanures passent dans l'organisme sous l'influence de groupes sulfure. Les thiocyanates provoquent une pathologie de la glande thyroïde, ont un effet nocif sur le foie, les reins et provoquent le développement d'une gastrite.

Premiers secours en cas d'empoisonnement

La victime a besoin de l'administration rapide d'antidotes au cyanure de potassium, dont il existe plusieurs. Avant l'introduction d'un antidote spécifique, il est nécessaire d'améliorer l'état du patient - d'éliminer le poison de l'estomac en lavant:

Donnez ensuite une boisson chaude et sucrée.

Si la victime est inconsciente, seul un professionnel de la santé peut l'aider. En cas d'arrêt respiratoire, une ventilation pulmonaire artificielle est réalisée.

S'il y a un risque d'avoir du cyanure de potassium sur les vêtements, vous devez l'enlever et laver la peau du patient avec de l'eau.

Traitement

Des mesures sont prises pour maintenir la vie - un tube respiratoire et un cathéter intraveineux sont insérés. Le cyanure de potassium est un poison contre lequel il existe plusieurs antidotes. Tous sont utilisés, car ils ont un mécanisme d'action différent. L'antidote est efficace même dans les derniers stades de l'empoisonnement.

Dans le même temps, ils sont guidés par le fait que le taux de méthémoglobine dans le sang ne dépasse pas 25-30%.

1. Les solutions de substances qui libèrent facilement du soufre neutralisent les cyanures dans le sang. Appliquer une solution de thiosulfate de sodium à 25 %.
2. Solution de glucose à 5 ou 40 %.

Pour exciter le centre respiratoire, des médicaments "Lobelin" ou "Cititon" sont administrés.

En résumé, nous pouvons dire ce qui suit. L'effet toxique du cyanure de potassium sur l'homme est de bloquer le mécanisme de la respiration cellulaire, ce qui entraîne très rapidement la mort par suffocation et paralysie. Les médicaments antivenimeux peuvent aider - nitrite d'amyle, thiosulfate de sodium, glucose. Ils sont administrés par voie intraveineuse ou par inhalation. Pour la prévention des intoxications chroniques en production, il est nécessaire de respecter les mesures générales de sécurité : éviter le contact direct avec le poison, utiliser équipement protecteur, effectuer régulièrement des examens médicaux.