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Relation génétique des composés inorganiques. Résumé d'un cours de chimie sur le thème "Relations génétiques entre substances simples, oxydes, bases, acides et sels" (8e année)

Connexion génétique- il s'agit d'un lien entre des substances de classes différentes, basé sur leurs transformations mutuelles et reflétant l'unité de leur origine, c'est-à-dire la genèse des substances. À partir de substances simples, vous pouvez obtenir une substance complexe.

Le lien génétique se reflète dans la série génétique.

Caractéristiques caractéristiques des séries génétiques :

1. Toutes les substances de cette série doivent être formées d’un seul élément chimique.

2. Les substances formées par le même élément doivent appartenir à des classes différentes, c'est-à-dire refléter différentes formes de son existence.

3. Les substances qui forment la série génétique d'un élément doivent être reliées par des transformations mutuelles. Sur la base de cette caractéristique, il est possible de distinguer les séries génétiques complètes et incomplètes.

Parmi les métaux, on distingue deux types de rangées :

1. Série génétique dans laquelle l'alcali sert de base. Cette série peut être représentée à l'aide des transformations suivantes :

métal → oxyde basique → alcali → sel (Par exemple : K → K 2 O → KOH → KCl)

2Série génétique de métaux qui correspondent à des bases insolubles. Il y a plus de connexions génétiques dans cette série, car il reflète plus pleinement l'idée de transformations directes et inverses (mutuelles).

métal → oxyde basique → sel → base → oxyde basique → métal.

(Par exemple, Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.)

Parmi les non-métaux, on peut également distinguer deux types de séries :

1. Série génétique de non-métaux, où un acide soluble agit comme un maillon de la série.

non-métal → oxyde d'acide → acide soluble → sel

(Par exemple : P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →Ca 3 (PO 4) 2)

2. Série génétique de non-métaux, où un acide insoluble fait office de maillon de la série :

non-métal → oxyde d'acide → sel → acide → oxyde d'acide → non-métal

Par exemple : Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si

(vous pouvez voir la rangée d'un côté et de l'autre)

Modèle quantique - mécanique de l'atome, équations de Broglie et Schrödinger, principe d'incertitude de Heisenberg. Orbitale atomique. nombres quantiques

Le QMM est basé sur la théorie quantique de l’atome, selon laquelle un électron possède à la fois les propriétés d’une particule et celles d’une onde. En d’autres termes, l’emplacement d’un électron en un certain point ne peut pas être jugé avec précision, mais avec un certain degré de probabilité. Par conséquent, dans KMM orbites Bohr a été remplacé orbitales(sortes de « nuages d'électrons » - zones de l'espace dans lesquelles il existe une possibilité de présence d'un électron).

Nombre quantique principal n

Décrit :

· distance moyenne de l'orbitale au noyau ;

· état énergétique d'un électron dans un atome.

Plus la valeur de n est grande, plus l’énergie de l’électron est élevée et plus la taille du nuage électronique est grande. Si un atome a plusieurs électrons avec le même n, alors ils forment des nuages d'électrons de même taille - coques électroniques.

Nombre quantique orbital l (azimutal)

Décrit la forme d'une orbitale, qui dépend de n.

Le nombre orbital l peut prendre des valeurs entières comprises entre 0 et n-1. Par exemple, avec n=2 : l=0 l=1
Les orbitales qui ont le même n mais un l différent sont appelées sous-niveaux d'énergie et sont désignés par des lettres de l'alphabet latin :

Nombre quantique magnétique m

Il existe une relation génétique entre les classes de composés inorganiques. Des substances complexes peuvent être obtenues à partir de substances simples et vice versa. À partir de composés d’une classe, vous pouvez obtenir des composés d’une autre classe.

De manière simplifiée, la relation génétique entre les classes de composés inorganiques peut être représentée par le diagramme suivant :

La séquence de ces transformations pour les non-métaux peut être représentée par le diagramme suivant : CaHPO 4

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

(CaOH)3PO4

Pour les métaux typiques, la chaîne de transformations suivante peut être effectuée :

Ba → BaO → Ba(OH) 2 → BaSO 4

Pour les métaux dont les oxydes et hydroxydes sont amphotères (semi-métaux), les transformations suivantes peuvent être effectuées :

Al → Al 2 O 3 → Al(OH) 3 → Na → AlCl 3 → AlOHCl 2 → → Al(OH) 3 → Al 2 O 3.

Relations entre les classes :

1. Métaux, non-métaux→ sel.

Avec l'interaction directe des métaux et des non-métaux, des sels d'acides sans oxygène (halogénures, sulfures) se forment :

2Na + C1 2 = 2NaCl

Ces composés sont stables et ne se décomposent généralement pas lorsqu’ils sont chauffés.

2. Oxydes basiques, oxydes acides→sel.

CaO + CO 2 = CaCO 3;

Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4.

3. Bases, acides→sel.

Elle s'effectue par une réaction de neutralisation :

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

OH - + H + →H 2 O;

Mg(OH) 2 + 2HC1 = MgCl 2 + 2H 2 O,

Mg(OH) 2 + 2H + → Mg 2+ + 2H 2 O.

4. Métaux→oxydes basiques.

La plupart des métaux réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes :

2Ca + O2 = 2CaO ;

4A1 + 3O 2 = 2A1 2 O 3.

L'or, l'argent, le platine et d'autres métaux nobles n'interagissent pas avec l'oxygène, les oxydes de ces métaux sont obtenus indirectement.

5. Non-métaux→ oxydes d'acide.

Les non-métaux (à l'exception des halogènes et des gaz rares) réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes :

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 ;

S + O 2 = SO 2.

6. Oxydes basiques→ terrains.

Seuls les hydroxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux (alcalis) peuvent être obtenus par interaction directe avec l'eau :

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Les bases restantes sont obtenues indirectement.

7. Oxydes acides→acides.

Les oxydes acides réagissent avec l'eau, formant les acides correspondants :

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4;

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

Exception du SiO 2, qui ne réagit pas avec l'eau.

8. Bases, oxydes d'acide→ sel.

Les alcalis réagissent avec les oxydes acides, formant des sels :

2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O,

2OH - + SO 3 = SO 4 2- + H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O,

Ca 2+ + 2OH - + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O.

9. Acides, oxydes basiques→sel.

Les oxydes métalliques se dissolvent dans les acides, formant des sels :

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O,

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

Na 2 O + 2HC1 = 2NaCl + H 2 O,

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O.

10. Motifs→oxydes basiques.

Les bases insolubles et LiOH se décomposent lorsqu'elles sont chauffées :

2LiOH = Li 2 O + H 2 O;

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

11. Acides→oxydes d'acide.

Les acides instables contenant de l'oxygène se décomposent lorsqu'ils sont chauffés (H 2 SiO 3) et même sans chauffage (H 2 CO 3, HClO). Parallèlement, un certain nombre d'acides résistent à la chaleur (H 2 SO 4, H 3 PO 4).

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2;

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2.

12. Oxydes métalliques→ les métaux.

Certains oxydes de métaux lourds peuvent se décomposer en métal et en oxygène :

2HgO = 2Hg + O 2 .

Les métaux sont également obtenus à partir des oxydes correspondants à l'aide d'agents réducteurs :

3MnO 2 + 4Al = 3Mn + 2Al 2 O 3;

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O.

13. Oxydes acides→ non-métaux.

La plupart des oxydes non métalliques ne se décomposent pas lorsqu'ils sont chauffés. Seuls certains oxydes instables (oxydes d'halogène) se décomposent en non-métal et en oxygène.

Certains non-métaux sont obtenus par réduction à partir des oxydes correspondants :

SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si.

14. Sels, bases → bases.

Les bases insolubles sont obtenues par action d'alcalis sur des solutions des acides correspondants :

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4,

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓;

FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl,

Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓.

15. Sels, acides → acides.

Les sels solubles réagissent avec les acides (selon la série de déplacements) si le résultat est un acide plus faible ou volatil :

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓,

SiO 3 2- + 2H + → H 2 SiO 3 ↓;

NaCl (solide) + H 2 SO 4 (k) = NaHSO 4 + HCl.

16. Sels→ oxydes basiques, oxydes acides.

Les sels de certains acides contenant de l'oxygène (nitrates, carbonates) se décomposent lorsqu'ils sont chauffés :

CaCO 3 = CaO + CO 2 ;

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

EXERCICES POUR TRAVAUX INDÉPENDANTS SUR LE THÈME « RELATION GÉNÉTIQUE ENTRE LES CLASSES DE COMPOSÉS INORGANIQUES »

1. Nommez les substances énumérées ci-dessous, répartissez-les en classes de composés inorganiques : Na 3 PO 4, H 2 SiO 3, NO, B 2 O 3, MgS, BaI 2, Ca(OH) 2, KNO 3, HNO 2, Cl 2 O 7, Fe(OH) 2, P 2 O 5, HF, MnO 2.

2. À partir de laquelle des substances suivantes un hydroxyde (acide ou base) peut-il être obtenu en une seule étape : cuivre, oxyde de fer (I), oxyde de baryum, oxyde nitrique (I), oxyde nitrique (V), oxyde de silicium, sulfate de cuivre. , chlorure de potassium, potassium, carbonate de magnésium.

3. À partir de la liste donnée, notez les formules des substances liées à : 1) les oxydes ; 2) raisons ; 3) acides ; 4) sels :

CO2, NaOH, HCl, SO3, CuSO4, NaNO3, KCl, H2SO4, Ca(OH)2, P2O5, HNO3, Al(OH)3.

4. Nommez les substances : Zn(OH) 2, MgO, P 2 O 3, NaHCO 3, H 3 PO 3, Fe 2 (SO 4) 3, KOH, (AlON) 3 (PO 4) 2, Ba(MnO 4 ) 2 , CO, HI. Indiquez à quelle classe appartient chaque substance.

5. Écrivez les formules moléculaires des substances suivantes et indiquez à quelle classe appartient chaque substance :

1) hydroxycarbonate de cuivre (II);

2) oxyde nitrique (V);

3) hydroxyde de nickel (II);

4) hydrogénophosphate de baryum ;

5) acide perchlorique ;

6) hydroxyde de chrome (III);

7) chlorate de potassium ;

8) acide sulfure d'hydrogène;

9) zincate de sodium.

6. Donnez des exemples de réactions composées entre :

1) substances simples-non-métaux ;

2) substance simple et oxyde ;

3) oxydes ;

4) substances complexes qui ne sont pas des oxydes ;

5) métal et non métallique ;

6) trois substances.

7. Laquelle des substances suivantes peut réagir avec :

1) monoxyde de carbone (IV) : HCl, O 2, NO 2, KOH, H 2 O ;

2) oxyde de magnésium : Ba(OH) 2, HCl, CO 2, O 2, HNO 3 ;

3) hydroxyde de fer (II) : KCl, HC1, KOH, O 2, H 2 O, HNO 3 ;

4) chlorure d'hydrogène : Zn, MgO, ZnCl 2, HNO 3, Ca(OH) 2, Cu, (ZnOH)Cl.

8. Existe-t-il une possibilité d'interaction entre les substances suivantes :

1) monoxyde de carbone (IV) et hydroxyde de potassium ;

2) hydrogénosulfate de potassium et hydroxyde de calcium ;

3) phosphate de calcium et acide sulfurique ;

4) hydroxyde de calcium et oxyde de soufre (IV) ;

5) acide sulfurique et hydroxyde de potassium ;

6) bicarbonate de calcium et acide phosphorique ;

7) oxyde de silicium et acide sulfurique ;

8) oxyde de zinc et oxyde de phosphore (V).

Écrivez des équations pour des réactions possibles et indiquez les conditions dans lesquelles elles se produisent. Si les réactions peuvent conduire à différentes substances, indiquez alors quelle est la différence dans les conditions dans lesquelles elles sont effectuées.

9. Donnez les équations de réaction pour la production des substances suivantes : orthophosphate de sodium (4 méthodes), sulfate de potassium (7 méthodes), hydroxyde de zinc.

10. Une façon de produire de la soude (carbonate de sodium) consiste à agir de l'eau et du monoxyde de carbone (IV) sur l'aluminate de sodium. Écrivez les équations de réaction.

11. Sans changer les coefficients, écrivez les produits de réaction :

1) MgO + 2H 2 SO 4 →

2) 2SO 2 + Ba(OH) 2 →

3) 3N 2 O 5 + 2Al(OH) 3 →

4) P2O5 + 4NaOH →

5) P2O5 + 6NaOH →

6) P2O5 + 2NaOH →

12.Faites des équations de réaction pour obtenir différents types de sels :

1) SO 2 + Ba(OH) 2 → (sels moyens et acides),

2) A1 2 O 3 + H 2 O + HNO 3 → (sel moyen, sels basiques),

3) Na 2 O + H 2 S → (sels moyens et acides),

4) SO 3 + Ca(OH) 2 → (sels moyens et principaux),

5) CaO + H 2 O + P 2 O 5 → (sel basique, sels acides).

13. Complétez les équations de réaction :

CaO + A1 2 O 3 → CaHPO 4 + Ca(OH) 2 →

Сг 2 O 3 + H 2 SO 4 → AlOHSO 4 + NaOH →

Cr 2 O 3 + NaOH → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O →

A1 2 O 3 + HClO 4 → Ca(HCO 3) 2 + HCl →

Mn 2 O 7 + KOH → ZnS + H 2 S →

NO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + H 2 SO 4 →

Zn(OH) 2 + NaOH → (ZnOH)Cl + HCl →

Zn(OH) 2 + HNO 3 → Bi(OH) 3 + H 2 SO 4 (insuffisant) →

AlCl 3 + NaOH (insuffisant) → (FeOH)Cl + NaHS →

AlCl 3 + NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 SO 4 (excès) →

AlC1 3 + NaOH (excès) → Ca(AlO 2) 2 + HC1 (excès) →

14. Notez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer les transformations suivantes :

1) Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuC1 2 → Cu(NO 3) 2

2) Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → ZnCl 2

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4

4) Mg → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → Mg(HSO 4) 2 → MgSO 4

5) Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CO 2

6) Cr → Cr 2 (SO 4) 3 → Cr(OH) 3 → NaСrO 2 → Cr 2 O 3 → K

7) P → P 2 O 5 → HPO 3 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 3 PO 4

8) CuS → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

9) Al → Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4) 3 → Al(HSO 4) 3 → Al(OH) 3 → K

10) S → SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4 → BaSO 4

11) Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn → Na 2

12) Zn → ZnSO 4 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 → Zn(NO 3) 2

13) Ca → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → Ca(NO 3) 2

14) Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(NO 3) 2

15) CuO → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu

16) CaO → Ca(OH) 2 → Ca(NO 3) 2 → Ca(NO 2) 2 → HNO 2 → NaNO 2

17) MgO → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 → MgO

18) SO 2 → H 2 SO 3 → KHSO 3 → K 2 SO 3 → KHSO 3 → SO 2

19) P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4

20) CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → CaSO 4

21) PbO → Pb(NO 3) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb(OH) 2 → PbCl 2

22) ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → K 2

23) Al 2 O 3 →AlCl 3 → Al(OH) 3 →NaAlO 2 → Al(OH) 3 → K

24) ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → Zn → ZnO → Zn(NO 3) 2

25) AlCl 3 → Al(NO 3) 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → A1C1 3 → Al

26) Pb(NO 3) 2 → Pb(OH) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb(OH) 2 → PbSO 4

27) Fe 2 (SO 4) 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → FeOH(NO 3) 2 → Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3

28) K → KOH → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → KNO 3

29) Cu(OH) 2 → CuOHNO 3 → Cu(NO 3) 2 → CuSO 4 → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2

30) CaCl 2 → Ca → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → CaSO 4

31) Cu → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Al 2 (SO 4) 3 → A1C1 3

32) Mg → MgSO 4 → MgCl 2 → MgOHCl → Mg(OH) 2 → MgOHNO 3

33) CuSO 4 → CuCl 2 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2

34) Hg(NO 3) 2 → Al(NO 3) 3 → Al 2 O 3 → NaAlO 2 → Al(OH) 3 → AlOHCl 2

35) ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → A1 2 O 3

36) CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2

37) Fe(NO 3) 3 → FeOH(NO 3) 2 → Fe(OH) 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

38) Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → NaNO 3 → HNO 3

39) Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 → MgO

40) sulfate d'aluminium → chlorure d'aluminium → nitrate d'aluminium → oxyde d'aluminium → aluminate de potassium → hydroxyde d'aluminium → hydroxychlorure d'aluminium → chlorure d'aluminium.

41) Na → NaOH → Na 3 PO 4 → NaNO 3 → HNO 3 → N 2 O 5

42) BaCO 3 → Ba(HCO 3) 2 → BaCO 3 → (BaOH) 2 CO 3 → BaO → BaSO 4

43) Cu → CuSO 4 → (CuOH) 2 SO 4 → Cu(OH) 2 → Cu(HSO 4) 2 → CuSO 4

44) baryum → hydroxyde de baryum → bicarbonate de baryum → chlorure de baryum → carbonate de baryum → chlorure de baryum → hydroxyde de baryum

45) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

46) Cr → CrO → Cr 2 O 3 → NaCrO 2 → CrCl 3 → Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 → Cr

47) Cr 2 O 3 → CrCl 3 → Cr(OH) 3 → Na 3 → Cr 2 (SO 4) 3 → CrCl 3

48) K → KOH → KCl → KOH → K 2 SO 4 → KNO 3 → KNO 2

49) S → FeS → H 2 S → SO 2 → S → ZnS → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → K 2

50) C → CO 2 → CO → CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2

51) C → CO 2 → NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → CO 2

52) S → SO 2 → K 2 SO 3 → KHSO 3 → K 2 SO 3

53) Cu → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2 → CuO → Cu

54) P 2 O 5 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2

55) Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe

56) Zn → ZnO → Zn(OH) 2 → Zn(NO3) 2 → ZnO

57) CuS → SO 2 → KHSO 3 → CaSO 3 → SO 2

58) SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → CuO → Cu(NO 3) 2

59) KHSO 3 → CaSO 3 → Ca(HSO 3) 2 → SO 2 → K 2 SO 4

60) SO 2 → CaSO 3 → SO 2 → NaHSO 3 → SO 2

61) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → NaCl → NaHSO 4 → Na 2 SO 4

62) K → KOH → KCl → KNO 3 → K 2 SO 4 → KCl

63) NaCl → Na → NaOH → Na 2 SO 4 → NaCl

64) Al → AlCl 3 → Al(OH) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3

65) CuO → Cu → CuCl 2 → CuSO 4 → CuS

66) Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → Fe → Fe(OH) 3

67) Fe → Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe

68) Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

69) CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

70) MgCO 3 → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → Mg(NO 3) 2

71) Mg → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → Mg(HCO 3) 2

72) CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CO 2

73) CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → O 2

74) FeS → Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4) 3 → FeCl 3

75) KS1 → K 2 SO 4 → KOH → K 2 CO 3 → KOH

76) CuS → CuO → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Cu

77) Fe → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 → FeCl 3 → Fe 2 (SO 4) 3

78) CuSO 4 → CuO → Cu(NO 3) 2 → CuO → CuS

79) ZnS → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 4 → NaOH

80) Al → Al(OH) 3 → A1 2 (SO 4) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3

81) CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaSiO 3

82) S → ZnS → H 2 S → Ca(HSO 3) 2 → SO 2

83) Na 2 SO 4 → NaCl → HCl → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2

84) Na 2 SO 3 →SO 2 → H 2 SO 4 → HCl → FeCl 2

85) C → Na 2 CO 3 → CaCO 3 → CaSiO 3 → H 2 SiO 3

86) P → P 2 O 5 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → H 3 PO 4

87) Al → A1 2 O 3 → Al(OH) 3 → A1C1 3 → A1(NO 3) 3

88) HCl → CuCl 2 → Cl 2 → HCl → H 2

89) P 2 O 5 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4

90) NH 3 → NH 4 C1 → NH 3 ∙H 2 O → NH 4 HCO 3 → NH 3

91) NH 4 C1 → KC1 → HCl → CuCl 2 → Cu(OH) 2

92) NH 3 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → NH 3 → NH 4 NON 3

93) KOH → KHCO 3 → K 2 CO 3 → CO 2 → Ca(HCO 3) 2

94) Na → NaOH → NaHCO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH

95) KNO 3 → K 2 SO 4 → KS1 → KNO 3 → KNO 2

96) Cl 2 → KC1 → K 2 SO 4 → KNO 3 → KHSO 4

97) FeSO 4 → FeS → SO 2 → KHSO 3 → K 2 SO 4

98) KOH → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → Cu

99) Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3

100) Al → A1 2 O 3 → A1(NO 3) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3

101) CaO → CaCO 3 → CaSiO 3 → Ca(NO 3) 2 → O 2

102) Cu → Cu(OH) 2 → Cu → CuSO 4 → CuCl 2

103) H 2 S → SO 2 → ZnSO 4 → ZnS → ZnO

104) Cl 2 → NaCl → HCl → CuCl 2 → CuO

105) Cl 2 → FeCl 3 → Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

106) P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2

107) ZnS → ZnO → Zn → ZnCl 2 → Zn(NO 3) 2

108) ZnO → ZnSO 4 → Zn(NO 3) 2 → ZnO → Zn(OH) 2

109) H 3 PO 4 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

110) CaCO 3 → Na 2 CO 3 → Na 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

111) CaCl 2 → CaSO 3 → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2

112) NaOH → Na 2 CO 3 → NaHSO 4 → NaNO 3 → NaHSO 4

113) Na 2 SiO 3 → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaCl → Na 2 SO 4

114) KNO 3 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → Na 2 SO 4

115) SiO 2 → K 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3

116) Cu → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2 → NO 2 → HNO 3

117) Ca(NO 3) 2 → O 2 → SiO 2 → H 2 SiO 3 → SiO 2

118) P → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaHPO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2

119) CuSO 4 → Cu → CuS → CuO → CuCl 2

120) Al → A1 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → A1C1 3 → A1(NO 3) 3

121) S → SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → BaSO 4

122) N 2 O 5 → HNO 3 → Cu(NO 3) 2 → CuO → Cu(OH) 2

123) Al → A1 2 O 3 → Al(OH) 3 → A1 2 (SO 4) 3 → A1(NO 3) 3

124) Ca → Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaO → CaCl 2

125) NH 3 ∙H 2 O → NH 4 C1 → NH 3 → NH 4 HCO 3 → (NH 4) 2 CO 3

126) Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

127) SO 2 → Ca(HSO 3) 2 → CaCl 2 → Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3) 2

128) NH 3 ∙H 2 O → NH 4 HCO 3 → CaCO 3 → CaSiO 3 → CaCl 2

129) CuSO 4 → Cu → CuO → Cu(OH) 2 → Cu

130) Fe(OH) 3 → Fe → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

131) Zn → Zn(OH) 2 → Na 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn

132) Zn → ZnO → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 → ZnCl 2

133) Zn → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 → K 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO

134) ZnO → Zn(OH) 2 → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 → ZnCl 2 → ZnO

135) Zn → Na 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO → Zn

136) Al → K 3 → Al(OH) 3 → Na 3 → A1C1 3 → Al(OH) 3

137) Al 2 O 3 → KAlO 2 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Na 3 → Al 2 O 3

138) Al(OH) 3 → A1 2 O 3 → K 3 →Al 2 (SO 4) 3 → A1(NO 3) 3

139) A1C1 3 → K 3 → Al(NO 3) 3 → NaAlO 2 → Al 2 O 3

140) Be → Na 2 → Be(OH) 2 → Na 2 BeO 2 → BaBeO 2

EXPÉRIENCES EXPÉRIMENTALES SUR LE THÈME « PRINCIPALES CLASSES DE COMPOSÉS INORGANIQUES »

EXPÉRIENCE 1. Réactions de neutralisation.

a) L'interaction d'un acide fort et d'une base forte.

Versez 5 ml de solution d'acide chlorhydrique 2 N dans une tasse en porcelaine et ajoutez goutte à goutte une solution de soude 2 N. Remuez la solution avec une tige de verre et testez son effet sur le tournesol en transférant une goutte de la solution sur du papier de tournesol. Il est nécessaire d'obtenir une réaction neutre (le papier tournesol bleu et rouge ne change pas de couleur). Évaporer à sec la solution obtenue. Qu'est-ce qui s'est formé ? Écrivez des équations de réactions moléculaires et ioniques.

b) L'interaction d'un acide faible et d'une base forte.

Versez 2 ml de solution alcaline 2 N dans un tube à essai et ajoutez une solution d'acide acétique jusqu'à ce que la solution soit neutre. Écrivez des équations de réactions moléculaires et ioniques. Expliquer pourquoi l'équilibre d'une réaction ionique à laquelle participe un électrolyte faible (acide acétique) se déplace vers la formation de molécules d'eau.

EXPÉRIENCE 2. Amphotéricité des hydroxydes.

A partir des réactifs disponibles au laboratoire, obtenir un précipité d'hydroxyde de zinc. Agiter le précipité obtenu et verser de petites quantités dans 2 tubes à essai. Ajoutez une solution d'acide chlorhydrique dans l'un des tubes à essai et une solution d'hydroxyde de sodium (en excès) dans l'autre. Qu’est-ce qui est observé ? Écrivez les équations des réactions correspondantes sous forme moléculaire et ionique.

EXPÉRIENCE 3. Propriétés chimiques des sels.

a) L'interaction des solutions salines avec la formation d'une substance peu soluble.

Versez 2 ml de solution de carbonate de sodium dans un tube à essai et ajoutez une solution de chlorure de baryum jusqu'à formation d'un précipité blanc. Écrivez l'équation d'une réaction chimique sous forme ionique et moléculaire. Divisez le précipité obtenu en deux parties. Versez une solution d'acide sulfurique dans l'un des tubes à essai et de l'hydroxyde de sodium dans l'autre. Tirez une conclusion sur la solubilité du précipité dans les acides et les alcalis.

b) L'interaction d'une solution saline avec des acides pour former un composé volatil.

Versez 2 ml de solution de carbonate de sodium dans un tube à essai et ajoutez un petit volume de solution d'acide chlorhydrique. Qu’est-ce qui est observé ? Écrivez les équations d'une réaction chimique sous forme ionique et moléculaire.

c) L'interaction de solutions salines avec des alcalis pour former un composé volatil.

Versez un peu de solution de sel d'ammonium dans un tube à essai, ajoutez 1 à 2 ml de solution d'hydroxyde de sodium et portez à ébullition. Ajoutez du papier de tournesol rouge humide dans le tube à essai contenant le mélange réactionnel. Qu’est-ce qui est observé ? Donnez une explication. Écrivez les équations de réaction.

g ) Interaction des solutions salines avec des métaux plus actifs que le métal contenu dans le sel.

Nettoyez le clou en fer (acier) avec du papier de verre fin. Trempez-le ensuite dans une solution de sulfate de cuivre. Après un certain temps, observez la libération de cuivre à la surface de l'ongle. Notez l’équation de réaction correspondante sous forme ionique et moléculaire.

EXPÉRIENCE 4. Préparation de sels basiques et acides.

a) Préparation d'hydroxycarbonate de plomb.

Ajoutez un peu d'oxyde de plomb (II) à la solution d'acétate de plomb (II) et faites bouillir le mélange pendant plusieurs minutes. Égoutter la solution refroidie des sédiments et y faire passer un courant de dioxyde de carbone. Qu’est-ce qui est observé ? Filtrer le précipité et sécher entre des morceaux de papier filtre. Notez la couleur et le caractère du précipité d’hydroxycarbonate de plomb résultant. Écrivez les équations de réaction. Écrivez une formule graphique pour le sel obtenu.

b) Préparation du bicarbonate de magnésium.

Ajoutez un peu de solution de carbonate de sodium à une solution très diluée de sel de magnésium. Quelle substance précipite ? Saturer la solution avec le précipité de dioxyde de carbone. Observer la dissolution progressive du précipité. Pourquoi cela arrive-t-il? Écrivez les équations de réaction.

EXPÉRIENCE 5. Préparation de sels complexes.

a) Formation de composés avec un cation complexe.

Ajouter goutte à goutte la solution d'ammoniaque dans un tube à essai avec 2-3 ml de solution de chlorure de cuivre (II) jusqu'à formation d'un précipité d'hydroxyde de cuivre (II), puis ajouter l'excès de solution d'ammoniaque jusqu'à dissolution du précipité. Comparez la couleur des ions Cu 2+ avec la couleur de la solution résultante. La présence de quels ions détermine la couleur de la solution ? Écrivez l'équation de réaction pour obtenir un composé complexe.

b) Formation de composés avec un anion complexe.

Ajouter goutte à goutte une solution diluée d'iodure de potassium à 1 à 2 ml d'une solution de nitrate de mercure (II) jusqu'à ce qu'un précipité de HgI 2 se forme. Ajoutez ensuite l'excès de solution d'iodure de potassium jusqu'à dissolution du précipité. Écrivez les équations de réaction pour obtenir un sel complexe.

EXPÉRIENCE 6. Préparation de sels doubles (alun de potassium).

Peser 7,5 g d'Al 2 (SO 4) 3 ∙18H 2 O et dissoudre dans 50 ml d'eau en utilisant à cet effet une tasse en porcelaine suffisamment grande. Calculez l'équation de la réaction et pesez la masse de sulfate de potassium nécessaire à la réaction. Préparez une solution chaude saturée de sulfate de potassium et versez-la en remuant dans une tasse en porcelaine avec une solution de sulfate d'aluminium. Après un certain temps, observez la précipitation des cristaux d'alun de potassium. Après refroidissement et cristallisation terminée, égoutter les eaux mères, sécher les cristaux d'alun entre des feuilles de papier filtre et peser les cristaux obtenus. Calculez le rendement en pourcentage.

TÂCHES DE CALCUL

1. Lorsque l'excès de sulfure d'hydrogène est passé à travers 16 g de solution de sulfate de cuivre (II), 1,92 g de précipité est obtenu. Trouvez la fraction massique de sulfate de cuivre dans la solution utilisée et le volume de sulfure d'hydrogène consommé.

2. Précipiter complètement le cuivre sous forme de sulfure à partir de 291 cm 3 d'une solution de sulfate de cuivre (II) avec une fraction massique de 10 %, gaz obtenu en faisant réagir 17,6 g de sulfure de fer (II) avec un excès de chlorhydrique de l'acide a été utilisé. Trouvez la densité de la solution originale de sulfate de cuivre.

3. Le gaz libéré lors de l'interaction d'une solution de K 2 S avec de l'acide sulfurique dilué traverse une solution en excès de nitrate de plomb (II). Le précipité résultant a une masse de 71,7 g. Trouvez le volume de la solution d'acide sulfurique ayant réagi si sa densité est de 1,176 g/cm 3 et la fraction massique est de 25 %.

4. A une solution contenant 8 g de sulfate de cuivre (II), on a ajouté une solution contenant 4,68 g de sulfure de sodium. Le précipité est filtré, le filtrat est évaporé. Déterminer la masse de substances dans le filtrat après évaporation et la masse de précipité de sulfure de cuivre.

5. Une certaine masse de sulfure de fer (II) a été traitée avec un excès d'acide chlorhydrique. Le gaz résultant a réagi avec 12,5 cm 3 d'une solution de NaOH avec une fraction massique de 25 % et une densité de 1,28 g/cm 3 pour former un sel acide. Trouvez la masse du sulfure de fer de départ.

6. Du sulfure de fer (II) pesant 176 g a été traité avec un excès d'acide chlorhydrique et le gaz résultant a été brûlé dans un excès d'air. Quel volume de solution de KOH avec une fraction massique de 40 % et une densité de 1,4 g/cm 3 est nécessaire pour neutraliser complètement le gaz produit par la combustion ?

7. Lorsque 100 g de pyrite technique ont été brûlés, un gaz a été obtenu, qui a été utilisé pour neutraliser complètement 400 cm 3 d'une solution de NaOH avec une fraction massique de 25 % et une densité de 1,28 g/cm 3 . Déterminez la fraction massique des impuretés dans la pyrite.

8. A 2 g d'un mélange de fer, d'oxyde de fer (II) et d'oxyde de fer (III), 16 cm 3 d'une solution de HC1 avec une fraction massique de 20 % et une densité de 1,09 g/cm 3 ont été ajoutés. Pour neutraliser l'excès d'acide, il fallait 10,8 cm 3 d'une solution de NaOH avec une fraction massique de 10 % et une densité de 1,05 g/cm 3. Trouvez les masses de substances dans le mélange si le volume d'hydrogène libéré est de 224 cm 3 (n.s.).

9. Il existe un mélange de Ca(OH) 2, CaCO 3 et BaSO 4 pesant 10,5 g. Lorsque le mélange a été traité avec un excès d'acide chlorhydrique, 672 cm 3 (n.s.) de gaz ont été libérés et 71,2 g d'acide en masse a réagi les actions 10%. Déterminez les masses de substances dans le mélange.

10. Il existe un mélange de chlorure de baryum, de carbonate de calcium et de bicarbonate de sodium. Lorsque 10 g de ce mélange sont dissous dans l'eau, le résidu insoluble est de 3,5 g. Lorsque 20 g du mélange d'origine sont chauffés, sa masse diminue de 5,2 g. Trouvez les fractions massiques des substances présentes dans le mélange d'origine.

11. Il existe une solution contenant à la fois des acides sulfurique et nitrique. Pour neutraliser complètement 10 g de cette solution, on consomme 12,5 cm 3 de solution de KOH avec une fraction massique de 19 % et une densité de 1,18 g/cm 3 . Lorsqu'on ajoute un excès de chlorure de baryum à 20 g du même mélange de solution acide, il se produit 4,66 g de précipité. Trouvez les fractions massiques d'acides dans le mélange.

12. Tout le chlorure d'hydrogène obtenu à partir de 100 g d'un mélange de KC1 et KNO 3 a été dissous dans 71,8 cm 3 d'eau. Lorsqu'on calcine 100 g du même mélange de sels, il reste 93,6 g d'un résidu solide. Trouvez la fraction massique de chlorure d’hydrogène dans l’eau.

13. En faisant passer 2 m 3 d'air (n.a.) à travers une solution de Ca(OH) 2, 3 g de précipité de sel d'acide carbonique ont été obtenus. Trouvez les fractions volumiques et massiques de CO 2 dans l'air.

14. Le dioxyde de carbone traverse une suspension contenant 50 g de CaCO 3 . 8,96 dm 3 de gaz (n.s.) sont entrés dans la réaction. Quelle masse de CaCO 3 reste dans la phase solide ?

15. Lorsque de l'eau a été ajoutée à CaO, sa masse a augmenté de 30 %. Quelle partie du CaO (en % en masse) a été éteinte ?

16. De l'oxyde de plomb (II) pesant 18,47 g a été chauffé dans un courant d'hydrogène. Après la réaction, la masse de plomb résultant et d'oxyde n'ayant pas réagi était de 18,07 g. Quelle masse d'oxyde de plomb n'a pas réagi ?

17. Le monoxyde de carbone traverse l'oxyde de fer (III) lorsqu'il est chauffé. La masse du résidu solide après la réaction est inférieure de 2 g à la masse initiale d'oxyde de fer. Quel volume de CO a réagi (l'oxyde est complètement réduit) ?

18. Il y a 8,96 dm 3 (n.s.) d'un mélange de N 2, CO 2 et SO 2 avec une densité relative d'hydrogène de 25. Après l'avoir fait passer à travers un excès de solution de KOH, le volume du mélange a diminué de 4 fois. Trouvez les volumes de gaz dans le mélange d'origine.

19. Deux verres contiennent 100 g de solution HC1 avec une fraction massique de 2,5 %. 10 g de CaCO 3 ont été ajoutés dans un verre et 8,4 g de MgCO 3 dans l'autre. Comment la masse des verres différera-t-elle après la réaction ?

20. Quel volume (n.s.) de dioxyde de soufre faut-il faire passer dans 200 cm 3 d'une solution avec une fraction massique de NaOH 0,1 % et une densité de 1 g/cm 3 pour obtenir un sel acide ?

21. Quel est le volume maximum (n.s.) de dioxyde de carbone qui peut être absorbé par 25 cm 3 d'une solution avec une fraction massique de NaOH de 25 % et une densité de 1,1 g/cm 3 ?

22. Quel est le volume minimum d'une solution avec une fraction massique de KOH de 20 % et une densité de 1,19 g/cm 3 qui peut absorber tout le dioxyde de carbone obtenu par la réduction complète de 23,2 g de magnétite avec du monoxyde de carbone ?

23. Quelle masse minimale de KOH doit réagir avec 24,5 g d'acide orthophosphorique pour que le produit soit uniquement du dihydrogénophosphate de potassium ?

24. Quelle masse minimale de Ca(OH) 2 faut-il ajouter à 16 g de solution de bicarbonate de calcium avec une fraction massique de sel de 5 % pour obtenir un sel moyen ?

25. Quelle masse d'hydrogénophosphate de potassium faut-il ajouter à une solution contenant 12,25 g de H 3 PO 4 pour qu'après cela la solution ne contienne que du dihydrogénophosphate de potassium ?

26. La solution sous forme de suspension contenait 56,1 g d'un mélange de carbonates de calcium et de magnésium. Pour les convertir en hydrocarbonates, tout le dioxyde de carbone obtenu en brûlant 7 dm 3 (n.s.) d'éthane a été utilisé. Trouvez la masse de carbonate de calcium dans le mélange original.

27. Pour convertir 9,5 g d'un mélange d'hydrogénophosphate et de dihydrogénophosphate de sodium en sel moyen, il faut 10 cm 3 d'une solution avec une fraction massique de NaOH de 27,7 % et une densité de 1,3 g/cm 3. Trouvez la masse d’hydrogénophosphate dans le mélange.

28. Lorsque du dioxyde de carbone a été passé à travers une solution contenant 6 g de NaOH, 9,5 g d'un mélange de sels d'acide et de sels moyens ont été obtenus. Trouvez le volume de dioxyde de carbone dépensé.

29. Après avoir fait passer 11,2 dm 3 (n.s.) CO 2 à travers une solution de KOH, 57,6 g d'un mélange de sels d'acide et de sels moyens ont été obtenus. Trouvez la masse de sel moyenne.

30. Quelle masse d'acide orthophosphorique faut-il neutraliser pour obtenir 1,2 g de dihydrogène et 4,26 g d'hydrogénophosphate de sodium ?

31. NaOH a été ajouté à une solution d'acide sulfurique et 3,6 g d'hydrogène sulfate et 2,84 g de sulfate de sodium ont été obtenus. Déterminez les quantités chimiques d’acide et d’alcali qui ont réagi.

32. Après avoir fait passer du chlorure d'hydrogène à travers 200 cm 3 d'une solution de NaOH avec une fraction massique de 10 % et une densité de 1,1 g/cm 3, la fraction massique de NaOH dans la solution résultante a diminué de moitié. Déterminez la fraction massique de NaCl dans la solution résultante.

33. Pour dissoudre 14,4 g d'un mélange de cuivre et de son oxyde (II), 48,5 g de solution avec une fraction massique de HNO 3 de 80 % ont été dépensés. Trouvez les fractions massiques de cuivre et d’oxyde dans le mélange d’origine.

34. De l'oxyde de sodium pesant 6,2 g a été dissous dans 100 cm 3 d'eau et on a obtenu la solution n° 1. Puis de l'acide chlorhydrique avec une fraction massique de 10 % a été ajouté à cette solution jusqu'à ce que le milieu devienne neutre, et la solution n° 2 a été obtenu Déterminer :

1) fractions massiques de substances dans les solutions n° 1, 2 ;

2) la masse de solution HC1 utilisée pour neutraliser la solution n°1.

35, 3 g de zinc réagissent avec 18,69 cm 3 de solution HC1 avec une fraction massique de 14,6% et une densité de 1,07 g/cm 3. Lorsqu'il est chauffé, le gaz résultant passe sur du CuO chaud pesant 4 g. Quelle masse de cuivre est obtenue ?

36. Le gaz libéré après le traitement de l'hydrure de calcium avec un excès d'eau a été passé sur FeO. En conséquence, la masse de l'oxyde a diminué de 8 g. Trouvez la masse de CaH 2 traitée avec de l'eau.

37. Lorsqu'un échantillon de CaCO 3 était calciné, sa masse diminuait de 35,2 %. Les produits de réaction solides ont été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique pour obtenir 0,112 dm3 (n.s.) de gaz. Déterminez la masse de l’échantillon original de carbonate de calcium.

38. Le nitrate de cuivre a été décomposé et l’oxyde de cuivre (II) résultant a été complètement réduit avec de l’hydrogène. Les produits résultants ont été passés dans un tube avec P 2 O 5, et la masse du tube a ensuite augmenté de 3,6 g. Quel est le volume minimum d'acide sulfurique avec une fraction massique de 88 % et une densité de 1,87 g/cm 3 nécessaire pour dissoudre le cuivre obtenu dans l’expérience et quelle est la masse de sel décomposé ?

39. Lorsque l'oxyde d'azote (IV) est absorbé par un excès de solution de KOH à froid en l'absence d'oxygène, on obtient 40,4 g de KNO 3. Quelle substance s’est déjà formée et quelle est sa masse ?

40. Pour neutraliser 400 g d'une solution contenant des acides chlorhydrique et sulfurique, 287 cm 3 de solution d'hydroxyde de sodium avec une fraction massique de 10 % et une densité de 1,115 g/cm 3 ont été consommés. Si un excès de solution de chlorure de baryum est ajouté à 100 g de la solution d'origine, 5,825 g de précipité se formeront. Déterminez les fractions massiques d’acides dans la solution originale.

41. Après avoir fait passer du dioxyde de carbone à travers une solution d'hydroxyde de sodium, 13,7 g d'un mélange de sels moyens et acides ont été obtenus. Pour les convertir en chlorure de sodium, vous avez besoin de 75 g d'acide chlorhydrique avec une fraction massique de HCl de 10 %. Trouvez le volume de dioxyde de carbone absorbé.

42. Un mélange d'acides chlorhydrique et sulfurique avec une masse totale de solution de 600 g avec des fractions massiques égales d'acides a été traité avec un excès de bicarbonate de sodium et 32,1 dm 3 de gaz (n.o.) ont été obtenus. Trouvez les fractions massiques d’acides dans le mélange d’origine.

43. Pour neutraliser 1 dm 3 de solution de NaOH, 66,66 cm 3 de solution de HNO 3 avec une fraction massique de 63 % et une densité de 1,5 g/cm 3 ont été consommés. Quel volume de solution d'acide sulfurique avec une fraction massique de 24,5 % et une densité de 1,2 g/cm 3 serait nécessaire pour neutraliser la même quantité d'alcali ?

44. Dans quel rapport volumique faut-il prendre une solution d'acide sulfurique avec une fraction massique de 5 % et une densité de 1,03 g/cm3 et une solution d'hydroxyde de baryum avec une fraction massique de 5 % et une densité de 1,1 g/cm3 pour une neutralisation complète ? Présentez votre réponse comme le quotient du volume de la solution alcaline divisé par la solution acide.

45. Calculer le volume minimum d'une solution d'ammoniaque d'une densité de 0,9 g/cm 3 et d'une fraction massique de 25 %, nécessaire à l'absorption complète du dioxyde de carbone obtenu à partir de la décomposition de 0,5 kg de calcaire naturel d'une masse fraction de carbonate de calcium égale à 92 %.

46. Pour convertir complètement 2,92 g d'un mélange d'hydroxyde de sodium et de carbonate de sodium en chlorure, il faut 1,344 dm 3 de chlorure d'hydrogène (n.s.). Trouvez la masse de carbonate de sodium dans le mélange.

47. A 25 g d'une solution de sulfate de cuivre (II) avec une fraction massique de 16 %, une certaine quantité de solution d'hydroxyde de sodium avec une fraction massique de 16 % a été ajoutée. Le précipité résultant a été filtré, après quoi le filtrat a eu une réaction alcaline. Pour neutraliser complètement le filtrat, il a fallu 25 cm 3 d'une solution d'acide sulfurique avec une concentration molaire de 0,1 mol/dm 3 de solution. Calculez la masse de la solution d'hydroxyde de sodium ajoutée.

48. La substance obtenue par réduction complète de CuO pesant 15,8 g avec de l'hydrogène d'un volume de 11,2 dm 3 (n.s.) a été dissoute par chauffage dans de l'acide sulfurique concentré. Quel volume de gaz (n.o.) a été libéré à la suite de la réaction ?

49. Pour neutraliser complètement 50 cm 3 d'acide chlorhydrique avec une fraction massique de HCl de 20 % et une densité de 1,10 g/cm 3, une solution d'hydroxyde de potassium avec une fraction massique de KOH de 20 % a été utilisée. Quelle quantité chimique d’eau est contenue dans la solution obtenue ?

50. Le gaz obtenu en faisant passer l'excès de CO 2 sur 0,84 g de charbon chaud est envoyé réagir avec 14,0 g d'oxyde de cuivre (II) chauffé. Quel volume d'une solution d'acide nitrique avec une fraction massique de 63 % et une densité de 1,4 g/cm3 est nécessaire pour dissoudre complètement la substance obtenue lors de la dernière réaction ?

51. Lorsque le nitrate de cuivre (II) a été calciné jusqu'à une masse constante, la masse de sel a diminué de 6,5 g. Quelle masse de sel a subi une décomposition ?

52. Lorsqu'un excès d'acide chlorhydrique agissait sur un mélange d'aluminium avec un métal monovalent inconnu, 6,72 dm 3 (n.s.) de gaz étaient libérés et la masse du mélange était réduite de moitié. Lorsque le résidu a été traité avec de l'acide nitrique dilué, 0,373 dm 3 (n.s.) de NO a été libéré. Identifiez le métal inconnu.

53. La masse d'un échantillon de craie est de 105 g et la quantité chimique de l'élément oxygène dans sa composition est de 1 mol. Déterminez la fraction massique de CaCO 3 dans l'échantillon de craie (l'oxygène n'est inclus que dans la composition du carbonate de calcium).

54. Lorsque l'oxyde de soufre (VI) a réagi avec l'eau, une solution avec une fraction massique d'acide sulfurique de 25 % a été obtenue. Lorsqu'un excès de Ba(OH) 2 a été ajouté à cette solution, un précipité pesant 29,13 g s'est formé. Quelles masses de SO 3 et H 2 O ont été dépensées pour la formation de la solution acide ?

55. Lors du passage de SO 2 à travers 200 g d'une solution avec une fraction massique de NaOH de 16 %, un mélange de sels s'est formé, dont 41,6 g de sel d'acide. Quelle masse de soufre contenant 4,5 % d'impuretés en masse a été utilisée pour produire du SO 2 ? Quelle est la masse moyenne du sel ?

56. Il a fallu 50 g de solution de Na 2 CO 3 pour réagir avec 80 g de solution de Ca(NO 3) 2. Le précipité formé a été séparé ; lorsqu'il a été traité avec un excès d'acide chlorhydrique, 2,24 dm 3 (n.s.) de gaz ont été libérés. Quelles sont les fractions massiques de sels dans les solutions originales ? Quelle est la fraction massique de nitrate de sodium dans la solution après séparation du précipité ?

57. L'interaction du zinc avec l'acide sulfurique a produit 10 dm 3 (n.s.) d'un mélange de SO 2 et H 2 S avec une densité relative dans l'argon de 1,51. Quelle quantité chimique de zinc a été dissoute ? Quelle est la fraction massique de SO 2 dans le mélange de gaz ?

58. Un échantillon d'un mélange de limaille de zinc et d'aluminium d'une masse totale de 11 g a été dissous dans un excès de solution alcaline. Déterminer le volume (nombre) de gaz libéré si la fraction massique de zinc dans le mélange est de 30 %.

59. De l'hydroxyde de sodium pesant 4,0 g a été fusionné avec de l'hydroxyde d'aluminium pesant 9,8 g. Calculez la masse du métaaluminate de sodium résultant.

60. Lorsque 10 g d'un mélange de cuivre et d'aluminium ont été traités avec de l'acide nitrique concentré à température ambiante, 2,24 dm 3 de gaz (n.s.) ont été libérés. Quel volume (n.s.) de gaz sera libéré lorsque la même masse du mélange sera traitée avec un excès de solution de KOH ?

61. Un alliage de cuivre et d'aluminium pesant 20 g a été traité avec un excès d'alcali, le résidu non dissous a été dissous dans de l'acide nitrique concentré. Le sel résultant a été isolé, calciné jusqu'à poids constant et 8 g d'un résidu solide ont été obtenus. Déterminer le volume de solution de NaOH consommée avec une fraction massique de 40 % et une densité de 1,4 g/cm 3).

62. Un mélange d'oxyde d'aluminium et de métal (II) (l'oxyde n'est pas amphotère) pesant 39 g a été traité avec un excès de solution de KOH, le gaz libéré a été brûlé et 27 g d'eau ont été obtenus. Le résidu non dissous a été complètement dissous dans 25,2 cm 3 d'une solution ayant une fraction massique de HC1 de 36,5 % et une densité de 1,19 g/cm 3). Définir l'oxyde.

63. Un mélange de copeaux de zinc et de cuivre a été traité avec un excès de solution de KOH et un gaz d'un volume de 2,24 dm 3 (n.s.) a été libéré. Pour chlorer complètement le même échantillon de métaux, il fallait du chlore d'un volume de 8,96 dm 3 (n.s.). Calculez la fraction massique de zinc dans l’échantillon.

64. Un mélange de sciure de fer, d'aluminium et de magnésium pesant 49 g a été traité avec un excès de H 2 SO 4 dilué, obtenant ainsi 1,95 mole de gaz. Une autre portion du même mélange pesant 4,9 g a été traitée avec un excès de solution alcaline et 1,68 dm 3 (n.s.) de gaz a été obtenue. Trouvez les masses de métaux dans le mélange.

65. Quelle masse de précipité se forme lorsque des solutions contenant 10 g de NaOH et 13,6 g de ZnCl 2 sont fusionnées ?

66. Il existe deux portions de composition molaire identiques d'un mélange d'Al, Mg, Fe, Zn, pesant chacune 7,4 g. Une portion a été dissoute dans de l'acide chlorhydrique et a obtenu 3,584 dm 3 de gaz (n.s.), l'autre - dans un solution alcaline et a reçu 2,016 dm 3 de gaz (n.o.). On sait que dans les deux mélanges, il y a 3 atomes de Zn pour un atome d’Al. Trouvez les masses de métaux dans le mélange.

67. Un mélange de cuivre, de magnésium et d'aluminium pesant 1 g a été traité avec un excès d'acide chlorhydrique. La solution a été filtrée et un excès de solution de NaOH a été ajouté au filtrat. Le précipité résultant a été séparé et calciné jusqu'à une masse constante de 0,2 g. Le résidu, non dissous après traitement à l'acide chlorhydrique, a été calciné à l'air et 0,8 g d'une substance noire a été obtenu. Trouvez la fraction massique d’aluminium dans le mélange.

68. Lorsqu'un alliage de zinc, de magnésium et de cuivre a été chauffé dans un courant d'oxygène, la masse du mélange a augmenté de 9,6 g. Le produit est partiellement dissous dans un alcali et 40 cm 3 d'une solution avec une fraction massique de KOH de 40% et une densité de 1,4 g/cm est nécessaire pour la dissolution 3. Pour réagir avec la même portion de l'alliage, il faut 0,7 mole de HC1. Trouvez les quantités chimiques de métaux dans l’alliage.

69. Un alliage de cuivre et de zinc pesant 5 g a été traité avec un excès de solution de NaOH. Ensuite, le résidu solide a été séparé et traité avec du HNO3 concentré, le sel résultant a été isolé, calciné jusqu'à poids constant et 2,5 g d'un résidu solide ont été obtenus. Déterminez les masses de métaux dans l’alliage.

70. Un alliage de cuivre et d'aluminium pesant 12,8 g a été traité avec un excès d'acide chlorhydrique. Le résidu non dissous a été dissous dans de l'acide nitrique concentré, la solution résultante a été évaporée, le résidu sec a été calciné jusqu'à poids constant et 4 g de solide ont été obtenus. Déterminez la fraction massique de cuivre dans l’alliage.

71. Dans quel rapport massique faut-il prendre deux portions de A1 pour que lorsque l'une est ajoutée à une solution alcaline et l'autre à l'acide chlorhydrique, des volumes égaux d'hydrogène soient libérés ?

72. Lorsqu'un mélange d'oxyde d'aluminium et de cuivre (II) a été traité avec un excès de solution de KOH, 6,72 dm 3 (n.s.) de gaz ont été libérés, et lorsque la même partie du mélange a été dissoute dans du HNO 3 concentré à température ambiante , 75,2 g de sel ont été obtenus. Trouvez la masse du mélange initial de substances.

73. Quelle masse d'oxyde de cuivre (II) peut être réduite avec de l'hydrogène obtenu en faisant réagir un excès d'aluminium avec 139,87 cm 3 d'une solution avec une fraction massique de NaOH de 40 % et une densité de 1,43 g/cm 3 ?

74. Avec l'oxydation complète de 7,83 g d'un alliage de deux métaux, 14,23 g d'oxydes se sont formés ; lorsqu'ils sont traités avec un excès d'alcali, 4,03 g de sédiments sont restés non dissous. Déterminez la composition qualitative des métaux formant l'alliage si leurs cations ont un état d'oxydation de +2 et +3 et que le rapport molaire des oxydes est de 1:1 (considérez qu'un oxyde métallique avec un état d'oxydation de +3 a un état d'oxydation amphotère propriétés).

75. Deux portions d'aluminium ayant les mêmes masses ont été dissoutes : l'une dans une solution d'hydroxyde de potassium, l'autre dans de l'acide chlorhydrique. Comment les volumes de gaz rejetés (n.s.) sont-ils liés les uns aux autres ?

76. Un alliage de cuivre et d'aluminium pesant 1 000 g a été traité avec un excès de solution alcaline, le précipité non dissous a été dissous dans de l'acide nitrique, puis la solution a été évaporée, le résidu a été calciné jusqu'à poids constant. La masse du nouveau résidu est de 0,398 g. Quelles sont les masses des métaux présents dans l'alliage ?

77. Un alliage de zinc et de cuivre pesant 20 g a été traité avec un excès de solution de NaOH avec une fraction massique de 30 % et une densité de 1,33 g/cm 3 . Le résidu solide a été isolé et traité avec un excès de solution concentrée de HNO 3 . Le sel résultant a été isolé et calciné jusqu'à masse constante. La masse du résidu solide était de 10,016 g. Calculez les fractions massiques de métaux dans l'alliage et le volume de solution alcaline consommé.

78. Un alliage de cuivre et d'aluminium pesant 2 g a été traité avec un excès de solution alcaline. Le résidu a été filtré, lavé, dissous dans HNO 3, la solution a été évaporée et calcinée jusqu'à poids constant. La masse du résidu après calcination était de 0,736 g. Calculez les fractions massiques de métaux dans l'alliage.

79. La chloration d'un mélange de fer, de cuivre et d'aluminium nécessite 8,96 dm 3 de chlore (n.s.), et l'interaction du même échantillon avec du chlorure d'hydrogène nécessite 5,6 dm 3 (n.s.). Lorsque la même masse d'un mélange de métaux interagit avec un alcali, 1,68 dm 3 (n.s.) de gaz est libéré. Trouvez les quantités chimiques de métaux dans le mélange.

80. De l'hydrure de potassium pesant 5,0 g a été dissous dans de l'eau d'un volume de 80 cm 3 et de l'aluminium pesant 0,81 g a été ajouté à la solution résultante. Trouvez les fractions massiques des substances dans la solution résultante avec une précision au millième de pour cent.

BIBLIOGRAPHIE

1. Barannik, vice-président. Nomenclature russe moderne des composés inorganiques / V.P. Barannik // Journal de la All-Union Chemical Society nommé d'après. DI. Mendeleïev. – 1983. – tome XXVIII. – pages 9 à 16.

2. Vroublevsky, A.I. Formateur en chimie / I.A. Vroublevski. – 2e éd., révisée. et supplémentaire – Minsk : Krasiko-Print, 2007. – 624 p.

3. Glinka, T.-N.-L. Tâches et exercices de chimie générale : manuel. manuel pour les universités / Ed. VIRGINIE. Rabinovitch et Kh.M. Rubine. – M. : Intégral-Press, 2004. – 240 p.

4. Lidin, R.A. Problèmes de chimie générale et inorganique : manuel. manuel pour les étudiants supérieurs cahier de texte établissements / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva ; édité par R.A. Lidine. – M. : VLADOS, 2004. – 383 p.

5. Lidin, R.A. Fondements de la nomenclature des substances inorganiques / R.A. Lidin [et autres] ; édité par B.D. Stépina. – M. : Chimie, 1983. – 112 p.

6. Stepin, BD. Application des règles de l'IUPAC sur la nomenclature des composés inorganiques en russe / B.D. Stepin, R.A. Lidin // Journal de la All-Union Chemical Society nommé d'après. DI. Mendeleïev. – 1983. – tome XXVIII. – p. 17-20.

Introduction………………………………………………………… Règles générales pour la nomenclature des substances inorganiques………….. Oxydes ……………………………… … ……………………………… Oxydes basiques ……………………………………………………... Oxydes acides ………………………… … ………………………. Oxydes amphotères ………………………………………………….. Préparation des oxydes …………………………………………………… Exercices de travail indépendant sur le thème « Oxydes » ……………………………………………………. Acides………………………………………………………………. Exercices de travail autonome sur le thème « Acides » …………………………………………………… Motifs ………………………………………………… … ……….. Exercices de travail indépendant sur le thème « Fondamentaux » …………………………………………………. Sels………………………………………………………………………………………. Exercices pour travaux indépendants sur le thème « Sels » ………………………………………………………... Relations génétiques entre classes de composés inorganiques ……………………… …… …………….. Exercices pour travaux indépendants sur le thème « Relations génétiques entre classes de composés inorganiques » ……………………… Expériences expérimentales sur le thème « Principales classes de composés inorganiques…………… …… ……….. Problèmes de calcul ……………………………………………………… Liste des références …………………………………………… ………

Informations connexes.

Cible: considérer la relation génétique entre les classes de substances inorganiques et organiques

substances, donnent le concept de « série génétique de substances » et de « connexions génétiques »,

consolider les compétences en rédaction d'équations de réactions chimiques.

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Leçon n°___

Sujet:

Cible: considérer la relation génétique entre les classes de substances inorganiques et organiques

Les substances, donnent le concept de « série génétique de substances » et de « connexions génétiques »,

Renforcer les compétences en rédaction d'équations de réactions chimiques.

Tâches : 1 . Éducatif:améliorer les compétences dans la réalisation d’essais en laboratoire

Expériences, enregistrement d'équations de réactions chimiques.

2. Développement : consolider et développer les connaissances sur les propriétés des substances inorganiques et

Substances organiques, développer des compétences en travaillant en groupe et individuellement.

3. Éducatif : développer un intérêt pour la vision scientifique du monde,

Le désir de réussir ses études.

Équipement: projecteur multimédia

Réactifs : lampe à alcool, allumettes, porte-tube à essai, support avec tubes à essai, CuSO 4NaOH

Pendant les cours.

I. Moment organisationnel.

II. Explication du nouveau matériel.

Vous et moi vivons dans un monde où des milliers de réactions se produisent dans chaque cellule d’un organisme vivant, dans le sol, l’air et l’eau.

Professeur : Les gars, que pensez-vous de l'unité et de la diversité des substances chimiques impliquées dans le processus de transformation ? Comment s’appelle la connexion entre les substances ? Rappelons avec vous qui est le gardien des informations héréditaires en biologie ?

Étude : Gén.

Professeur: Qu'est-ce qu'un lien génétique ?

Étude : connexe.

Formulons le sujet de notre leçon. (Écrivez le sujet de la leçon au tableau et dans le cahier).

Et maintenant, vous et moi allons travailler selon le plan qui se trouve sur chaque bureau :

Série génétique de métal.
Série génétique d'un non-métal.
Consolidation des connaissances(test sous la forme de l'examen d'État unifié)

Passons au point 1 du plan.

Connexion génétique - s'appelle la connexion entre des substances de différentes classes,

basés sur leurs transformations mutuelles et reflétant leur unité

Origine, c'est-à-dire la genèse des substances.

Que signifie la notion ?"lien génétique"

La transformation de substances d'une classe de composés en substances d'autres classes.
Propriétés chimiques des substances
La capacité d'obtenir des substances complexes à partir de substances simples.
La relation entre les substances simples et complexes de toutes les classes de substances.

Passons maintenant au concept de série génétique de substances, qui est une manifestation particulière d’une connexion génétique.

Un certain nombre de substances sont appelées génétiques - représentants de différentes classes de substances

Étant des composés d'un élément chimique, liés

Transformations mutuelles et reflétant l’origine commune de celles-ci

Substance

Considérons les signes d'une série génétique de substances :

Toutes les substances de la série génétique doivent être formées d'un seul élément chimique.
Les substances formées par le même élément chimique doivent appartenir à des classes différentes (c'est-à-dire refléter différentes formes d'existence de l'élément chimique)
Les substances qui forment la série génétique d'un élément chimique doivent être reliées par des transformations mutuelles.

Sur la base de cette caractéristique, il est possible de distinguer les séries génétiques complètes et incomplètes. Considérons d'abord la relation génétique des substances inorganiques et divisons-les en

2 types de séries génétiques :

UN) série génétique des métaux

b) série génétique d'un non-métal.

Passons au deuxième point de notre plan.

Série génétique de métal.

a) considérons la série du cuivre :

Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Oxyde de cuivre hydroxyde de sulfate oxyde de cuivre

Cuivre(II) cuivre(II) cuivre(II) cuivre(II)

Base métallique Base métallique Base métallique

Oxyde d'oxyde

2Cu + O2 → 2CuO
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
CuO + C → Cu + CO

Manifestation: partiellement de la série - équations 3.4. (Interaction du sulfate de cuivre avec un alcali et décomposition ultérieure de l'hydroxyde de cuivre)

b) série génétique d'un métal amphotère en utilisant l'exemple de la série du zinc.

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 Na 2

ZnCl2

2Zn + O2 → 2ZnO
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
ZnSO 4 + 2KOH → Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
Zn(OH) 2 +2 NaOH → Na 2
Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Manifestation réaliser des réactions de la série 3,4,5.

Nous avons discuté avec vous du point 2 du plan. Que dit le point 3 du plan ?

Série génétique d'un non-métalRegardons un exemplesérie génétique du phosphore.

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 2 (PO 4 ) 2

Oxyde de phosphore phosphate de phosphore

Phosphore (v) acide calcique

Sel d'acide non métallique

Oxyde

4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2

Nous avons donc examiné la série génétique du métal et du non-métal. Pensez-vous que le concept de connexion génétique et de série génétique est utilisé en chimie organique ? Bien sûr, il est utilisé, maisLa base de la série génétique en chimie organique (chimie des composés carbonés) est constituée de composés ayant le même nombre d'atomes de carbone dans la molécule. Par exemple:

C 2 H 6 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 - COOH → CH 2 Cl - COOH → NH 2 CH 2 COOH

Éthane éthène éthanol éthanal acide acétique acide chloroéthanoïque acide aminoéthanoïque

alcane alcène alcanol alcanal acide carboxylique acide chlorocarboxylique acide aminé

C2H6 → C2H4 + H2
C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH
C 2 H 5 OH + [O] → CH 3 CHO + H 2 O
CH 3 CHO + [O] → CH 3 COOH
CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 Cl - COOH
CH 2 Cl - COOH + NH 3 → NH 2 CH 2 - COOH + HCl

Nous avons examiné le lien génétique et la série génétique des substances et nous devons maintenant consolider nos connaissances sur le 5ème point du plan.

III. Consolidation des connaissances, des compétences et des capacités.

Tests d'examen d'État unifié

Option 1.

Partie A.

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

Dans le schéma de transformation : CuCl 2 2 b)CuSO 4 et Cu(OH) 2

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A)N b) Mn c)P d)Cl

Partie B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2
Fe + HCl B) FeCl 3
FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2
Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

a) hydroxyde de potassium (solution)

b) le fer

c) nitrate de baryum (solution)

d) oxyde d'aluminium

e) monoxyde de carbone (II)

e) phosphate de sodium (solution)

Partie C.

Option 2.

Partie A.

a) substances formant une série à base d'un métal

B) substances formant une série à base d'un non-métal

B) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal

D) substances de différentes classes de substances liées par des transformations

3 (PO4) 2

A) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

Dans le schéma de transformation : MgCl 2 2 b) MgSO 4 et Mg(OH) 2

Le produit final de la chaîne de transformations à base de composés carbonés :

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

Élément « E » participant à la chaîne de transformations :

A)N b) S c)P d)Mg

Partie B.

Établir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction :

Formules de substances de départ Formules de produits

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2
NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O
Na + H 2 O B) NaHCO 3
NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

b) l'oxygène

c) chlorure de sodium (solution)

d) oxyde de calcium

e) acide sulfurique

Partie C.

Mettre en œuvre le schéma de transformation des substances :

IV. Résumer la leçon.

D/z : §25, exercice 3, 7*

Test sur le sujet"Relation génétique entre les classes de substances inorganiques et organiques"

Option 1.

Partie A. (Tâches avec une bonne réponse)

La série génétique d'un métal est :

a) substances formant une série à base d'un métal

B) substances formant une série à base d'un non-métal

B) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal

D) substances de différentes classes de substances liées par des transformations

Identifiez la substance « X » à partir du schéma de transformation : C → X → CaCO 3

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

Identifiez la substance « Y » à partir du schéma de transformation : Na → Y → NaOH

A) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

Dans le schéma de transformation : CuCl 2 → A → B→ Cu les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) CuO et Cu(OH) 2 b) CuSO 4 et Cu(OH) 2

B) CuCO 3 et Cu(OH) 2 g) Cu(OH) 2 et CuO

Le produit final de la chaîne de transformations à base de composés carbonés :

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) carbonate de sodium b) bicarbonate de sodium

C) carbure de sodium d) acétate de sodium

Élément « E » participant à la chaîne de transformations :

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4

A)N b) Mn c)P d)Cl

Partie B. (Tâches avec 2 options de réponse correcte ou plus)

Établir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction :

Formules de substances de départ Formules de produits

1)Fe + Cl 2 A) FeCl 2

2)Fe + HClB) FeCl 3

3)FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

Une solution de sulfate de cuivre (II) réagit :

a) hydroxyde de potassium (solution)

b) le fer

c) nitrate de baryum (solution)

d) oxyde d'aluminium

e) monoxyde de carbone (II)

e) phosphate de sodium (solution)

Partie C. (Avec une réponse détaillée)

Mettre en œuvre le schéma de transformation des substances :

FeS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Test sur le sujet"Relation génétique entre les classes de substances inorganiques et organiques"

Option 2.

Partie A. (Tâches avec une bonne réponse)

La série génétique d'un non-métal est :

a) substances formant une série à base d'un métal

B) substances formant une série à base d'un non-métal

B) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal

D) substances de différentes classes de substances liées par des transformations

Identifiez la substance « X » à partir du diagramme de transformation : P → X → Ca 3 (PO4) 2

A) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

Déterminez la substance « Y » à partir du schéma de transformation : Ca → Y → Ca (OH) 2

A) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

Dans le schéma de transformation : MgCl 2 → A → B→ Mg les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) MgO et Mg(OH) 2 b) MgSO 4 et Mg(OH) 2

B) MgCO 3 et Mg(OH) 2 g) Mg(OH) 2 et MgO

Le produit final de la chaîne de transformations à base de composés carbonés :

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) carbonate de sodium b) bicarbonate de sodium

C) carbure de sodium d) acétate de sodium

Élément « E » participant à la chaîne de transformations :

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4

A)N b) S c)P d)Mg

Partie B. (Tâches avec 2 options de réponse correcte ou plus)

Établir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction :

Formules de substances de départ Formules de produits

1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

2) NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

3) Na + H 2 O B) NaHCO 3

4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. L'acide chlorhydrique ne réagit pas :

a) hydroxyde de sodium (solution)

b) l'oxygène

c) chlorure de sodium (solution)

d) oxyde de calcium

e) permanganate de potassium (cristallin)

e) acide sulfurique

Partie C. (Avec une réponse détaillée)

Mettre en œuvre le schéma de transformation des substances :

CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Plan de cours:

Définition des concepts : « connexion génétique », « série génétique d'un élément »
Série génétique de métal.
Série génétique d'un non-métal.
Relation génétique des substances organiques.
Consolidation des connaissances(test sous la forme de l'examen d'État unifié)

Plan de cours:

Définition des concepts : « connexion génétique », « série génétique d'un élément »
Série génétique de métal.
Série génétique d'un non-métal.
Relation génétique des substances organiques.
Consolidation des connaissances(test sous la forme de l'examen d'État unifié)

Plan de cours:

Définition des concepts : « connexion génétique », « série génétique d'un élément »
Série génétique de métal.
Série génétique d'un non-métal.
Relation génétique des substances organiques.
Consolidation des connaissances(test sous la forme de l'examen d'État unifié)

Plan de cours:

Définition des concepts : « connexion génétique », « série génétique d'un élément »
Série génétique de métal.
Série génétique d'un non-métal.
Relation génétique des substances organiques.
Consolidation des connaissances(test sous la forme de l'examen d'État unifié)

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Sujet de la leçon : « Relation génétique entre les classes de composés inorganiques » Établissement d'enseignement municipal école secondaire n°1 Professeur de chimie : Fadeeva O.S. Village de Grachevka, territoire de Stavropol, 2011.

Sujet de cours : « Relations génétiques entre les classes de composés inorganiques »

Plan de travail de la leçon : 1. Définition des concepts « connexion génétique » !, « série génétique d'un élément » 2. Série génétique d'un métal 3. Série génétique d'un non-métal 4. Connexion génétique de substances organiques 5. Consolidation de connaissances (tests d'examen d'État unifié)

La connexion génétique est la connexion entre des substances de classes différentes, basée sur leurs transformations mutuelles et reflétant l'unité de leur origine.

Que signifie le terme « lien génétique » ? 1. Conversion de substances d'une classe de composés en substances d'autres classes ; 2. Propriétés chimiques des substances ; 3. Possibilité d'obtenir des substances complexes à partir de substances simples ; 4. La relation entre les substances simples et complexes de toutes les classes de composés inorganiques.

La génétique fait référence à un certain nombre de substances, représentatives de différentes classes de substances, qui sont des composés d'un même élément chimique, reliés par des transformations mutuelles et reflétant l'origine commune de ces substances.

Signes qui caractérisent la série génétique : Substances de différentes classes ; Différentes substances formées par un élément chimique, c'est-à-dire représenter différentes formes d'existence d'un élément ; Différentes substances du même élément chimique sont liées par des transformations mutuelles.

Série génétique du cuivre

Série génétique du phosphore

Test sur le thème « Relation génétique entre les classes de substances inorganiques et organiques » Option 1. Partie A. (Tâches avec une bonne réponse) 1. La série génétique d'un métal est : a) les substances formant une série basée sur un métal b) substances formant des séries à base d'un non-métal c) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal d) substances de différentes classes de substances liées par des transformations 2. Identifiez la substance « X » à partir du schéma de transformation : C → X → CaCO 3 a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2 3. Déterminez la substance « Y » à partir du schéma de transformation : Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na 4. Dans le schéma de transformation : CuCl 2 → A → B → Cu les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) CuO et Cu (OH) 2 b) CuSO 4 et Cu (OH) 2 c) CuCO 3 et Cu (OH) 2 d) Cu (OH ) 2 et CuO 5. Le produit final de la chaîne de transformations à base de composés carbonés : CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonate de sodium b) hydrogénocarbonate de sodium c) carbure de sodium d) acétate de sodium 6. Élément « E » impliqué dans la chaîne de transformations : E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 E O 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Partie B. (Tâches avec 2 options de réponse correcte ou plus) Établir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction : Formules des substances de départ Formules des produits 1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2 2) Fe + HCl B) FeCl 3 3) FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2 E) FeCl 2 + H 2 O E) FeCl 3 + H 2 O 2. Une solution de sulfate de cuivre (II) réagit : a) l'hydroxyde de potassium (solution) b) le fer c) le nitrate de baryum (solution) d) l'oxyde d'aluminium e) le monoxyde de carbone (II) f) le phosphate de sodium (solution) Partie C. (Avec une réponse détaillée) Réaliser le schéma de transformation des substances : Fe S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Test sur le thème « Relation génétique entre les classes de substances inorganiques et organiques » Option 2. Partie A. (Tâches avec une bonne réponse) 1. La série génétique d'un non-métal est : a) les substances formant une série basée sur un métal b) substances formant une série à base d'un non-métal c) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal d) substances de différentes classes de substances liées par des transformations 2. Identifiez la substance « X » à partir du schéma de transformation : P → X → Ca 3(PO 4)2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2 3. Déterminez la substance « Y » à partir du schéma de transformation : Ca → Y → Ca (OH) 2 a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O 4. Dans le schéma de transformation : MgCl 2 → A → B → Mg, les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) MgO et Mg (OH) 2 b) MgSO 4 et Mg (OH) 2 c) MgCO 3 et Mg ( OH) 2 d) Mg (OH) 2 et MgO 5. Le produit final dans la chaîne de transformations à base de composés carbonés : CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonate de sodium b) hydrogénocarbonate de sodium c) carbure de sodium d) acétate de sodium 6. Élément « E » participant à la chaîne de transformations : E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

Partie B. (Tâches avec 2 options de réponse correcte ou plus) 1. Établir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction : Formules des substances de départ Formules des produits 1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2 2) NaOH + CO 2 B ) Na 2 CO 2 + H 2 O 3) Na + H 2 O B) NaHCO 3 4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O 2. L'acide chlorhydrique n'interagit pas avec : a) hydroxyde de sodium (solution) b) oxygène c ) chlorure de sodium (solution) d) oxyde de calcium e) permanganate de potassium (cristallin) f) acide sulfurique Partie C. (Avec une réponse détaillée) 1. Mettre en œuvre le schéma de transformation des substances : CuS → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Manuel de devoirs § 25, exercices 3,7

Date de___________

Leçon n°61 Sujet : Relation génétique entre substances simples, oxydes, bases, acides et sels. La présence et la circulation de certaines substances inorganiques dans la nature. Lacs salés de la République du Kazakhstan.

Cible: Systématiser, généraliser et consolider les connaissances sur les principales classes de substances inorganiques.

Tâches:

pédagogique : consolider les notions de « série génétique », de « connexion génétique » ; apprendre à composer des séries génétiques d'éléments (métaux et non-métaux), composer des équations de réaction correspondant à la série génétique ; vérifier comment ont été acquises les connaissances sur les propriétés chimiques des oxydes, des acides, des sels, des bases ;

développer : développer les compétences pour analyser, comparer, généraliser et tirer des conclusions, dresser des équations de réactions chimiques ;

pédagogique : promouvoir la formation d'une vision scientifique du monde.

Type de cours : combiné.

Progrès

1.Étape organisationnelle et motivationnelle.

Ambiance psychologique pour la leçon.

Tout le monde est de bonne humeur au travail.

Joie et réussite nous attendent dans la leçon !

Dans toute entreprise, nous avons besoin de patience et de chance.

Et puis nous acquerrons des connaissances en plus !

2. Actualisation des connaissances.

Les gars, nous avons étudié 4 classes de substances inorganiques.

Nommez les classes.

Et maintenant, nous avons un travail intéressant qui nous attend.

Division en groupes.

Par classes de substances : sels, oxydes, acides et bases.

La première tâche s'appelle « Préparer un sac à dos ».

Plan de caractérisation des substances :

1.Définition

2.Classement

3.Exemples

A. Les oxydes sont...

B. Les acides sont...

C. Les fondations sont...

D. Les sels sont...

Deuxième tâche « Cascade de substances »

Classer les substances en classes

Al 2 Ô 3 , Mg(NON 3 ) 2 , H 2 DONC 4 ,CO 2 , Ca(OH) 2 ,N / A 2 OH 2 CO 3 , Mg, K 2 O, NaCl, KNO 3 , H 2 SiO 3 , MgO, Na 2 DONC 4 ,N 2 Ô 5 , NaOH, Ca, ZnCl 2 ,CaCO 3 ,Cl 2 Ô 7 , HCL, AL(OH) 3 , C, ZnSO 4 , AL 2 (SO4) 3 , H 2 DONC 3 , Mg(OH) 2 , SiO 2

Troisième tâche« Dans la Grotte des Sorciers»

Insérez les formules des substances et les coefficients requis à la place des lacunes.

MgO + …….. = MgCl 2 + H 2 Ô

……..+ H 2 DONC 4 = ZnSO 4 + H 2

NaOH + HCl = …….+ H 2 Ô

3. Étudier du nouveau matériel.

Les connexions génétiques sont des connexions entre différentes classes basées sur leurs transformations mutuelles.

Série génétique - une série de substances - des représentants de différentes classes, qui sont des composés d'un élément chimique, reliés par des transformations mutuelles et reflétant les transformations de ces substances. Ces séries sont basées sur le même élément.

Quels types de séries génétiques distingue-t-on habituellement ?

Parmi les métaux, on distingue deux types de rangées :

a) Série génétique dans laquelle l'alcali sert de base. Cette série peut être représentée à l'aide des transformations suivantes :

métal → oxyde basique → alcali → sel

par exemple, la série génétique du potassium K → K 2 O → KOH → KCl

b) Série génétique, où la base est une base insoluble, alors la série peut être représentée par une chaîne de transformations :

métal → oxyde basique → sel → base insoluble → oxyde basique → métal

par exemple : Cu→ CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Parmi les non-métaux, on peut également distinguer deux types de séries :

a) Série génétique de non-métaux, où un acide soluble agit comme un maillon de la série. La chaîne de transformations peut être représentée comme suit : non-métal → oxyde acide → acide soluble → sel.

Par exemple : P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4

b) Série génétique de non-métaux, où un acide insoluble agit comme un maillon dans la série : non-métal → oxyde acide → sel → acide → oxyde acide → non-métal

Par exemple: Si→ SiO 2 → N / A 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Travail de groupe.

Après avoir étudié le matériel supplémentaire pour la leçon, créez un groupe de lacs salés du Kazakhstan (10 min)

Échange d'informations 6 min

D\z

Faites une série génétique à partir de ces substances en utilisant toutes les formules. Écrivez les équations de réaction qui peuvent être utilisées pour réaliser cette chaîne de transformations :

je option: ZnSO 4, Zn, ZnO, Zn, Zn(OH) 2

II option : N / A 2 DONC 4, NaOH, N / A,N / A 2 Ô

Résumé de la leçon. Réflexion.

La relation et l'interrelation des transformations chimiques sont confirmées par le lien génétique entre les classes de substances inorganiques. Une substance simple, selon sa classe et ses propriétés chimiques, forme une chaîne de transformations de substances complexes - une série génétique.

Substances inorganiques

Les composés qui n'ont pas de squelette carboné caractéristique des substances organiques sont appelés substances inorganiques ou minérales. Tous les composés minéraux sont classés en deux grands groupes :

simple, constitué d'atomes d'un élément ;
complexe, comprenant des atomes de deux éléments ou plus.

Riz. 1. Classification générale des substances.

Les connexions simples incluent :

métaux (K, Mg, Ca);
des non-métaux (O 2 , S, P) ;
gaz inertes (Kr, Xe, Rn).

Les substances complexes ont une classification plus étendue, indiquée dans le tableau.

Riz. 2. Classification des substances complexes.

Les métaux amphotères forment les oxydes et hydroxydes correspondants. Les composés amphotères présentent les propriétés des acides et des bases.

Série génétique

Les substances simples - métaux et non-métaux - forment des chaînes de transformations qui reflètent la connexion génétique des substances inorganiques. Grâce à des réactions chimiques d’addition, de substitution et de décomposition, de nouveaux composés plus simples ou plus complexes se forment.

Chaque maillon de la chaîne est lié à la présence préalable d’une substance simple. La différence entre les deux types de séries génétiques réside dans la réaction avec l'eau : les métaux forment des bases solubles et insolubles, les non-métaux forment des acides.

Les principales chaînes de transformations sont décrites dans le tableau.

*Substance*	*Série génétique*	*Exemples*
	Métal actif → oxyde basique → alcali → sel	2Ca + O2 → 2CaO; CaO + H 2 O → Ca(OH) 2; Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O
	Métal peu réactif → oxyde basique → sel → base insoluble → oxyde basique → métal	2Cu + O2 → 2CuO; CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O; CuCl 2 + 2KOH → Cu(OH) 2 + 2KCl; Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O; CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Non métallique	→ oxyde acide → acide soluble (fort) → sel	4P + 5O2 → 2P2O5 ; P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 ; H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Non métallique	→ oxyde acide → sel → acide insoluble (faible) → oxyde acide → non-métal	Si + O 2 → SiO 2 ; SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O; Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 + 2NaCl; H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O; SiO 2 + 2Zn → 2ZnO + Si

Riz. 3. Schéma des connexions génétiques entre les classes.

Grâce à une chaîne de transformation, vous pouvez obtenir des sels moyens (normaux) ou acides. Les sels complexes peuvent contenir plusieurs atomes métalliques et non métalliques.

Qu'avons-nous appris ?

Le lien génétique montre la relation entre les classes de substances inorganiques. Il se caractérise par une série génétique - une série de transformations de substances simples. Les substances simples comprennent les métaux et les non-métaux. Les métaux forment des bases solubles et insolubles selon leur activité. Les non-métaux sont convertis en acides forts ou faibles. De nouvelles substances complexes d'une série sont formées par des réactions d'addition, de substitution et de décomposition.