L'utilisation de solutions aqueuses. Utilisation des solutions aqueuses Présentation des solutions aqueuses dans la nature

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Cahier de texte: Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chimie: un manuel pour les établissements d'enseignement de 8e année / G.E. Rudzitis, F. G. Feldman. – 12e éd. - M.: Education, JSC "Manuels de Moscou", 2009. - 176 p.

Cibler: former les idées des élèves sur la solubilité des substances, des solutions, des concentrations de solutions.

Tâches:

• contribuer à la systématisation de l'appareil conceptuel : solvant, soluté, solution, solubilité des substances dans l'eau, concentration des solutions
• « 5 » - justifier, prouver ; " 4 » - caractériser, appliquer ; " 3 " - dire;
• contribuer à l'amélioration des compétences d'une matière particulière : résoudre et composer des tâches sur le thème "Solutions"
• contribuer à la formation de compétences pédagogiques générales:
• a) pédagogique et intellectuelle (analyser des faits, établir des relations causales ; émettre une hypothèse ; comparer, classer, tirer des conclusions) ;
• b) éducatif et informatif (travailler avec du texte, convertir une tâche de texte en une tâche de signe);
• c) éducatif et organisationnel (comprendre le sens de la tâche, allouer du temps pour accomplir les tâches, planifier le travail pour organiser le travail, exercer la maîtrise de soi);
• contribuer à la formation de la pensée critique des étudiants (évaluer de manière critique leurs propres connaissances sur le sujet et les comparer aux connaissances scientifiques);

Formulaire de conduite : leçon avec l'utilisation des TIC, l'inclusion de formes d'organisation jumelées et individuelles de l'activité éducative et cognitive des élèves.

Durée de la session de formation : 90 minutes.

L'utilisation des technologies pédagogiques : méthode d'apprentissage heuristique, apprentissage collaboratif

PENDANT LES COURS

I. Moment d'organisation - 3 minutes : mobilisant le début (saluer, vérifier que l'on est prêt pour la leçon, organiser l'attention des élèves), des informations sur le but et le déroulement de la leçon, la motivation

II. Conversation frontale (12 min)

– À quelle fréquence rencontrons-nous des solutions dans la vie ? Quelles solutions connaissons-nous ? (Mer, rivières, océans ; solutions ménagères : solution saline, solution sucrée, solution lessive, etc. ; solutions médicales, etc.)
– Quelle est la base de la plupart des solutions que nous connaissons ? (L'eau)
- Réfléchissons à la formation de la solution? ( Annexe 1 , diapositive 2)

Où la dissolution a-t-elle eu lieu ? (Dans le cas du sel de table et de l'oxyde de potassium)
Où la réaction chimique a-t-elle eu lieu ? (Dans le cas de l'oxyde de potassium, une nouvelle substance s'est formée)
– Quelle est la similitude entre la formation d'un mélange (suspension et émulsion) et la formation d'une solution ?
Quelle est la différence entre un processus de dissolution et une réaction chimique ? (Aucune nouvelle substance n'est formée)

III. Apprendre du nouveau matériel. Explication de l'enseignant avec des éléments de conversation frontale et de résolution de problèmes. 30 minutes.

1. Essayons de formuler qu'est-ce qu'une solution ? (diapositive 3)

Définition: solutions sont des systèmes homogènes constitués de molécules de solvant et de particules de soluté, entre lesquels se produisent des interactions physiques et chimiques.

2. Solubilité b (diapositive 4) - capacité d'une substance à former des systèmes homogènes avec d'autres substances (solvants) - solutions

• De la nature du soluté
• De la température

3. Dépendance à la nature des solutés (diapositive 5). Toutes les substances sont divisées en:

• bien soluble,
• peu soluble,
• pratiquement insoluble.

*Travailler avec le tableau de solubilité

4. La dépendance de la solubilité des substances à la température (diapositive 6)

*Travailler avec le graphique de la solubilité des substances.
* Dans le golfe de Kara-Bogaz-Gol (Turkménistan), à une température de l'eau de +50C, un précipité blanc de sel de Na2SO4 précipite au fond, et au-dessus de cette température le précipité disparaît. Comment pensez-vous que cela peut être expliqué?

5. Ainsi, les solutions sont (diapositive 7) :

6. Facteur de solubilité est la masse d'une substance (g) qui peut être dissoute dans un litre de solvant (l)

Par exemple, la solubilité de NANO3 est de 80,5 g/l à 100C. Cela signifie qu'à une température donnée, 80,5 g de nitrate de sodium peuvent se dissoudre dans un litre d'eau.

IV. Résolvons le problème (diapositive 8)

En 400 ml. l'eau à 200C peut dissoudre 48 g de sulfate de potassium. Quelle est la solubilité du sulfate de potassium à une température donnée ?

*** Fait intéressant. Dans la mesure où sulfate de potassium reconnu comme un complément alimentaire sûr, il est approuvé pour une utilisation dans les pays de l'Union européenne et sur le territoire de la Fédération de Russie. Le plus souvent, le sulfate de potassium trouve son utilisation comme additif en tant que substitut du sel. De plus, il agit comme un régulateur d'acidité dans les boissons.

Résolvez le problème (diapositive 9).

Les élèves résolvent le problème par paires.

Le tigre a cuisiné 20 oC 2 solutions : 5 litres de solution de chlorure de cuivre (II) - (solution bleue) et 3 litres de solution de chlorure de fer (III) - (solution jaune). Pour préparer des solutions, il a pris 2,8 kg. FeCl 3 et 3,2 kg. CuCl2. Laquelle des solutions s'est-il avérée saturée et laquelle - non?
À 20 oC la solubilité de CuCl 2 est de 730 g/l, la solubilité de FeCl 3 est de 920 g/l

Solution:

La solubilité de CuCl 2 est de 730 g / l, donc pour préparer 5 litres d'une solution saturée, il a besoin de 730 x 5 \u003d 3650, il a pris 3,2 kg \u003d 3200 g. Cela signifie que la solution insaturé.
La solubilité de FeCl 3 est de 920 g / l, donc pour préparer 3 litres d'une solution saturée, il a besoin de 920 x 3 \u003d 2760, il a pris 2,8 kg \u003d 2800 g. Par conséquent, la solution saturé.

Ces concepts sont relatifs, par exemple
La solution de HCl à 25 % est concentrée, et
Solution de H 2 SO 4 à 25 % - diluée

8. Expression de la concentration des solutions (diapositive 11)

Une façon d'exprimer la concentration des solutions est la fraction massique (w)

9. Résoudre des problèmes (diapositive 12) :.

Tache 1. Calculez la fraction massique de la solution en%, qui sera obtenue si 50 g de la substance sont dissous dans 450 g d'eau.

O enfer 2. Calculer la masse d'eau et la masse de sel qu'il faut prélever pour préparer 300 g d'une solution avec une fraction massique de 15 %.

10. Résolvez les problèmes (diapos 13, 14, 15).

Les tâches sont résolues par paires - 30 min.

Tache 1. Pour traiter les fleurs, Winnie l'ourson doit préparer 2 kg de solution de nitrate de sodium à 2 %. L'aider à calculer la masse d'eau et la masse de sel qu'il doit prendre ?

Tâche 2. Les héros de ce dessin animé doivent traiter des instruments de musique avec une solution secrète à 20 %. Ils disposent de 700 g de cette solution à une concentration de 45 %. Quelle quantité d'eau doivent-ils ajouter pour obtenir ce dont ils ont besoin ?

Tâche 3. Terminez la tâche de tante Owl. Calculez la fraction massique de la solution qui sera obtenue si 120 g de sel sont dissous dans 1,4 kg. l'eau.

Tâche 4. Le guérisseur a mélangé deux solutions : 150 g d'une solution à 25 % et 400 g d'une solution à 42 %. Aidez-le à calculer la fraction massique de la solution résultante.

Tâche 5. Masha a pris 700 g d'eau pour le bouillon, a ajouté 1,5 cuillère à café de sel (15 g), l'a essayée - la solution lui a semblé trop salée et elle a ajouté 500 g d'eau. Une solution avec quelle fraction massique de sel Mashenka s'est-elle retrouvée?

Tâche 6. Les souris ont aidé Cendrillon à préparer la solution magique. Ils ont pris deux solutions : 200 g d'une solution à 10 % d'une substance secrète et 250 g d'une solution à 25 % de la même substance. Ensuite, ils ont ajouté 30 g de la substance à la solution résultante. Quelle quantité d'eau faut-il ajouter à Cendrillon pour que la fraction massique de la solution soit de 15 % ?

V. Vérification des problèmes résolus au tableau– 14 mn. ( Annexe 2 )

VI. Devoirs(diapositive 16) - 1 min.

1. Résoudre les problèmes 1,2,3,4 page 81
2. Formez votre problème sur le thème "Solutions". Écrivez-le sur une carte de 12 cm x 7 cm en papier blanc.

Dans la prochaine leçon, nous ferons une loterie de vos tâches. Vous résoudrez les problèmes de l'autre et vous vous donnerez des notes.

"La valeur des solutions" - Marmalade. Kissel. H2O est un solvant. solution dans la nature. Solutions en cuisine. Marinade. Eau salée. Rôle géologique de l'eau. Eau salée. Matériel pour la leçon "La valeur des solutions." Н2О – réactif Na2O + H2O = 2NaOH. solvants organiques. La valeur des solutions. L'eau dans un processus chimique.

"Utilisation de l'eau" - Les couches plus profondes doivent être travaillées à un rythme ne dépassant pas 1 m par jour. Calculs hydrauliques spéciaux. Sur la question des règles de gestion. Le but et les objectifs des "règles". Exigences écologiques et sanitaires pour le fonctionnement des réservoirs. Exigences environnementales en aval. L'histoire du développement et de l'application des "Règles" a environ quatre décennies.

"Utiliser l'animation" - Qu'est-ce qu'une DIAPOSITIVE ? Utilisez différents types d'animation pour chaque diapositive. Travaux pratiques : Par exemple : « Stores ». Ou rectangle. Répétition : Répétition. Ou des lettres individuelles. Ou "déplacez-vous vers le bas". Qu'est-ce que l'animation ? Vous pouvez donner vie à votre présentation avec une animation. Écrivez dans votre cahier : Le texte peut apparaître dans son intégralité,

"Courant dans les solutions" - Diélectriques. Courant électrique dans les solides. Etude de la conductivité électrique des solides. Le mécanisme de la dissociation électrolytique. Schéma de dissociation électrolytique. NaCl cristallin СuSO4 cristallin Sucre Eau pure Non-électrolytes : oxydes. Expérience en laboratoire : Démonstration de la conductivité électrolytique de solutions.

"Plantes aquatiques" - Conçu pour 36 heures de formation. La forme de la leçon du cercle écologique : interactive. "Excursion virtuelle avec des éléments de recherche". Le cours est offert aux élèves de 6e année. L'enseignant corrige l'activité de recherche des élèves au cours du devoir. Le contenu de la tâche avancée : Tâche n° 1 Sélectionner le matériel sur les algues en eau douce.

"Protection des ressources en eau" - Seli. Une grande usine métallurgique en consomme environ 1 million par jour Protection de l'eau. Cadastre des eaux. Une personne consomme 300 à 400 litres d'eau par jour. Chutes de neige. M3 d'eau. Inondations. Pour la production de 1 tonne de caoutchouc - 1500M3 d'eau. Glace. Économiser la consommation d'eau, paiement pour chaque mètre cube selon le compteur. Construire des installations de traitement et reconstruire de nombreuses installations de traitement.

DEVOIRS

§ 4.1 p.54-58, p.58 n°11,12

CONCEPTS DE BASE DE LA LEÇON :

1. RÉSOLUTION

2. SOLVANT

3. RÉSOLUTION

4. TYPES DE SOLUTIONS

5. CONCENTRATION DE LA SOLUTION

6. FRACTION MASSIQUE DE LA SUBSTANCE DISSOUSE

Situation problématique :

• Les gars, nous sommes tous tellement habitués à la présence de l'eau dans nos vies que pour nous ce fait en lui-même est une donnée, un lieu commun !

• Pensez-y, qu'est-ce que c'est? L'EAU ?
• À quel moment de vos activités professionnelles serez-vous associé à l'eau ?

"Notre monde manque d'eau et est voué à la famine" (Raymond Furon-scientifique français)

QUESTION:

Que voulait dire le scientifique par sa déclaration ?

Le problème est que notre planète est menacée par la soif. C'est possible? Après tout, le cercle est plein d'eau !

Mais le problème, c'est que presque toute cette eau est salée, la mer.

L'eau douce sur Terre ne représente que 2%, soit environ 30 millions de kilomètres cubes.

QUESTION:

Les gars, pourquoi tous les êtres vivants ont-ils besoin d'eau, y compris les humains ?

L'eau est une substance très courante sur Terre !

• Près des ¾ de la surface du globe sont recouverts d'eau, formant des mers, des océans, des rivières et des céréales.
• Beaucoup d'eau à l'état gazeux sous forme de vapeurs dans l'atmosphère.
• Sous forme d'énormes masses de neige et de glace, il se trouve toute l'année sur les sommets des montagnes et dans les pays polaires.
• Dans les entrailles de la terre, imprégnant le sol et les rochers.

Composition de l'eau :

• Humboldt et Gay-Lussac ont prouvé que 2 atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène, lorsqu'ils sont combinés en molécules, donnent naissance à de l'eau.
• Eau minérale (naturellement formée), mélange de 42 substances-composés de 3 hydrogènes différents avec trois oxygènes différents (isotopes de l'hydrogène : protium - H2O, deutérium - D2O et tritium - T2O et oxygène (16 O, 17 O et 18 O) )

Anomalies eau :

1. Points de fusion et d'ébullition élevés

2. Capacité calorifique élevée

3. Chaleur latente élevée de vaporisation et de fusion

4. Lorsqu'il est congelé, il se dilate de 9 % par rapport au volume précédent

6. La plus grande tension superficielle

7. Le meilleur solvant au monde

Définitions :

Solution est un mélange homogène constitué de deux composants ou plus.

Solvant - c'est un milieu dans lequel les solutés sont uniformément répartis sous forme de molécules et d'ions (en plus grande quantité).

Soluté - un composant d'une solution liquide ou solide qui est présent en quantité plus petite ou insignifiante (c'est-à-dire dissous dans un solvant).

Types de solutions :

1. Saturé (voir manuel page 55)

2. Non saturé (voir manuel page 55)

3. Sursaturé (voir manuel page 55)

4. Concentré (voir tutoriel page 56)

5. Dilué (voir tutoriel page 56)

Solubilité (ou facteur de solubilité)

La solubilité d'une substance indique la quantité de substance en grammes pouvant être dissoute dans 1 litre d'eau ou la quantité de substance en grammes pouvant être dissoute dans 100 g de solvant.

Le rapport de la masse d'une substance qui forme une solution saturée à une température donnée au volume du solvant est appelé solubilité de cette substance ou coefficient de solubilité.

• À l'aide du manuel, page 55, écrivez indépendamment la classification des solutions par solubilité.

Concentration de la solution

La solution concentrée est le contenu de la substance dissoute dans la solution (teinture d'iode 5%, acide acétique 70%, etc.).

Exprimé en termes de fraction massique de la substance (voir page 57 du manuel)

m(solution) = m(soluté) + m(solvant)

m (solution) = V * p

Densité de l'eau = 1g/ml

Compte de la page des tâches 59 n ° 8,9,10,11.

Concentration molaire de la solution

• concentration molaire C(B) montre combien de moles d'un soluté sont contenues dans 1 litre de solution.
• C(B) = n(B) / V = ​​m(B) / (M(B) V),
• où M(B) est la masse molaire du soluté, g/mol.
• Exemple:

Quelle masse de chromate de potassium K2CrO4 faut-il prendre pour préparer 1,2 litre de solution 0,1 M ?

M(K2CrO4) = C(K2CrO4) V M(K2CrO4) = 0,1 mol/L 1,2 L 194 g/mol = 23,3 g.

Réponse : pour préparer 1,2 litre d'une solution 0,1 M, il faut prendre 23,3 g de K2CrO4 et le dissoudre dans l'eau, et porter le volume à 1,2 litre.

Littérature:

1. Akimushkin I.I. "Biologie divertissante", Smolensk: Rusich, 1999

2. Manuel d'exploitation Gabrielyan, Ostroumov I.G. "Chimie pour les professions et spécialités d'un profil technique", Moscou: centre d'édition "Académie, 2012"

3. N.L. Glinka "Chimie générale", Moscou: Integral-Press, 2007

L'eau dans la nature L'eau, ce sont les lacs, les rivières, les mers, les océans. L'eau est dans l'air, le sol, le sous-sol. L'eau est des glaciers dans les montagnes et des nuages ​​dans le ciel. L'eau fait partie de tous les organismes vivants. L'eau et la vie sont inséparables. Mais l'eau n'est pas seulement nécessaire pour boire et cuisiner. L'eau est : - mouvement (radeaux, bateaux, navires) ; - maintenir la propreté; - le mouvement des machines produisant du courant électrique ; - transfère la chaleur à travers des tuyaux; - dissoudre les peintures, teindre le cuir et les tissus; - faire du papier, du savon, du verre, faire du pain; - arrosage des plantes, etc. À bien des égards, une personne dépend d'une propriété de l'eau telle que la capacité de dissoudre d'autres substances.

Universal Solvent Water est un solvant universel. Les substances gazeuses, liquides et solides se dissolvent dans l'eau. Les solutions aqueuses sont largement utilisées dans la vie humaine. Nous avons tous bu du thé sucré, ajouté de la soupe ou dilué des peintures. Sucre, sel, peintures dissoutes dans l'eau. La même chose se produit avec certaines autres substances.

Soluble et insoluble Les substances qui se dissolvent dans l'eau (sel, sucre, miel) sont dites solubles. L'eau est leur solvant. Ce qui est obtenu après dissolution s'appelle une solution. Mais si vous essayez de verser du sable dans l'eau, il ne se dissoudra pas. Le sable et autres substances similaires (craie, argile) sont dits insolubles.

Questions de contrôle Comment appelle-t-on l'eau pour sa capacité à dissoudre d'autres substances ? Solvant Comment appelle-t-on une substance qui se dissout dans l'eau ? Soluble Comment appelle-t-on les substances qui ne se dissolvent pas dans l'eau ? Insoluble Quel est le nom de ce qui est obtenu après la dissolution d'une substance dans l'eau ? Solution

Sources 1. Fedotova O.N. et al., "The World Around", partie 1., Site Web 3. Site Web festival.1september.rufestival.1september.ru 4. Site Web 900igr.net900igr.net 5. Site Web