Où est contenu l'iode, caractéristiques de son utilisation. De quoi est composé l'iode ?

IOD, iode (latin Iodum), I, élément chimique du groupe VII de la forme courte (le 17ème groupe de la forme longue) du système périodique, appartient aux halogènes ; numéro atomique 53, masse atomique 126,90447. Un isotope stable 127 I est présent dans la nature. Isotopes radioactifs avec les numéros de masse 108-144.

Référence historique. L'iode a été isolé pour la première fois en 1811 par le chimiste français B. Courtois, agissant avec du H 2 SO 4 concentré sur des cendres d'algues. nom latin L'élément vient du grec ιώδης - violet et est associé à la couleur de la vapeur d'iode.

distribution dans la nature. La teneur en iode dans la croûte terrestre est de 4·10 -5 % en poids. Dans la nature, l'iode se trouve principalement dans eau de mer et les algues, ainsi que dans les eaux de forage pétrolier ; fait partie des minéraux - iodures et iodates naturels, comme la lautarite Ca(IO 3) 2 .

Propriétés. Paramétrage externe coquille d'électrons atome d'iode 5s 2 5р 5 . Dans les composés, l'iode présente des états d'oxydation -1, +1, +3, +5, +7 ; électronégativité de Pauling 2,66 ; rayon atomique 140 pm; rayon ionique I - 206 pm, I 5+ 109 pm. A l'état gazeux, liquide et solide, l'iode existe sous forme de molécules diatomiques I 2 . La dissociation notable (environ 3%) des molécules I 2 en atomes commence à des températures supérieures à 800 ° C, ainsi que sous l'action de la lumière. I 2 molécules sont diamagnétiques.

L'iode est une substance cristalline noire avec un éclat métallique violet; réseau cristallin rhombique; t pl 113,7 ° C, t kip 184,3 ° C, densité d'iode solide 4940 kg / m 3. L'iode est peu soluble dans l'eau (0,33 g/dm 3 à 25°C) ; la solubilité de l'iode dans l'eau augmente avec l'augmentation de la température, ainsi qu'avec l'ajout d'iodure de potassium KI en raison de la formation du complexe KI 3. L'iode est très soluble dans de nombreux solvants organiques (benzène, hexane, alcools, tétrachlorure de carbone, etc.). L'iode solide se sublime facilement avec la formation de vapeurs violettes, qui ont une forte odeur spécifique.

L'iode est l'halogène le moins réactif. Avec les gaz nobles, l'oxygène, le soufre, l'azote, le carbone, l'iode n'interagissent pas directement. Lorsqu'il est chauffé, l'iode réagit avec les métaux (des iodures métalliques se forment, par exemple l'iodure d'aluminium AlI 3), le phosphore (iodure de phosphore ΡΙ 3), l'hydrogène (iodure d'hydrogène HI) et d'autres halogènes (composés interhalogènes). L'iode est un agent oxydant moins puissant que le chlore et le brome. Pour l'iode, les propriétés réductrices sont plus caractéristiques. Ainsi, le chlore oxyde l'iode en acide iodique НIO 3: I 2 + 5Сl 2 + 6Н 2 O = = 2НIO 3 + 10НCl.

Pour l'iode, on connaît un certain nombre d'acides oxygénés correspondant à différents états d'oxydation de l'iode : iode HIO (état d'oxydation de l'iode +1 ; sels - hypoiodites, par exemple hypoiodite de potassium KIO), iode HIO 3 (+5 ; iodates, par exemple iodate de potassium KIO 3), périodique, ou métaiodique, HIO 4 et orthopériodique, ou orthoiodique, H 5 IO 6 (+7; sels - métaperiodates, par exemple métaperiodate de potassium KIO 4; orthoperiodates, par exemple dihydroorthoperiodate de potassium Κ 3 Η 2 ΙO 6 ; nom commun des sels d'acides contenant de l'iode aux degrés d'oxydation +7, - periodates). Les acides contenant de l'oxygène et leurs sels ont des propriétés oxydantes. HIO - acide faible; HIO et les hypoiodites n'existent que dans des solutions aqueuses. Les solutions HIO sont obtenues par l'interaction de l'iode avec l'eau, les solutions d'hypoiodite - par l'interaction de l'iode avec des solutions alcalines. HIO 3 - une substance cristalline incolore avec t pl 110 ° C, très soluble dans l'eau; lorsqu'il est chauffé à 300 ° C, il se sépare de l'eau avec formation d'oxyde acide I 2 O 5. HIO 3 est obtenu par oxydation de l'iode avec de l'acide nitrique fumant: 3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O. Les iodates sont des substances cristallines solubles dans l'eau; obtenu par l'interaction de l'iode avec des solutions chaudes d'alcalis. Lorsqu'ils sont chauffés au-dessus de 400 ° C, les iodates se décomposent, par exemple: 4KIO 3 \u003d KI + 3KIO 4. H 5 IO 6 - substance cristalline incolore, t pl 128 ° C. Le chauffage de H 5 IO 6 à 100 ° C sous vide conduit à la formation de HIO 4 (H 5 ΙO 6 \u003d HIO 4 + 2H 2 O), qui à plus haute température se décompose : 2HIO 4 \u003d 2HIO 3 + O 2. Dans les solutions aqueuses de H 5 IO 6 présente les propriétés d'un acide polybasique faible. Obtenir la réaction d'échange H 5 IO 6 , par exemple Ba 3 (H 2 IO 6) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 5 IO 6 + 3BaSO 4 , suivie de l'évaporation du filtrat. Les periodates sont des substances cristallines, résistantes à la chaleur, solubles dans l'eau ; obtenu par oxydation électrochimique des iodates.

La dissolution de l'iode dans l'eau est un processus chimique complexe, comprenant non seulement la dissolution, mais également la dismutation (I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO) et la décomposition de HIO (ЗHIO \u003d 2HI + HIO 3). Le taux de dismutation de HIO est élevé, notamment en alcalin (3I 2 + 6NaOH = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O). Puisque la constante d'équilibre de la réaction I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO est petite (K \u003d 2 ∙ 10 - 13), alors l'iode dans solution aqueuse est présent sous forme d'I 2 , et l'eau iodée ne se décompose pas lorsqu'elle est stockée dans l'obscurité et a une réaction neutre.

rôle biologique. L'iode est un micronutriment. exigence quotidienne humain en iode est d'environ 0,2 mg. La principale signification physiologique de l'iode est déterminée par sa participation à la fonction glande thyroïde. L'iode qui y pénètre est impliqué dans la biosynthèse des hormones thyroïdiennes. Le manque d'apport en iode entraîne le développement d'un goitre endémique, un excès d'iode dans le corps est noté dans certaines maladies du foie.

Reçu. Dans l'industrie, l'iode est isolé des eaux de forage et des cendres d'algues. Pour extraire l'iode, les eaux de forage contenant des iodures sont traitées par acidification au chlore ; l'iode libéré est soufflé à la vapeur. Pour purifier l'iode, le dioxyde de soufre SO 2 (I 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HI + H 2 SO 4) est passé à travers le mélange réactionnel et le HI résultant est oxydé en I 2 (par exemple, avec du chlore: 2HI + Cl 2 \u003d 2HCl + I 2 ). Les iodates formés lors de la combustion des algues sont réduits avec du dioxyde de soufre (2NaIO 3 + 5SO 2 + 4H 2 O \u003d 2NaHSO 4 + 3H 2 SO 4 + I 2); l'iode libéré est purifié par sublimation. En laboratoire, l'iode est obtenu par oxydation des iodures en milieu acide (par exemple, à l'aide de dioxyde de manganèse : 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = I 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4) ; l'iode résultant est extrait ou séparé par entraînement à la vapeur.

La production mondiale d'iode est de 15 à 16 000 tonnes/an (2004).

Application. L'iode et ses composés sont utilisés en médecine ; les préparations d'iode capables de libérer de l'iode élémentaire ont des propriétés antibactériennes, antifongiques et anti-inflammatoires. L'iode est utilisé dans les transports réactions chimiques pour obtenir du Ti, du Zr et d'autres métaux de haute pureté, ainsi que du silicium ; pour le remplissage des lampes à incandescence à l'iode, qui se caractérisent par une efficacité lumineuse élevée, petite taille et longue durée de vie. Les isotopes radioactifs 125 I (T 1/2 59,4 jours), 131 I (T 1/2 8,04 jours), 132 Ι (T 1/2 2,28 h) sont utilisés en biologie et en médecine pour déterminer l'état fonctionnel de la glande thyroïde et traitement de ses maladies.

L'iode est toxique, ses vapeurs irritent les muqueuses et provoquent des dermatites.

Lit. : Greenwood N.N., Earnshaw A. Chimie des éléments. 2e éd. Oxf.; Boston, 1997 ; Drozdov A.A., Mazo G.N., Zlomanov V.P., Spiridonov F.M. Chimie inorganique. M., 2004. T. 2.

L'iode a été découvert à la suite d'expériences dans l'étude des algues, à partir desquelles la soude a été obtenue en 1811. Par hasard, des cristaux de couleur sombre, coulés avec un éclat argenté, ont été découverts.

Ensuite, la substance résultante a commencé à être étudiée dans d'autres pays et s'appelait iode, ce qui signifie du grec iodes - violet.

La préparation d'iode la plus connue pour nous est la teinture d'iode, cinq pour cent. C'est elle que nous obtenons lorsque nous nous coupons, nous blessons, afin de nous protéger de la pénétration de l'infection et de la pollution dans les plaies.

Mais tout le monde ne sait pas que l'iode peut aider dans d'autres cas. Aujourd'hui, nous allons parler de " différentes façons l'utilisation de l'iode.

Façons d'utiliser l'iode

Très bien aider l'inhalation d'iode dans les maladies des voies respiratoires supérieures. Remplir la bouilloire au quart d'eau, laisser bouillir, y mettre 5 gouttes d'iode. Fabriquez un bec verseur en carton épais et placez-le sur le bec de la théière. Respirez pendant vingt minutes deux fois par jour.

Pour les maladies de la gorge et de la cavité buccale, préparez une solution à rincer, ajoutez à un verre d'eau tiède:

• Cuillère à café de soda ;
• Cuillère à café de sel ;
• Quelques gouttes d'iode.

Cette solution peut être rincée souvent, huit fois par jour.

Tout le monde connaît l'effet désinfectant de l'iode, mais c'est aussi un anti-inflammatoire et irritant.

Application de solution d'iode

Nous connaissons tous la procédure de traitement - filet d'iode. Lorsque vous dessinez une grille avec des carrés de 1x1cm avec un coton-tige. L'endroit où la maille d'iode est appliquée sera important.

Dans des maladies telles que la bronchite, la trachéite, la pneumonie, des lignes verticales sont tracées le long de la ligne médiane de la poitrine, puis parallèlement à celle-ci des deux côtés jusqu'au milieu de la clavicule. Ensuite, parallèlement aux bandes dessinées au milieu, vous devez tracer une autre ligne.

Au verso, dessinez-en deux de chaque côté Rayures verticales parallèle à la colonne vertébrale passant par le bord interne de l'omoplate et au milieu entre les rayures dessinées et la colonne vertébrale. Des rayures horizontales sur le dos et la poitrine sont dessinées le long des régions intercostales, car il y a des vaisseaux et des nerfs.

Si vous souffrez d'ostéochondrose, dessinez des bandes verticales des deux côtés parallèles à la colonne vertébrale à travers le bord intérieur de l'omoplate, le long de la colonne vertébrale. Bandes horizontales le long des espaces intercostaux.

Assurez-vous de vérifier la sensibilité à l'iode. Sur le à l'intérieur les avant-bras appliquent plusieurs lignes. Après quinze minutes, vérifiez s'il y a une rougeur ou un gonflement.

La grille d'iode ne doit pas être tracée plus de trois fois par semaine.

Mais rappelez-vous qu'à une température et une sensibilité élevées à l'iode, il est interdit de dessiner une grille.

Applications de l'iode en médecine traditionnelle

Regardons l'utilisation de l'iode dans d'autres situations, pas seulement pour désinfecter les plaies.

1) Cinq gouttes d'iode sont versées dans un verre d'eau ou de lait. Accepté à :

• empoisonnement au plomb ou au mercure;
• Avec des maladies endocriniennes;
• Avec inflammation des voies respiratoires.

2) Dans un verre de lait, déposez une goutte d'iode, mettez un peu de miel, buvez avec l'athérosclérose une fois par semaine, le soir, après avoir mangé.

3) Si vous toussez, mettez trois gouttes d'iode dans un verre de eau chaude et boire un verre.

4) Lorsque le nez qui coule commence à peine et qu'il n'y a pas de gonflement dans le nez, buvez un demi-verre d'eau, en ajoutant cinq gouttes de teinture d'iode.

Le nez qui coule, ouvrez la teinture d'iode et inhalez les vapeurs le plus souvent possible.

5) La teinture d'iode est utilisée pour désinfecter l'eau. Pour cela, vous devez déposer trois gouttes par litre d'eau et laisser reposer une demi-heure.

Nous connaissons tous la solution de Lugol, plus adaptée à l'administration orale.

Pour prévenir une carence en iode, prenez la solution de Lugol :

• Si poids corporel jusqu'à 65 kg - une goutte;
• Si le poids corporel est supérieur à 65 kg - deux gouttes.

Boire deux fois par semaine, vingt minutes avant les repas.

La solution de Lugol est parfaite pour lubrifier la gorge avec une amygdalite et une pharyngite.

Contre-indications à l'iode par voie orale

Mais il ne faut pas oublier qu'il est souvent impossible d'utiliser des préparations d'iode à l'intérieur. Étant donné que cela peut entraîner :

• nez qui coule;
• Laryngite;
• larmoiement;
• bronchite;
• Démangeaison de la peau.

Si, après avoir pris des préparations d'iode, vous remarquez que quelque chose ne va pas chez vous, arrêtez immédiatement de prendre de l'iode.

Pour éliminer et nettoyer votre corps de l'excès d'iode, vous devez boire beaucoup et augmenter votre consommation de sel. Il est nécessaire de refuser l'utilisation de l'iode dans les cas suivants :

• Jade;
• tuberculose;
• Furoncles
• Diathèse hémorragique ;
• acné;
• Haute sensibilité à l'iode.

Conclusion: vous connaissez maintenant d'autres façons d'utiliser l'iode, utilisez-les, mais n'oubliez pas les contre-indications et consultez un médecin avant de prendre de l'iode par voie orale.

Cordialement, Olga.

L'iode a été découvert en France en 1811 par Bernard Courtois. La substance découverte sous forme de cristaux sombres a été nommée iode (du grec "iodes" signifie "couleur violette").

En tant qu'élément chimique, c'est une substance cristalline gris foncé, peu soluble dans l'eau, mais bon dans l'alcool (grâce à cette propriété, l'iode bien connu à 5% a été obtenu) et dans des solutions de ses propres sels - iodure de potassium ("solution de Lugol").

Il n'est pas considéré comme le plus courant élément chimique Mendeleev. Il a été noté que plus la zone est éloignée de la mer et au-dessus de son niveau, plus la teneur en iode de l'air, de la terre et de l'eau sera faible.

L'iode dans le corps humain

Il participe à la synthèse de la thyroxine et de la triiodothyronine, nécessaires au fonctionnement normal de la glande thyroïde. Lorsqu'il fonctionne correctement, ses cellules absorbent l'iode du sang. Il assure également un bon métabolisme dans le corps. Mais dès que des pannes s'y produisent, l'état de santé se détériore fortement. L'iode forme également des phagocytes, sortes d'infirmiers "responsables" de la destruction des micro-organismes étrangers.

Sans elle, le métabolisme dans la couche graisseuse sous-cutanée, qui assure la dégradation des graisses et l'élimination de la cellulite, n'aurait pas fonctionné. Une quantité suffisante d'iode dans le corps contribue à la santé de la peau, des ongles, des cheveux, préserve l'énergie et donne de la force.

Les sources naturelles comprennent l'eau et certains fruits de mer : algues rouges et brunes, morue, algues, flétan, crustacés, sardines, harengs, crevettes. 1 litre boire de l'eau peut contenir jusqu'à 15 microgrammes d'iode. Une autre source importante est le sel iodé.

Sources végétales et animales : betteraves, laitue, céréales, noix, carottes, tomates, haricots, choux, raisins, pommes, kakis (lire), abricots, prunes, produits laitiers.

Dose quotidienne

Pour les adultes et les enfants de plus de 11 ans, il est de 120 à 150 mcg, pendant la grossesse - 175 mcg, l'allaitement - 200 mcg.

Signes de carence :

• gain de poids
• léthargie, faiblesse
• processus mentaux lents
• fatigabilité rapide
• perte de mémoire
• irritabilité et sensibilité au froid
• peau sèche, perte de cheveux
• chez les femmes - irrégularités menstruelles
• gonflement du tronc, du visage, des membres
• élargissement de la glande thyroïde
• un fort retard dans le développement physique et mental
• augmentation du taux de cholestérol
• paralysie
• sourd-muet
• malformations congénitales, enfants mort-nés
• impuissance et stérilité

Signes d'un surdosage :

• faiblesse, léthargie
• maux de tête, dépression
• engourdissement
• formation de goitre
• éruptions cutanées
• développement de l'hyperthyroïdie
• iodisme
• tachycardie
• inflammation des muqueuses aux sites d'excrétion d'iode

Quel est le rôle de l'iode dans notre corps ? Beaucoup d'entre nous ont l'habitude de voir ça médicament comme antiseptique dans l'industrie pharmaceutique. En fait, il appartient au groupe des oligo-éléments utiles qui sont responsables d'un grand nombre de fonctions dans notre corps.

Un faible niveau de cette substance entraîne l'apparition d'un déséquilibre hormonal. Cela affecte l'état émotionnel et physique d'une personne.

Composition et indications d'utilisation

La composition du médicament est constituée d'iodure de potassium et d'éthanol. Ces composants forment un réseau moléculaire solide. Le liquide a teinte violette et une forte odeur. Lorsqu'il est appliqué à l'extérieur, il a un effet antiseptique, à la suite duquel jusqu'à 95% de la microflore pathogène est détruite.

L'utilisation d'iode à l'intérieur a un effet positif sur le fonctionnement de la glande thyroïde. La composition aide à améliorer les processus de dissimilation, stimule la production de l'hormone terrotoxine et démarre également les processus de métabolisme tissulaire.

Un dosage mal choisi peut provoquer une accumulation excessive d'une substance radioactive dans les tissus de la glande thyroïde. Ici, une altération de la production d'hormones vitales est notée. Cela entraîne le développement de processus pathologiques pouvant entraîner un dysfonctionnement ovarien ou hypophysaire.

QU'EST-CE QUE L'IODE EST UTILE POUR LE CORPS HUMAIN ?

Le médicament est destiné aux patients présentant les symptômes suivants:

• processus infectieux - inflammatoires sur les muqueuses;
• névralgie;
• myosite;
• syphilis;
• athérosclérose du système vasculaire;
• excès de cholestérol;
• laryngite;
• intoxication du corps avec des métaux lourds;
• ozène;
• maladie du système cardiaque.

IMPORTANT : « Avant de débuter un traitement thérapeutique, il est recommandé de se faire aider par médecin. Le spécialiste sélectionnera la posologie optimale en fonction des indications cliniques et des tests médicaux. Une dose mal choisie peut provoquer l'émergence de nouveaux foyers pathologiques dans le corps.

Comment l'iode est extrait et obtenu

De quoi sont extraits les oligo-éléments de l'iode ? À ce jour, il existe plusieurs façons d'obtenir de l'iodure de potassium à l'échelle industrielle. Chacun d'eux se distingue par sa technologie et le volume qui en résulte.

COMMENT L'IODE EST-IL PRODUIT ? Il existe plusieurs méthodes pour extraire un microélément utile. Ceux-ci inclus:

Transformation de matières premières naturelles. Le varech marin est utilisé ici. Il a été scientifiquement prouvé qu'une tonne d'algues séchées contient jusqu'à 6 kg d'iode, alors que l'eau de mer n'en contient que 50 mg. Jusqu'à la fin des années 70 du XIXe siècle, cette méthode d'obtention d'un microélément naturel était considérée comme l'une des meilleures ;

Obtention d'iode à partir de déchets de salpêtre. Ils contiennent jusqu'à 0,5% de minéraux iodés et d'iodure de potassium. Cette méthode d'obtention d'oligo-éléments a commencé à être utilisée à partir du milieu de 1867. Le principal avantage de cette méthode était son coût minime. À la suite de cela, il a reçu une grande popularité parmi les fabricants du monde entier;

Extraction à partir de solutions naturelles. Pour ce faire, utilisez de l'eau de mer salée ou du liquide provenant des carters d'huile. Ces solutions contiennent jusqu'à 50 mg/l d'iodure. Dans les solutions huileuses, jusqu'à 100 mg / l de liquide sont fixés;

Iodation ionique. Cette méthode d'extraction est basée sur des réactions chimiques, à la suite desquelles l'absorption sélective de molécules iodées est notée.

Contre-indications et effets secondaires

Il existe un certain nombre de contre-indications médicales à l'utilisation de ce médicament. Par exemple, l'iode sec provoque souvent une intolérance individuelle à l'un des composants de la composition. À la suite de cela, une personne a une forte réaction allergique sous forme de rougeurs et d'éruptions cutanées.

Il est interdit d'utiliser de l'iode avec de l'eau pour les personnes atteintes des maladies suivantes.

• l'ulcère duodénal;
• Diabète;
• néphrose;
• tuberculose des reins et des poumons;
• furonculose;
• diathèse de l'environnement hémorragique;
• urticaire;
• acné;
• acné.

Une mauvaise utilisation d'une solution d'iode radioactif peut provoquer l'apparition d'effets indésirables dans l'organisme.

• œdème de Quincke;
• larmoiement;
• l'application locale s'accompagne d'un rougissement de la peau ;
• urticaire;
• forte salivation;
• augmentation de la transpiration;
• tachycardie;
• la diarrhée;
• nervosité accrue.

Si de tels symptômes sont détectés, il est nécessaire de rechercher une aide appropriée dès que possible.

Où se trouve l'élément ?

Dans le tableau périodique, l'iode est situé au numéro 53. Cette variété chimique non métallique à conditions normales représente des cristaux violet foncé qui ont une odeur piquante et spécifique. Cette substance appartient au groupe des collagènes actifs.

Aujourd'hui, vous pouvez obtenir une dose quotidienne d'une substance à partir de la nourriture. Dans certains d'entre eux, la teneur en iode peut atteindre le maximum niveau admissible. Le contenu excessif de cet oligo-élément affecte l'état psycho-émotionnel d'une personne. Il devient trop irritable ou, au contraire, passif.

Les aliments riches en iodure comprennent :

• un poisson;
• coquillages de mer;
• Crabes;
• calmars;
• varech;
• pommes vertes;
• hareng de mer;
• fromage à pâte dure;
• produits laitiers;
• champignons.

Les aliments qui ne contiennent pas d'iode comprennent :

• du sucre;
• produits en conserve;
• gelée de fruits;
• pâte.

L'iode a été découvert en 1811 par un fabricant de salpêtre parisien nommé Courtois dans de la soude préparée à partir des cendres de plantes côtières. En 1813, Gay-Lussac a étudié une nouvelle substance et lui a donné un nom pour la couleur violette de la vapeur - l'iode. Il est dérivé du mot grec - bleu foncé, violet. Puis, lorsque sa ressemblance avec le chlore a été établie, Davy a suggéré d'appeler l'élément iode (semblable au chlore); ce nom est accepté en Angleterre et aux États-Unis jusqu'à présent.

Reçu:

La principale source d'iode en URSS est l'eau de forage souterraine, qui contient jusqu'à 10-50 mg/l d'iode. Les composés d'iode se trouvent également dans l'eau de mer, mais en si petites quantités qu'il est très difficile de les isoler directement de l'eau. Cependant, certaines algues accumulent de l'iode dans leurs tissus. La cendre de ces algues sert de matière première pour la production d'iode. L'iode se trouve également sous forme de sels de potassium - iodate KIO 3 et periodate KIO 4, accompagnant les gisements de nitrate de sodium (nitrate) au Chili et en Bolivie.
L'iode peut être obtenu de la même manière que le chlore par oxydation de HI avec divers agents oxydants. Dans l'industrie, il est généralement obtenu à partir d'iodures en traitant leurs solutions avec du chlore. Ainsi, la production d'iode repose sur l'oxydation de ses ions, et le chlore est utilisé comme agent oxydant.

Propriétés physiques:

Iode à température ambiante est un cristal violet foncé avec un léger éclat. Lorsqu'il est chauffé sous pression atmosphérique il sublime (sublime), se transforme en vapeur mauve; une fois refroidie, la vapeur d'iode cristallise, contournant l'état liquide. Ceci est utilisé dans la pratique pour purifier l'iode des impuretés non volatiles. Légèrement soluble dans l'eau, bon dans de nombreux solvants organiques.

Propriétés chimiques:

L'iode libre présente une activité chimique extrêmement élevée. Il interagit avec presque toutes les substances simples. Particulièrement rapide et avec emphase un grand nombre la chaleur procède à la réaction de la combinaison de l'iode avec les métaux.
Il ne réagit avec l'hydrogène que lorsqu'il est suffisamment chauffé et pas complètement, car la réaction inverse commence à se produire - la décomposition de l'iode d'hydrogène :
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53,1 kJ
Il se dissout dans les solutions d'iodure, formant des complexes instables. Il se disproportionne avec les alcalis, formant des iodures et des hypoiodites. L'acide nitrique est oxydé en acide iodique.
Si de l'eau sulfurée d'hydrogène (une solution aqueuse de H 2 S) est ajoutée à une solution aqueuse jaunâtre d'iode, le liquide se décolore et devient trouble à cause du soufre libéré :
H 2 S + I 2 \u003d S + 2HI

Dans les composés, il présente des états d'oxydation -1, +1, +3, +5, +7.

Les connexions les plus importantes :

Iodure d'hydrogène, gaz, très similaire dans ses propriétés au chlorure d'hydrogène, mais diffère par des propriétés réductrices plus prononcées. Très bien soluble dans l'eau (425:1), une solution concentrée d'iodure d'hydrogène fume en raison de la libération de HI, qui forme un brouillard avec de la vapeur d'eau.
En solution aqueuse, c'est l'un des acides les plus forts.
Déjà à température ambiante, l'iodure d'hydrogène est progressivement oxydé par l'oxygène atmosphérique, et sous l'action de la lumière la réaction est fortement accélérée :
4HI + O 2 \u003d 2I 2 + 2H 2 O
Les propriétés réductrices de l'iodure d'hydrogène se manifestent notablement lors de l'interaction avec l'acide sulfurique concentré, qui est ensuite réduit en soufre libre ou même en H 2 S. Par conséquent, HI ne peut pas être obtenu par l'action de l'acide sulfurique sur les iodures. Habituellement, l'iode d'hydrogène est obtenu par action de l'eau sur des composés d'iode avec du phosphore - PI 3 . Ce dernier subit une hydrolyse complète, formant de l'acide phosphoreux et de l'iodure d'hydrogène :
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
Une solution d'iodure d'hydrogène (jusqu'à 50 % de concentration) peut également être obtenue par passage de H 2 S dans une suspension aqueuse d'iode.
iodures, sels d'acide iodhydrique. L'iodure de potassium est utilisé en médecine - en particulier dans les maladies du système endocrinien, les photoréactifs.
Acide iodé - HOI est un composé amphotère, dans lequel les propriétés basiques prédominent quelque peu sur les acides. Peut être préparé en solution en faisant réagir de l'iode avec de l'eau
Je 2 + H 2 O \u003d HI + HOI
Acide iodonique - HIO 3 peut être obtenu en oxydant de l'eau iodée avec du chlore :
Je 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Cristaux incolores, assez stables à température ambiante. Acide fort, oxydant vigoureux. Sels - iodates, agents oxydants puissants en milieu acide.
Oxyde d'iode(V), anhydride iodique, peut être obtenu en chauffant doucement HIO 3 à 200°C, poudre. Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 300 ° C, il se décompose en iode et oxygène, présente des propriétés oxydantes, en particulier, il est utilisé pour absorber le CO dans l'analyse:
5CO + je 2 O 5 \u003d je 2 + 5CO 2
Acide iodique - HIO 4 et ses sels (periodates) sont bien étudiés. L'acide lui-même peut être obtenu par l'action de HclO 4 sur l'iode: 2HIO 4 + I 2 \u003d 2HIO 4 + Cl 2
ou par électrolyse d'une solution de HIO 3: HIO 3 + H 2 O \u003d H 2 (cathode) + HIO 4 (anode)
De la solution, l'acide périodique est libéré sous forme de cristaux incolores ayant la composition HIO 4 2H 2 O. Cet hydrate doit être considéré comme un acide pentabasique H5IO6(orthoïdique), car en tout cinq atomes d'hydrogène peuvent être remplacés par des métaux pour former des sels (par exemple, Ag 5 IO 6). L'acide periodique est un agent oxydant faible mais plus fort que HClO 4 .
L'oxyde d'iode (VII) I 2 O 7 n'a pas été obtenu.
Fluorures d'iode, IF 5 , IF 7- liquides, hydrolysés par l'eau, agents fluorants.
Chlorures d'iode, ICl, ICl 3- Criste. substances qui se dissolvent dans les solutions de chlorure avec formation de complexes - et -, agents iodants.

Application:

L'iode est largement utilisé dans industrie chimique(raffinage des iodures de Zr et Ti), pour la synthèse de matériaux semi-conducteurs.
L'iode et ses composés sont utilisés en chimie analytique (iodométrie) En médecine sous la forme de la teinture dite d'iode (solution à 10 % d'iode dans alcool éthylique), agent antiseptique et hémostatique. Composés d'iode pour la prévention (iodation des produits) et le traitement des maladies thyroïdiennes, les isotopes radioactifs y sont également utilisés 125I, 131I, 132I.
Production mondiale (sans l'URSS) - environ 10 000 tonnes / an (1976).
Le MPC est d'environ 1 mg/m 3 .

Voir également:
PENNSYLVANIE. Portefeuille. Iode omniprésent. "Chimie" (annexe au journal "1er septembre"), n°20, 2005