Главная » Ремонт, обслуживание и т.п » Генетическая связь неорганических соединений. Конспект урока по химии на тему "Генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями"(8 класс)

Генетическая связь неорганических соединений. Конспект урока по химии на тему "Генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями"(8 класс)

Генетическая связь - это связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, т. е. генезис веществ. Из простых веществ можно получить сложное вещество.С сложного вещества можно получить простые вещества.

Генетическая связь отражается в генетических рядах.

Характерные признаки генетических рядов:

1. Все вещества этого ряда должны быть образованы одним химическим элементом.

2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам, то есть отражать разные формы его существования.

3. Вещества, образующие генетический ряд одного элемента, должны быть связаны взаимопревращениями. По этому признаку можно различать полные и неполные генетические ряды.

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следующих превращений:

металл→основный оксид→щёлочь→соль (Например: K→K 2 O→KOH→KCl)

2Генетический ряд металлов, которым соответствуют нерастворимые основания. В данном ряде больше генетических связей, т.к. он более полно отражает идею прямых и обратных превращений (взаимных).

металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл.

(Например Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.)

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота.

неметалл→кислотный оксид→растворимая кислота→соль

(Например: P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →Са 3 (PO 4) 2)

2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота:

неметалл→кислотный оксид→соль→кислота→кислотный оксид→неметалл

Например: Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si

(можно рассматривать ряд как с одной, так и с другой стороны)

Квантово - механическая модель атома.уравнения де Бройля и Шредингера, принцип неопределенности Гейзенберга. Атомнаяорбиталь. квантовые числа

В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны. Другими словами, о местоположении электрона в определенной точке можно судить не точно, а с определенной долей вероятности. Поэтому в КММ орбиты Бора заменили орбиталями (эдакие "электронные облака" - области пространства в которых существует вероятность пребывания электрона).

Главное квантовое число n

Описывает:

· среднее расстояние от орбитали до ядра;

· энергетическое состояние электрона в атоме.

Чем больше значение n, тем выше энергия электрона и больше размер электронного облака. Если в атоме несколько электронов с одинаковым n, то они образуют электронные облака одинакового размера - электронные оболочки .

Орбитальное квантовое число l (азимутальное)

Описывает форму орбитали , которая зависит от n.

Орбитальное число l может принимать целочисленные значения в диапазоне от 0 до n-1. Например, при n=2: l=0 l=1
Орбитали, имеющие одинаковое n, но разные l называют энергетическими подуровнями и обозначают буквами латинского алфавита:

Магнитное квантовое число m

Между классами неорганических соединений существует генетическая связь. Из простых веществ можно получить сложные и наоборот. Из соединений одного класса можно получить соединения другого класса.

Упрощенно генетическую связь между классами неорганических соединений можно представить следующей схемой:

Последовательность таких превращений для неметаллов можно изобразить следующей схемой: CaНРО 4

Р → Р 2 О 5 → Н 3 РО 4 → Са 3 (РО 4) 2

(СаОН) 3 РО 4

Для типичных металлов можно осуществить следующую цепочку превращений:

Ba → BaO → Ba(OH) 2 → BaSO 4

Для металлов, оксиды и гидроксиды которых амфотерны (полуметаллов) можно осуществить следующие превращения:

Al → Al 2 O 3 → Al(OH) 3 → Na → AlCl 3 → AlOHCl 2 → → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 .

Связи между классами:

1. Металлы, неметаллы → соли.

При непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов образуются соли бескислородных кислот (галогениды, сульфиды):

2Na + С1 2 = 2NaCl

Эти соединения устойчивы и при нагревании, как правило, не разлагаются.

2. Основные оксиды, кислотные оксиды → соли.

СаО + СO 2 = СаСO 3 ;

Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4 .

3. Основания, кислоты → соли.

Осуществляется посредством реакции нейтрализации:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

ОН - + Н + →Н 2 O;

Mg(OH) 2 + 2НС1 = MgCl 2 + 2Н 2 O,

Mg(OH) 2 + 2Н + → Mg 2+ + 2Н 2 O.

4. Металлы → основные оксиды.

Большинство металлов взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды:

2Са + О 2 = 2СаО;

4А1 + 3O 2 = 2А1 2 O 3 .

Не взаимодействуют с кислородом золото, серебро, платина и другие благородные металлы, оксиды таких металлов получают косвенным путем.

5. Неметаллы → кислотные оксиды.

Неметаллы (за исключением галогенов и благородных газов) взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды:

4Р + 5O 2 = 2Р 2 O 5 ;

S + O 2 = SO 2 .

6. Основные оксиды → основания.

Непосредственным взаимодействием с водой могут быть получены только гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (щелочи):

Na 2 O + Н 2 O = 2NaOH;

СаО + Н 2 O = Са(ОН) 2 .

Остальные основания получают косвенным путем.

7. Кислотные оксиды → кислоты.

Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя соответствующие кислоты:

SO 3 + Н 2 O = H 2 SO 4 ;

Р 2 O 5 + 3Н 2 O = 2Н 3 РO 4 .

Исключение SiO 2 , который с водой не реагирует.

8. Основания, кислотные оксиды → соли.

Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли:

2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O,

2OН - + SO 3 = SO 4 2- + Н 2 O;

Ca(OH) 2 + СO 2 = CaCO 3 ↓ + Н 2 O,

Са 2+ + 2OН - + СO 2 → СаСО 3 ↓ + Н 2 О.

9. Кислоты, основные оксиды → соли.

Оксиды металлов растворяются в кислотах, образуя соли:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + Н 2 O,

CuO + 2Н + = Cu 2+ + Н 2 O;

Na 2 O + 2НС1 = 2NaCl + Н 2 O,

Na 2 O + 2H + = 2Na + + Н 2 O.

10. Основания → основные оксиды.

Нерастворимые основания и LiOH при нагревании разлагаются:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O;

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

11. Кислоты → кислотные оксиды.

Неустойчивые кислородсодержащие кислоты разлагаются при нагревании (H 2 SiO 3) и даже без нагревания (Н 2 СO 3 , НСlO). В то же время ряд кислот устойчив к нагреванию (H 2 SO 4 , H 3 PO 4).

H 2 SiO 3 = Н 2 O + SiO 2 ;

Н 2 СO 3 = Н 2 O + СO 2 .

12. Оксиды металлов → металлы.

Некоторые оксиды тяжелых металлов могут разлагаться на металл и кислород:

2HgO = 2Hg + O 2 .

Также металлы получают из соответствующих оксидов с помощью восстановителей:

3МnO 2 + 4Al = 3Мn + 2Аl 2 O 3 ;

Fe 2 O 3 + 3H 2 =2Fe + 3Н 2 O.

13. Кислотные оксиды → неметаллы.

Большинство оксидов неметаллов при нагревании не разлагаются. На неметалл и кислород разлагаются только некоторые неустойчивые оксиды (оксиды галогенов).

Некоторые неметаллы получают при восстановлении из соответствующих оксидов:

SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si.

14. Соли, основания → основания.

Нерастворимые основания получают действием щелочей на растворы соответствующих кислот:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 ,

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓;

FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl,

Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓.

15. Соли, кислоты → кислоты.

Растворимые соли взаимодействуют с кислотами (в соответствии с вытеснительным рядом), если в результате образуется более слабая или летучая кислота:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓,

SiO 3 2- + 2H + → H 2 SiO 3 ↓;

NaCl (тв.) + H 2 SO 4(к) = NaHSO 4 + HCl.

16. Соли → основные оксиды, кислотные оксиды.

Соли некоторых кислородсодержащих кислот (нитраты, карбонаты) при нагревании разлагаются:

СаСО 3 = СаО + СO 2 ;

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 .

УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ «ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

1. Назовите перечисленные ниже вещества, распределите их по классам неорганических соединений: Na 3 PO 4 , H 2 SiO 3 , NO, B 2 O 3 , MgS, BaI 2 , Ca(OH) 2 , KNO 3 , HNO 2 , Cl 2 O 7 , Fe(OH) 2 , P 2 O 5 , HF, MnO 2 .

2.Из каких перечисленных ниже веществ можно в одну стадию получить гидроксид (кислоту или основание): медь, оксид железа (П), оксид бария, оксид азота (П), оксид азота (V), оксид кремния, сульфат меди, хлорид калия, калий, карбонат магния.

3. Из приведенного перечня выпишите формулы веществ, относящихся к: 1) оксидам; 2) основаниям; 3) кислотам; 4) солям:

СO 2 , NaOH, HCl, SO 3 , CuSO 4 , NaNO 3 , КСl, H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , P 2 O 5 , HNO 3 , Al(OH) 3 .

4. Назовите вещества: Zn(OH) 2 , MgO, P 2 O 3 , NaHCO 3 , H 3 PO 3 , Fe 2 (SO 4) 3 , КОН, (АlOН) 3 (РO 4) 2 , Ba(MnO 4) 2 , CO, HI. Укажите, к какому классуотносится каждое вещество.

5. Напишите молекулярные формулы следующих веществ и укажите, к какому классу относится каждое вещество:

1) гидроксокарбонат меди (II);

2) оксид азота (V);

3) гидроксид никеля (II);

4) гидрофосфат бария;

5) хлорная кислота;

6) гидроксид хрома (III);

7) хлорат калия;

8) сероводородная кислота;

9) цинкат натрия.

6. Приведите примеры реакций соединения между:

1) простыми веществами-неметаллами;

2) простым веществом и оксидом;

3) оксидами;

4) сложными веществами, не являющимися оксидами;

5) металлом и неметаллом;

6) тремя веществами.

7. С какими из нижеприведенных веществ может вступать в реакцию:

1) оксид углерода (IV): HCl, O 2 , NO 2 , КОН, Н 2 O;

2) оксид магния: Ва(ОН) 2 , HCl, CO 2 , O 2 , HNO 3 ;

3) гидроксид железа (II): KCl, HC1, КОН, O 2 , Н 2 O, HNO 3 ;

4) хлороводород: Zn, MgO, ZnCl 2 , HNO 3 , Ca(OH) 2 , Cu, (ZnOH)Cl.

8. Возможно ли взаимодействие между следующими веществами:

1) оксид углерода (IV) и гидроксид калия;

2) гидросульфат калия и гидроксид кальция;

3) фосфат кальция и серная кислота;

4) гидроксид кальция и оксид серы (IV);

5) серная кислота и гидроксид калия;

6) гидрокарбонат кальция и фосфорная кислота;

7) оксид кремния и серная кислота;

8) оксид цинка и оксид фосфора (V).

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, то укажите, в чем состоит различие в условиях их проведения.

9. Приведите уравнения реакций получения следующих веществ: ортофосфат натрия (4 способа), сульфат калия (7 способов), гидроксид цинка.

10. Один из способов получения соды (карбоната натрия) заключается в действии воды и оксида углерода (IV) на алюминат натрия. Составьте уравнения реакций.

11. He меняя коэффициентов, напишите продукты реакций:

1) MgO + 2H 2 SO 4 →

2) 2SO 2 + Ba(OH) 2 →

3) 3N 2 O 5 + 2Аl(ОН) 3 →

4) Р 2 O 5 + 4NaOH →

5) P 2 O 5 + 6NaOH →

6) P 2 O 5 + 2NaOH →

12.Составьте уравнения реакций для получения разных типов солей:

1) SO 2 + Ва(ОН) 2 → (средняя и кислая соли),

2) А1 2 O 3 + Н 2 O + HNO 3 → (средняя соль, основные соли),

3) Na 2 O + H 2 S → (средняя и кислая соли),

4) SO 3 + Са(ОН) 2 → (средняя и основная соли),

5) СаО + Н 2 O + Р 2 O 5 →(основная соль, кислые соли).

13. Закончите уравнения реакций:

СаО + А1 2 O 3 → СаНРO 4 + Са(ОН) 2 →

Сг 2 O 3 + H 2 SO 4 → AlOHSO 4 + NaOH →

Cr 2 O 3 + NaOH → СаСО 3 + CO 2 + H 2 O →

A1 2 O 3 + HClO 4 → Ca(HCO 3) 2 + HCl →

Mn 2 O 7 + KOH → ZnS + H 2 S →

NO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + H 2 SO 4 →

Zn(OH) 2 + NaOH → (ZnOH)Cl + HCl →

Zn(OH) 2 + HNO 3 → Bi(OH) 3 + H 2 SO 4(недост.) →

AlCl 3 + NaОН (недост.) → (FeOH)Cl + NaHS →

AlCl 3 + NaOH → Na 2 ZnO 2 + Н 2 SO 4(избыток) →

AlC1 3 + NaOH (избыток.) → Ca(AlO 2) 2 + НС1 (избыток) →

14. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1) Сu → СuО → CuSO 4 → Сu(ОН) 2 → СuС1 2 → Cu(NO 3) 2

2) Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → ZnCl 2

3) Р → Р 2 O 5 → Н 3 РO 4 → К 3 РO 4 → Са 3 (РO 4) 2 → Н 3 РО 4

4) Mg → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → Mg(HSO 4) 2 → MgSO 4

5) Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CO 2

6) Cr → Cr 2 (SO 4) 3 → Сг(ОН) 3 → NaСrO 2 → Cr 2 O 3 → K

7) P → P 2 O 5 → HPO 3 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 3 PO 4

8) CuS → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

9) Al → Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4) 3 → Al(HSO 4) 3 → Al(OH) 3 → K

10) S → SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4 → BaSO 4

11) Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn → Na 2

12) Zn → ZnSO 4 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 → Zn(NO 3) 2

13) Ca → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → Ca(NO 3) 2

14) Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(NO 3) 2

15) CuO → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu

16) CaO → Ca(OH) 2 → Ca(NO 3) 2 → Ca(NO 2) 2 → HNO 2 → NaNO 2

17) MgO → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 → MgO

18) SO 2 → H 2 SO 3 → KHSO 3 → K 2 SO 3 → KHSO 3 → SO 2

19) P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4

20) CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → CaSO 4

21) PbO → Pb(NO 3) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb(OH) 2 → PbCl 2

22) ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → K 2

23) Al 2 O 3 →AlCl 3 → Al(OH) 3 →NaAlO 2 → Al(OH) 3 → K

24) ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → Zn → ZnO → Zn(NO 3) 2

25) AlCl 3 → Al(NO 3) 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → A1C1 3 → Al

26) Pb(NO 3) 2 → Pb(OH) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb(OH) 2 → PbSO 4

27) Fe 2 (SO 4) 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → FeOH(NO 3) 2 → Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3

28) К → KOH → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → KNO 3

29) Cu(OH) 2 → CuOHNO 3 → Cu(NO 3) 2 → CuSO 4 → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2

30) CaCl 2 → Ca → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → CaSO 4

31) Сu → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Al 2 (SO 4) 3 → A1C1 3

32) Mg → MgSO 4 → MgCl 2 → MgOHCl → Mg(OH) 2 → MgOHNO 3

33) CuSO 4 → CuCl 2 →ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2

34) Hg(NO 3) 2 → Al(NO 3) 3 → Al 2 O 3 → NaAlO 2 → Al(OH) 3 → AlOHCl 2

35) ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → A1 2 O 3

36) CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2

37) Fe(NO 3) 3 → FeOH(NO 3) 2 → Fe(OH) 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

38) Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → NaNO 3 → HNO 3

39) Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 → MgO

40) сульфат алюминия → хлорид алюминия → нитрат алюминия → оксид алюминия → алюминат калия → гидроксид алюминия → гидроксохлорид алюминия → хлорид алюминия.

41) Na → NaOH → Na 3 PO 4 → NaNO 3 → HNO 3 → N 2 O 5

42) BaCO 3 → Ba(HCO 3) 2 → BaCO 3 → (BaOH) 2 CO 3 → BaO → BaSO 4

43) Cu → CuSO 4 → (CuOH) 2 SO 4 → Cu(OH) 2 → Cu(HSO 4) 2 → CuSO 4

44) барий → гидроксид бария → гидрокарбонат бария → хлорид бария → карбонат бария → хлорид бария → гидроксид бария

45) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

46) Cr → CrO → Cr 2 O 3 → NaCrO 2 → CrCl 3 → Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 → Cr

47) Cr 2 O 3 → CrCl 3 → Cr(OH) 3 → Na 3 → Cr 2 (SO 4) 3 → CrCl 3

48) K → KOH → KCl → KOH → K 2 SO 4 → KNO 3 → KNO 2

49) S → FeS → H 2 S → SO 2 → S → ZnS → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → K 2

50) C → CO 2 → CO → CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2

51) С → СО 2 → NaHCО 3 → Na 2 CО 3 → СО 2

52) S → SО 2 → K 2 SО 3 → KHSO 3 → K 2 SО 3

53) Сu → Сu(ОН) 2 → Cu(NO 3) 2 → CuO → Сu

54) Р 2 O 5 → Н 3 РO 4 → СаНРO 4 → Са(Н 2 РO 4) 2 → Са 3 (РO 4) 2

55) Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe

56) Zn → ZnO → Zn(OH) 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO

57) CuS → SO 2 → KHSO 3 → CaSO 3 → SO 2

58) SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → CuO → Cu(NO 3) 2

59) KHSO 3 → CaSO 3 → Ca(HSO 3) 2 → SO 2 → K 2 SO 4

60) SO 2 → CaSO 3 → SO 2 → NaHSO 3 → SO 2

61) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → NaCl → NaHSO 4 → Na 2 SO 4

62) К → КОН → KCl → KNO 3 → K 2 SO 4 →KCl

63) NaCl → Na → NaOH → Na 2 SO 4 → NaCl

64) Al → AlCl 3 → Al(OH) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3

65) CuO → Сu → CuCl 2 → CuSO 4 → CuS

66) Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → Fe → Fe(OH) 3

67) Fe → Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe

68) Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

69) CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Сu

70) MgCO 3 → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → Mg(NO 3) 2

71) Mg → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → Mg(HCO 3) 2

72) CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 →CO 2

73) CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → O 2

74) FeS → Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4) 3 → FeCl 3

75) КС1 → K 2 SO 4 → КОН → K 2 CO 3 → КОН

76) CuS → CuO → Cu(OH) 2 →CuSO 4 → Cu

77) Fe → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 → FeCl 3 → Fe 2 (SO 4) 3

78) CuSO 4 → CuO → Cu(NO 3) 2 → CuO → CuS

79) ZnS → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 4 → NaOH

80) Al → Al(OH) 3 → A1 2 (SO 4) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3

81) CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaSiO 3

82) S → ZnS → H 2 S → Ca(HSO 3) 2 → SO 2

83) Na 2 SO 4 → NaCl → HCl → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2

84) Na 2 SO 3 →SO 2 → H 2 SO 4 → HCl → FeCl 2

85) С → Na 2 CO 3 → CaCO 3 → CaSiO 3 → H 2 SiO 3

86) P → P 2 O 5 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → H 3 PO 4

87) Al → A1 2 O 3 → Al(OH) 3 → A1C1 3 → A1(NO 3) 3

88) HCl → CuCl 2 → Cl 2 → HCl → H 2

89) P 2 O 5 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4

90) NH 3 → NH 4 C1 → NH 3 ∙H 2 O → NH 4 HCO 3 → NH 3

91) NH 4 C1 → KC1 → HCl → CuCl 2 → Cu(OH) 2

92) NH 3 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → NH 3 → NH 4 NO 3

93) KOH → KHCO 3 → K 2 CO 3 → CO 2 → Ca(HCO 3) 2

94) Na → NaOH → NaHCO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH

95) KNO 3 → K 2 SO 4 → КС1 → KNO 3 → KNO 2

96) Cl 2 → KC1 → K 2 SO 4 → KNO 3 → KHSO 4

97) FeSO 4 → FeS → SO 2 →KHSO 3 → K 2 SO 4

98) KOH → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → Cu

99) Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3

100) Al → A1 2 O 3 → A1(NO 3) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3

101) CaO → CaCO 3 → CaSiO 3 → Ca(NO 3) 2 → O 2

102) Cu → Cu(OH) 2 → Cu → CuSO 4 → CuCl 2

103) H 2 S → SO 2 → ZnSO 4 → ZnS → ZnO

104) Cl 2 → NaCl → HCl → CuCl 2 → CuO

105) Cl 2 → FeCl 3 → Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

106) P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2

107) ZnS → ZnO → Zn → ZnCl 2 → Zn(NO 3) 2

108) ZnO → ZnSO 4 → Zn(NO 3) 2 → ZnO → Zn(OH) 2

109) H 3 PO 4 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

110) CaCO 3 → Na 2 CO 3 → Na 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

111) CaCl 2 → CaSO 3 → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2

112) NaOH → Na 2 CO 3 → NaHSO 4 → NaNO 3 → NaHSO 4

113) Na 2 SiO 3 → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 →NaCl → Na 2 SO 4

114) KNO 3 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → Na 2 SO 4

115) SiO 2 → K 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3

116) Cu → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2 → NO 2 → HNO 3

117) Ca(NO 3) 2 → O 2 → SiO 2 → H 2 SiO 3 → SiO 2

118) P → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaHPO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2

119) CuSO 4 → Cu → CuS → CuO → CuCl 2

120) Al → A1 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → A1C1 3 → A1(NO 3) 3

121) S → SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → BaSO 4

122) N 2 O 5 → HNO 3 → Cu(NO 3) 2 → CuO → Cu(OH) 2

123) Al → A1 2 O 3 → Al(OH) 3 → A1 2 (SO 4) 3 → A1(NO 3) 3

124) Ca → Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaO → CaCl 2

125) NH 3 ∙H 2 O → NH 4 C1 → NH 3 → NH 4 HCO 3 → (NH 4) 2 CO 3

126) Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

127) SO 2 → Ca(HSO 3) 2 → CaCl 2 → Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3) 2

128) NH 3 ∙H 2 O → NH 4 HCO 3 → CaCO 3 → CaSiO 3 → CaCl 2

129) CuSO 4 → Cu → CuO → Cu(OH) 2 → Cu

130) Fe(OH) 3 → Fe → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

131) Zn → Zn(OH) 2 → Na 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn

132) Zn → ZnO → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 → ZnCl 2

133) Zn → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 → K 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO

134) ZnO → Zn(OH) 2 → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 → ZnCl 2 → ZnO

135) Zn → Na 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO → Zn

136) Al → K 3 → Al(OH) 3 → Na 3 → A1C1 3 → Al(OH) 3

137) Al 2 O 3 → KAlO 2 → Al(OH) 3 → Al 2 О 3 → Na 3 → Al 2 O 3

138) Al(OH) 3 → A1 2 O 3 → K 3 →Al 2 (SO 4) 3 → A1(NO 3) 3

139) A1C1 3 → K 3 → Al(NO 3) 3 → NaAlO 2 → Al 2 O 3

140) Be → Na 2 → Be(OH) 2 → Na 2 BeO 2 → BaBeO 2

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

ОПЫТ 1. Реакции нейтрализации.

а) Взаимодействие сильной кислоты и сильного основания.

Налить в фарфоровую чашку 5 мл 2 н раствора соляной кислоты и прибавлять к нему по каплям 2 н раствор гидроксида натрия. Раствор перемешивать стеклянной палочкой и испытать его действие на лакмус, перенося каплю раствора на лакмусовую бумажку. Нужно добиться нейтральной реакции (синяя и красная лакмусовая бумажка не изменяет окраску). Полученный раствор выпарить досуха. Что образовалось? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

б) Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания.

Налить в пробирку 2 мл 2 н раствора щелочи и добавить раствор уксусной кислоты до нейтральной реакции раствора. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Объяснить, почему равновесие ионной реакции, в которой принимает участие слабый электролит (уксусная кислота), сдвигается в сторону образования молекул воды.

ОПЫТ 2. Амфотерность гидроксидов.

Из имеющихся в лаборатории реактивов получить осадок гидроксида цинка. Взболтать полученный осадок и отлить небольшие количества его в 2 пробирки. В одну из пробирок добавить раствор соляной кислоты, в другую – раствор гидроксида натрия (избыток). Что наблюдается? Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.

ОПЫТ 3. Химические свойства солей.

а) Взаимодействие растворов солей с образованием труднорастворимого вещества.

Налить в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и добавить раствор хлорида бария до выпадения белого осадка. Написать уравнение химической реакции в ионном и молекулярном виде. Полученный осадок разделить на две части. В одну из пробирок налить раствор серной кислоты, в другую – гидроксида натрия. Сделать вывод о растворимости осадка в кислотах и щелочах.

б) Взаимодействие раствора соли с кислотами с образованием летучего соединения.

Налить в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и прилить небольшой объем раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения химической реакции в ионном и молекулярном виде.

в) Взаимодействие растворов солей со щелочами с образованием летучего соединения.

В пробирку налить немного раствора какой-нибудь соли аммония, прибавить 1-2 мл раствора гидроксида натрия и нагреть до кипения. В пробирку с реакционной смесью внести влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Дать объяснение. Написать уравнения реакций.

г) Взаимодействиерастворов солей с более активными металлами, чем металл, входящий в состав соли.

Железный (стальной) гвоздь очистить тонкой наждачной бумагой. Затем опустить его в раствор сульфата меди. Через некоторое время наблюдать выделение меди на поверхности гвоздя. Записать соответствующее уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.

ОПЫТ 4. Получение основных и кислых солей.

а) Получение гидроксокарбоната свинца.

К раствору ацетата свинца (II) добавить немного оксида свинца (II) и кипятить смесь в течение нескольких минут. Остывший раствор слить с осадка и пропустить через него ток углекислого газа. Что наблюдается? Осадок отфильтровать и высушить между листочками фильтровальной бумаги. Отметить цвет и характер полученного осадка гидроксокарбоната свинца. Написать уравнения реакций. Составить графическую формулу полученной соли.

б) Получение гидрокарбоната магния.

К очень сильно разбавленному раствору какой-нибудь соли магния добавить немного раствора карбоната натрия. Какое вещество выпадает в осадок? Раствор с осадком насытить углекислым газом. Наблюдать постепенное растворение осадка. Почему это происходит? Написать уравнения реакций.

ОПЫТ 5. Получение комплексных солей.

а) Образование соединений с комплексным катионом.

В пробирку с 2-3 мл раствора хлорида меди (II) прибавлять по каплям раствор аммиака до образования осадка гидроксида меди (II), а затем прилить избыток раствора аммиака до растворения осадка. Сравнить окраску ионов Сu 2+ с окраской полученного раствора. Присутствие каких ионов обусловливают окраску раствора? Написать уравнение реакции получения комплексного соединения.

б) Образование соединений с комплексным анионом.

К 1-2 мл раствора нитрата ртути (II) добавлять по каплям разбавленный раствор йодида калия до образования осадка HgI 2 . Затем прилить избыток раствора йодида калия до растворения осадка. Написать уравнения реакций получения комплексной соли.

ОПЫТ 6. Получение двойных солей (алюмокалиевых квасцов).

Взвесить 7,5 г Al 2 (SO 4) 3 ∙18H 2 O и растворить в 50 мл воды, взяв для этой цели достаточно большую фарфоровую чашку. Рассчитать по уравнению реакции и взвесить необходимую для реакции массу сульфата калия. Приготовить горячий насыщенный раствор сульфата калия и влить его при помешивании в фарфоровую чашку с раствором сульфата алюминия. Наблюдать через некоторое время выпадение кристаллов алюмокалиевых квасцов. По охлаждении и окончании кристаллизации слить маточный раствор, высушить кристаллы квасцов между листами фильтровальной бумаги и взвесить полученные кристаллы. Вычислить процент выхода.

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. При пропускании избытка сероводорода через 16 г раствора сульфата меди (II) получено 1,92 г осадка. Найдите массовую долю сульфата меди в использованном растворе и объем израсходованного сероводорода.

2. Для полного осаждения меди в виде сульфида из 291 см 3 раствора сульфата меди (II) c массовой долей 10% был использован газ, полученный взаимодействием 17,6 г сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты. Найдите плотность исходного раствора сульфата меди.

3. Газ, выделенный при взаимодействии раствора К 2 S с разбавленной серной кислотой, пропущен через избыток раствора нитрата свинца (II). Полученный осадок имеет массу 71,7 г. Найдите объем прореагировавшего раствора серной кислоты, если его плотность 1,176 г/см 3 , а массовая доля 25%.

4. К раствору, содержащему 8 г сульфата меди (II), прибавили раствор, содержащий 4,68 г сульфида натрия. Осадок отфильтровали, фильтрат выпарили. Определите массы веществ в фильтрате после выпаривания и массу осадка сульфида меди.

5. Некоторую массу сульфида железа (II) обработали избытком соляной кислоты. Полученный газ в реакции с 12,5 см 3 раствора NaOH с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см 3 образовал кислую соль. Найдите массу исходного сульфида железа.

6. Сульфид железа (II) массой 176 г обработали избытком соляной кислоты, а полученный газ сожгли в избытке воздуха. Какой объем раствора КОН с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/см 3 нужен для полной нейтрализации полученного при сжигании газа?

7. При обжиге 100 г технического пирита получили газ, которым полностью нейтрализовали 400 см 3 раствора NaOH с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см 3 . Определите массовую долю примесей в пирите.

8. К 2 г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) добавили 16 см 3 раствора НС1 с массовой долей 20% и плотностью 1,09 г/см 3 . Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 10,8 см 3 раствора NaOH с массовой долей 10% плотностью 1,05 г/см 3 . Найдите массы веществ в смеси, если объем выделившегося водорода равен 224 см 3 (н.у.).

9. Имеется смесь Са(ОН) 2 , СаСO 3 и BaSO 4 массой 10,5 г. При обработке смеси избытком соляной кислоты выделилось 672 см 3 (н.у.) газа, а в реакцию вступило 71,2 г кислоты с массовой долей 10%. Определите массы веществ в смеси.

10. Имеется смесь хлорида бария, карбоната кальция и гидрокарбоната натрия. При растворении 10 г этой смеси в воде нерастворимый остаток равен 3,5 г. При прокаливании 20 г исходной смеси масса ее уменьшается на 5,2 г. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

11. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Для полной нейтрализации 10 г этого раствора расходуется 12,5 см 3 раствора КОН с массовой долей 19% и плотностью 1,18 г/см 3 . При добавлении к 20 г этой же смеси раствора кислот избытка хлорида бария выпадает 4,66 г осадка. Найдите массовые доли кислот в смеси.

12. Весь хлороводород, полученный из 100 г смеси КС1 и KNO 3 , растворили в 71,8 см 3 воды. При прокаливании 100 г этой же смеси солей остается 93,6 г твердого остатка. Найдите массовую долю хлороводорода в воде.

13. При пропускании 2 м 3 воздуха (н.у.) через раствор Са(ОН) 2 получено 3 г осадка соли угольной кислоты. Найдите объемную и массовую доли СO 2 в воздухе.

14. Углекислый газ пропускают через суспензию, содержащую 50 г СаСO 3 . В реакцию вступило 8,96 дм 3 газа (н.у.). Какая масса СаСO 3 осталась в твердой фазе?

15. При добавлении воды к СаО его масса возросла на 30%. Какая часть СаО (в % по массе) была погашена?

16. Оксид свинца (II) массой 18,47 г нагрели в токе водорода. После реакции масса полученного свинца и непрореагировавшего оксида составила 18,07 г. Какая масса оксида свинца не вступила в реакцию?

17. Угарный газ пропущен через оксид железа (III) при нагревании. Масса твердого остатка после реакции на 2 г меньше исходной массы оксида железа. Какой объем СО вступил в реакцию (оксид восстанавливается полностью)?

18. Имеется 8,96 дм 3 (н.у.) смеси N 2 , CO 2 и SO 2 с относительной плотностью по водороду 25. После ее пропускания через избыток раствора КОН объем смеси уменьшился в 4 раза. Найдите объемы газов в исходной смеси.

19. В двух стаканах находится по 100 г раствора НС1 с массовой долей 2,5%. В один стакан добавили 10 г СаСO 3 , в другой – 8,4 г MgCO 3 . Как будет отличаться масса стаканов после реакции?

20. Какой объем (н.у.) сернистого газа надо пропустить через 200 см 3 раствора с массовой долей NaOH 0,1% и плотностью 1 г/см 3 , чтобы получить кислую соль?

21. Какой максимальный объем (н.у.) углекислого газа может поглотить 25 см 3 раствора с массовой долей NaOH 25% и плотностью 1,1 г/см 3 ?

22. Каким минимальным объемом раствора с массовой долей KOH 20% и плотностью 1,19 г/см 3 можно поглотить весь углекислый газ, полученный при полном восстановлении 23,2 г магнетита угарным газом?

23. Какая минимальная масса КОН должна прореагировать с 24,5 г ортофосфорной кислоты, чтобы продуктом был только дигидрофосфат калия?

24. Какую минимальную массу Са(ОН) 2 надо добавить к 16 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей соли 5% для получения средней соли?

25. Какую массу гидрофосфата калия надо добавить в раствор, содержащий 12,25 г Н 3 РO 4 , чтобы после этого раствор содержал только дигидрофосфат калия?

26. В растворе в виде суспензии содержалось 56,1 г смеси карбонатов кальция и магния. Для превращения их в гидрокарбонаты затратили весь углекислый газ, полученный сжиганием 7 дм 3 (н.у.) этана. Найдите массу карбоната кальция в исходной смеси.

27. Чтобы перевести в среднюю соль 9,5 г смеси гидро- и дигидрофосфата натрия, необходимо 10 см 3 раствора с массовой долей NaOH 27,7% и плотностью 1,3 г/см 3 . Найдите массу гидрофосфата в смеси.

28. При пропускании углекислого газа через раствор, содержащий 6 г NaOH, получили 9,5 г смеси кислой и средней солей. Найдите объем затраченного углекислого газа.

29. После пропускания 11,2 дм 3 (н.у.) СO 2 через раствор КОН получили 57,6 г смеси кислой и средней солей. Найдите массу средней соли.

30. Какую массу ортофосфорной кислоты надо нейтрализовать, чтобы получить 1,2 г дигидро- и 4,26 г гидрофосфата натрия?

31. К раствору серной кислоты прибавили NaOH и получили 3,6 г гидросульфата и 2,84 г сульфата натрия. Определите химические количества кислоты и щелочи, вступивших в реакцию.

32. После пропускания хлороводорода через 200 см 3 раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью 1,1 г/см 3 массовая доля NaOH в полученном растворе снизилась вдвое. Определите массовую долю NaCl в образовавшемся растворе.

33. На растворение 14,4 г смеси меди и ее оксида (II) затрачено 48,5 г раствора с массовой долей HNO 3 80%. Найдите массовые доли меди и оксида в исходной смеси.

34. Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100 см 3 воды и получили раствор № 1. Затем к этому раствору прибавляли соляную кислоту с массовой долей 10% до тех пор, пока среда не стала нейтральной, и получили раствор № 2. Определите:

1) массовые доли веществ в растворах № 1, 2;

2) массу раствора НС1, пошедшую на нейтрализацию раствора № 1.

35. Взаимодействуют 3 г цинка с 18,69 см 3 раствора НС1 с массовой долей14,6% и плотностью 1,07 г/см 3 . Полученный газ при нагревании пропускают над раскаленным СuО массой 4 г. Какая масса меди при этом получается?

36. Газ, выделившийся после обработки гидрида кальция избытком воды, пропустили над FeO. В результате масса оксида уменьшилась на 8 г. Найдите массу СаН 2 , обработанную водой.

37. При прокаливании образца СаСO 3 его масса уменьшилась на 35,2%. Твердые продукты реакции растворили в избытке соляной кислоты и получили 0,112 дм 3 (н.у.) газа. Определите массу исходного образца карбоната кальция.

38. Разложили нитрат меди, а полученный оксид меди (II) полностью восстановили водородом. Полученные при этом продукты пропустили через трубку с Р 2 O 5 , причем масса трубки после этого возросла на 3,6 г. Какой минимальный объем серной кислоты с массовой долей 88% и плотностью 1,87 г/см 3 нужен для растворения полученной в опыте меди и какова масса разложившейся соли?

39. При поглощении оксида азота (IV) избытком раствора КОН на холоде в отсутствии кислорода получено 40,4 г KNO 3 . Какое вещество еще образовалось и какова его масса?

40. Для нейтрализации 400 г раствора, содержащего соляную и серную кислоты, израсходовано 287 см 3 раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и плотностью 1,115 г/см 3 . Если к 100 г исходного раствора прилить избыток раствора хлорида бария, то выпадет 5,825 г осадка. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.

41. После пропускания углекислого газа через раствор гидроксида натрия получили 13,7 г смеси средней и кислой солей. Для превращения их в хлорид натрия нужно 75 г соляной кислоты с массовой долей HCl 10%. Найдите объем поглощенного углекислого газа.

42. Смесь соляной и серной кислот с общей массой раствора 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обработали избытком гидрокарбоната натрия и получили 32,1 дм 3 газа (н. у.). Найдите массовые доли кислот в исходной смеси.

43. Для нейтрализации 1 дм 3 раствора NaOH израсходовано 66,66 см 3 раствора HNO 3 с массовой долей 63% и плотностью 1,5 г/см 3 . Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 24,5% и плотностью 1,2 г/см 3 потребовался бы для нейтрализации того же количества щелочи?

44. В каком объемном соотношении следует взять раствор серной кислоты с массовой долей 5% и плотностью 1,03 г/см 3 и раствор гидроксида бария с массовой долей 5% и плотностью 1,1 г/см 3 для полной нейтрализации? Ответ представьте как частное от деления объема раствора щелочи на раствор кислоты.

45. Рассчитайте минимальный объем раствора аммиака с плотностью 0,9 г/см 3 и массовой долей 25%, который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при разложении 0,5 кг природного известняка с массовой долей карбоната кальция, равной 92%.

46. Для полного превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия в хлорид необходимо 1,344 дм 3 хлороводорода (н.у.). Найдите массу карбоната натрия в смеси.

47. К 25 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей16% прибавили некоторое количество раствора гидроксида натрия с массовой долей16%. Образовавшийся осадок отфильтровали, после чего фильтрат имел щелочную реакцию. Для полной нейтрализации фильтрата потребовалось 25 см 3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм 3 раствора. Вычислите массу прибавленного раствора гидроксида натрия.

48. Вещество, полученное при полном восстановлении СuО массой 15,8 г водородом объемом 11,2 дм 3 (н.у), растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Какой объем газа (н.у.) выделился в результате реакции?

49. Для полной нейтрализации 50 см 3 соляной кислоты с массовой долей HCl 20% и плотностью 1,10 г/см 3 был использован раствор гидроксида калия с массовой долей KOH 20%. Какое химическое количество воды содержится в полученном растворе?

50. Газ, полученный при пропускании избытка СО 2 над 0,84 г раскаленного угля, направлен в реакцию с 14,0 г нагретого оксида меди (II). Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 63% и плотностью 1,4 г/см 3 нужен для полного растворения полученного в последней реакции вещества?

51. При прокаливании до постоянной массы нитрата меди (II) масса соли уменьшилась на 6,5 г. Какая масса соли подверглась разложению?

52. При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6,72 дм 3 (н.у.) газа, и масса смеси уменьшилась вдвое. При обработке остатка разбавленной азотной кислотой выделилось 0,373 дм 3 (н.у.) NO. Определите неизвестный металл.

53. Масса образца мела равна 105 г, а химическое количество элемента кислорода в его составе равно 1 моль. Определите массовую долю СаСO 3 в образце мела (кислород входит только в состав карбоната кальция).

54. При взаимодействии оксида серы (VI) с водой получили раствор с массовой долей серной кислоты 25%. При добавлении к этому раствору избытка Ва(ОН) 2 выпал осадок массой 29,13 г. Какие массы SO 3 и Н 2 O были затрачены на образование раствора кислоты?

55. При пропускании SO 2 через 200 г раствора с массовой долей NaOH 16% образовалась смесь солей, в том числе 41,6 г кислой соли. Какая масса серы, содержащей 4,5% примесей по массе, использовалась для получения SО 2 ? Какова масса средней соли?

56. На взаимодействие с 80 г раствора Ca(NО 3) 2 понадобилось 50 г раствора Na 2 CО 3 . Выпавший осадок отделили, при обработке его избытком соляной кислоты выделилось 2,24 дм 3 (н.у.) газа. Каковы массовые доли солей в исходных растворах? Какова массовая доля нитрата натрия в растворе после отделения осадка?

57. При взаимодействии цинка с серной кислотой образовалось 10 дм 3 (н.у.) смеси SО 2 и H 2 S с относительной плотностью по аргону 1,51. Какое химическое количество цинка растворили? Какова массовая доля SО 2 в смеси газов?

58. Образец смеси цинковых и алюминиевых опилок общей массой 11 г растворили в избытке раствора щелочи. Определите объем (н.у.) выделившегося газа, если массовая доля цинка в смеси равна 30%.

59. Гидроксид натрия массой 4,0 г сплавили с гидроксидом алюминия массой 9,8 г. Рассчитайте массу полученного метаалюмината натрия.

60. При обработке 10 г смеси меди и алюминия концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре выделилось 2,24 дм 3 газа (н.у.). Какой объем (н.у.) газа выделится при обработке такой же массы смеси избытком раствора КОН?

61. Сплав меди и алюминия массой 20 г обработали избытком щелочи, нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 8 г твердого остатка. Определите объем израсходованного раствора NaOH с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/см 3).

62. Смесь алюминия и оксида металла (II) (оксид не амфотерен) массой 39 г обработали избытком раствора КОН, выделившийся газ сожгли и получили 27 г воды. Нерастворившийся остаток полностью растворили в 25,2 см 3 раствора с массовой долей НС1 36,5% и плотностью 1,19 г/см 3). Определите оксид.

63. Смесь стружек цинка и меди обработали избытком раствора КОН, при этом выделился газ объемом 2,24 дм 3 (н.у.). Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объемом 8,96 дм 3 (н.у). Рассчитайте массовую долю цинка в образце.

64. Смесь опилок железа, алюминия и магния массой 49 г обработали избытком разбавленной H 2 SO 4 , получив при этом 1,95 моль газа. Другую порцию той же смеси массой 4,9 г обработали избытком раствора щелочи, получили 1,68 дм 3 (н.у.) газа. Найдите массы металлов в смеси.

65. Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl 2 ?

66. Имеются две одинаковые по мольному составу порции смеси Al, Mg, Fe, Zn, каждая массой 7,4 г. Одну порцию растворили в соляной кислоте и получили 3,584 дм 3 газа (н.у.), другую – в растворе щелочи и получили 2,016 дм 3 газа (н.у.). Известно, что в обеих смесях на один атом А1 приходится 3 атома Zn. Найдите массы металлов в смеси.

67. Смесь меди, магния и алюминия массой 1 г обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали, к фильтрату добавили избыток раствора NaOH. Полученный осадок отделили и прокалили до постоянной массы, равной 0,2 г. Нерастворившийся после обработки соляной кислотой остаток прокалили на воздухе и получили 0,8 г вещества черного цвета. Найдите массовую долю алюминия в смеси.

68. При нагревании в токе кислорода сплава цинка, магния и меди масса смеси возросла на 9,6 г. Продукт частично растворяется в щелочи, причем для растворения нужно 40 см 3 раствора с массовой долей КОН 40% и плотностью 1,4 г/см 3 . Для реакции с такой же порцией сплава нужно 0,7 моль НС1. Найдите химические количества металлов в сплаве.

69. Сплав меди с цинком массой 5 г обработали избытком раствора NaOH. Затем твердый остаток отделили и обработали концентрированной HNO 3 , полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 2,5 г твердого остатка. Определите массы металлов в сплаве.

70. Сплав меди и алюминия массой 12,8 г обработали избытком соляной кислоты. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный раствор упарили, сухой остаток прокалили до постоянной массы и получили 4 г твердого вещества. Определите массовую долю меди в сплаве.

71. В каком соотношении масс следует взять две порции А1, чтобы при внесении одной в раствор щелочи, а другой – в соляную кислоту выделились равные объемы водорода?

72. При обработке смеси алюминия и оксида меди (II) избытком раствора КОН выделилось 6,72 дм 3 (н.у.) газа, а при растворении такой же порции смеси в концентрированной HNO 3 при комнатной температуре получили 75,2 г соли. Найдите массу исходной смеси веществ.

73. Какую массу оксида меди (II) можно восстановить водородом, полученным при взаимодействии избытка алюминия с 139,87 см 3 раствора с массовой долей NaOH 40% и плотностью 1,43 г/см 3 ?

74. При полном окислении 7,83 г сплава двух металлов образовалось 14,23 г оксидов, при обработке которых избытком щелочи осталось нерастворенным 4,03 г осадка. Определите качественный состав металлов, образующих сплав, если их катионы имеют степень окисления +2 и +3, а мольное соотношение оксидов 1:1 (считайте, что оксид металла со степенью окисления +3 обладает амфотерными свойствами).

75. Две порции алюминия, имеющие одинаковые массы, растворили: одну в растворе гидроксида калия, другую – в соляной кислоте. Как относятся между собой объемы выделившихся газов (н.у.)?

76. Сплав меди с алюминием массой 1,000 г обработали избытком раствора щелочи, нерастворившийся осадок растворили в азотной кислоте, затем раствор выпарили, остаток прокалили до постоянной массы. Масса нового остатка равна 0,398 г. Каковы массы металлов в сплаве?

77. Сплав цинка и меди массой 20 г обработали избытком раствора NaOH с массовой долей 30% и плотностью 1,33 г/см 3 . Твердый остаток выделили и обработали избытком концентрированного раствора HNO 3 . Образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили до постоянной массы. Масса твердого остатка составила 10,016 г. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и израсходованный объем раствора щелочи.

78. Сплав меди и алюминия массой 2 г обработали избытком раствора щелочи. Остаток отфильтровали, промыли, растворили в HNО 3 , раствор выпарили и прокалили до постоянной массы. Масса остатка после прокаливания составила 0,736 г. Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве.

79. На хлорирование смеси железа, меди и алюминия необходимо 8,96 дм 3 хлора (н.у.), а на взаимодействие такой же навески с хлороводородом его нужно 5,6 дм 3 (н.у.). При взаимодействии такой же массы смеси металлов со щелочью выделяется 1,68 дм 3 (н.у.) газа. Найдите химические количества металлов в смеси.

80. Гидрид калия массой 5,0 г растворили в воде объемом 80 см 3 и в полученный раствор внесли алюминий массой 0,81 г. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе с точностью до тысячных долей процента.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Баранник, В.П. Современная русская номенклатура неорганических соединений / В.П. Баранник // Журнал Всесоюзного химического общества им. Д.И. Менделеева. – 1983. – т. XXVIII. – С. 9–16.

2. Врублевский, А.И. Тренажер по химии / А.И. Врублевский. – 2-е изд., перераб. и доп. – Минск: Красико-Принт, 2007. – 624 с.

3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М. : Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.

4. Лидин, Р.А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов высш. учеб. заведений / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. – М. : ВЛАДОС, 2004. – 383 с.

5. Лидин, Р.А. Основы номенклатуры неорганических веществ / Р.А. Лидин [и др.]; под ред. Б.Д. Степина. – М.: Химия, 1983. – 112 с.

6. Степин, Б.Д. Применение правил ИЮПАК по номенклатуре неорганических соединений на русском языке / Б.Д. Степин, Р.А. Лидин // Журнал Всесоюзного химического общества им. Д.И. Менделеева. – 1983. – т. XXVIII. – С. 17–20.

Введение ……………………………………………………………… Общие правила номенклатуры неорганических веществ………….. Оксиды ………………………………………………………………… Основные оксиды ……………………………………………………... Кислотные оксиды ……………………………………………………. Амфотерные оксиды ………………………………………………….. Получение оксидов …………………………………………………… Упражнения для самостоятельной работы по теме «Оксиды» ……………………………………………………. Кислоты ………………………………………………………………. Упражнения для самостоятельной работы по теме «Кислоты» …………………………………………………… Основания …………………………………………………………….. Упражнения для самостоятельной работы по теме «Основания» …………………………………………………. Соли ……………………………………………………………………. Упражнения для самостоятельной работы по теме «Соли» ………………………………………………………... Генетическая связь между классами неорганических соединений ………………………………………….. Упражнения для самостоятельной работы по теме «Генетическая связь между классами неорганических соединений» ………………………………………… Экспериментальные опыты теме «Осноные классы неорганических соединений …………………….. Расчетные задачи ……………………………………………………… Список литературы ……………………………………………………

Похожая информация.

Цель: рассмотреть генетическую связь между классами неорганических и органических

веществ, дать понятие о «генетическом ряде веществ» и «генетической связи»,

закрепить умения и навыки в написании уравнений химических реакций.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Урок №___

Тема:

Цель: рассмотреть генетическую связь между классами неорганических и органических

Веществ, дать понятие о «генетическом ряде веществ» и «генетической связи»,

Закрепить умения и навыки в написании уравнений химических реакций.

Задачи: 1 . Образовательные: совершенствовать умения в проведении лабораторных

Опытов, записи уравнений химических реакций.

2. Развивающие: закрепить и развить знания о свойствах неорганических и

Органических веществ, развить навыки работы в группах и индивидуально.

3. Воспитательные: сформировать интерес к научному мировоззрению,

Стремлению добиваться успехов в учебе.

Оборудование: мультимедийный проектор

Реактивы: спиртовка, спички, пробиркодержатель, штатив с пробирками, CuSO 4 , NaOH

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Объяснение нового материала.

Мы живем с Вами в мире, где в каждой клетке живого организма, в почве, воздухе, в воде происходят тысячи реакций.

Уч-ль : Ребята, а как выдумаете, в чем заключается единство и многообразие химических веществ, вовлеченных в процесс превращений? Как называется связь между веществами? Давайте вспомним с вами, кто является хранителем наследственной информации в биологии?

Уч-ся : Ген.

Уч-ль: А что такое генетическая связь?

Уч-ся: родственная.

Давайте сформулируем тему нашего урока. (Запись на доске и тетради темы урока).

А сейчас мы с Вами будем работать по плану, который есть на каждой парте:

Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла.
Закрепление знаний (тестирование в форме ЕГЭ)

Перейдем к 1-му пункту плана.

Генетической связью - называется связь между веществами разных классов,

основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их

Происхождения, то есть генезис веществ.

Что же означает понятие «генетическая связь»

Превращение веществ одного класса соединений в вещества других классов.
Химические свойства веществ
Возможность получения сложных веществ из простых.
Взаимосвязь простых и сложных веществ всех классов веществ.

А теперь перейдем к рассмотрению понятия генетического ряда веществ, который является частным проявлением генетической связи.

Генетическим называют ряд веществ - представителей разных классов веществ

Являющихся соединениями одного химического элемента, связанных

Взаимопревращениями и отражающими общность происхождения этих

Веществ.

Рассмотрим признаки генетического ряда веществ:

Все вещества генетического ряда должны быть образованы одним химическим элементом.
Вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, должны принадлежать к разным классам (т.е. отражать разные формы существования химического элемента)
Вещества, образующие генетический ряд одного химического элемента, должны быть связаны взаимопревращениями.

По этому признаку можно различать полные и неполные генетические ряды. Рассмотрим вначале генетическую связь неорганических веществ и разделим их на

2 разновидности генетических рядов:

а) генетический ряд металла

б) генетический ряд неметалла.

Перейдем ко второму пункту нашего плана.

Генетический ряд металла.

а) рассмотрим ряд меди:

Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO→ Cu

Медь оксид сульфат гидроксид оксид медь

Меди(II) меди (II) меди(II) меди(II)

Металл основной соль основание основной металл

Оксид оксид

2Cu + O 2 → 2CuO
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
CuO + C→Cu + CO

Демонстрация: частично из ряда - уравнения 3,4. (Взаимодействие сульфата меди с щелочью и после разложение гидроксида меди)

б) генетический ряд амфотерного металла на примере ряда цинка.

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 Na 2

ZnCl 2

2Zn + O 2 → 2ZnO
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
ZnSO 4 + 2KOH → Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
Zn(OH) 2 +2 NaOH→ Na 2
Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Демонстрация проведение реакций из ряда 3,4,5.

Мы рассмотрели с Вами 2 -й пункт плана. О чем гласит 3-й пункт плана?

Генетический ряд неметалла рассмотрим на примере генетического ряда фосфора.

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 2 (PO 4 ) 2

Фосфор оксид фосфорная фосфат

Фосфора (v) кислота кальция

Неметалл кислотный кислота соль

Оксид

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2

Итак, мы рассмотрели с вами генетические ряды металла и неметалла. А как вы думаете, в органической химии используется понятие генетической связи и генетического ряда? Конечно, используется, но в основу генетического ряда в органической химии (химии углеродных соединений) составляют соединения с одинаковым числом атомов углерода в молекуле. Например:

C 2 H 6 →C 2 H 4 → C 2 H 5 OH→CH 3 CHO → CH 3 - COOH →CH 2 Cl - COOH →NH 2 CH 2 COOH

Этан этен этанол этаналь уксусная кислота хлорэтановая кислота аминоэтановая к-та

алкан алкен алканол алканаль карбоновая кислота хлоркарбоновая кислота аминокислота

C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2
C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH
C 2 H 5 OH + [O] → CH 3 CHO + H 2 O
CH 3 CHO + [O] → CH 3 COOH
CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 Cl - COOH
CH 2 Cl - COOH + NH 3 → NH 2 CH 2 - COOH + HCl

Мы с вами рассмотрели генетическую связь и генетические ряды веществ и теперь нам необходимо закрепить знания по 5-му пункту плана.

III. Закрепление знаний, умений и навыков.

Тестирование по ЕГЭ

Вариант 1.

Часть А.

А)CO 2 б)CO в)CaO г)O 2

В схеме превращения: CuCl 2 2 б)CuSO 4 и Cu(OH) 2

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

А)N б) Mn в)P г)Cl

Часть В.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2
Fe + HCl Б) FeCl 3
FeO + HCl В) FeCl 2 + H 2
Fe 2 O 3 +HCl Г)FeCl 3 + H 2

Д) FeCl 2 + H 2 O

Е) FeCl 3 + H 2 O

а) гидроксид калия (раствор)

б) железом

в) нитратом бария (раствор)

г) оксидом алюминия

д) оксидом углерода(II)

е) фосфатом натрия (раствор)

Часть С.

Вариант 2.

Часть А.

а) вещества, образующие ряд на основе одного металла

Б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла

В) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла

Г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями

3 (PO 4 ) 2

А)Ca б)CaO в)CO 2 г)H 2 O

В схеме превращения: MgCl 2 2 б)MgSO 4 и Mg(OH) 2

Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений:

А)N б) S в)P г)Mg

Часть В.

Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции:

Формулы исходных веществ Формулы продуктов

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2
NaOH +CO 2 Б) Na 2 CO 3 + H 2 O
Na + H 2 O В) NaHCO 3
NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O

б) кислородом

в) хлоридом натрия (раствор)

г) оксидом кальция

е) серной кислотой

Часть С.

Осуществить схему превращения веществ:

IV. Подведение итогов урока.

Д/з: §25, упр.3, 7*

Тестирование по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ»

Вариант 1.

Часть А. (Задания с одним правильным вариантом ответа)

Генетический ряд металла - это:

а) вещества, образующие ряд на основе одного металла

Б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла

В) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла

Г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями

Определить вещество «Х» из схемы превращения: C → X → CaCO 3

А)CO 2 б)CO в)CaO г)O 2

Определить вещество «Y» из схемы превращения: Na → Y→NaOH

А)Na 2 O б)Na 2 O 2 в)H 2 O г)Na

В схеме превращения: CuCl 2 → A → B→ Cu формулами промежуточных продуктов А и В являются: а)CuO и Cu(OH) 2 б)CuSO 4 и Cu(OH) 2

В)CuCO 3 и Cu(OH) 2 г)Cu(OH) 2 и CuO

Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

А)карбонат натрия б)гидрокарбонат натрия

В)карбид натрия г)ацетат натрия

Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений:

Э → Э 2 О 5 → Н 3 ЭО 4 → Na 3 ЭO 4

А)N б) Mn в)P г)Cl

Часть В. (Задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа)

Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции:

Формулы исходных веществ Формулы продуктов

1)Fe + Cl 2 A) FeCl 2

2)Fe + HCl Б) FeCl 3

3)FeO + HCl В) FeCl 2 + H 2

4)Fe 2 O 3 +HCl Г)FeCl 3 + H 2

Д) FeCl 2 + H 2 O

Е) FeCl 3 + H 2 O

Раствор сульфата меди (II) взаимодействует:

а) гидроксид калия (раствор)

б) железом

в) нитратом бария (раствор)

г) оксидом алюминия

д) оксидом углерода(II)

е) фосфатом натрия (раствор)

Часть С. (С развернутым вариантом ответа)

Осуществить схему превращения веществ:

FeS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Тестирование по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ»

Вариант 2.

Часть А. (Задания с одним правильным вариантом ответа)

Генетический ряд неметалла - это:

а) вещества, образующие ряд на основе одного металла

Б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла

В) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла

Г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями

Определить вещество «Х» из схемы превращения: P → X → Ca 3 (PO 4 ) 2

А)P 2 O 5 б) P 2 O 3 в)CaO г)O 2

Определить вещество «Y» из схемы превращения: Ca → Y→Ca(OH) 2

А)Ca б)CaO в)CO 2 г)H 2 O

В схеме превращения: MgCl 2 → A → B→ Mg формулами промежуточных продуктов А и В являются: а)MgO и Mg(OH) 2 б)MgSO 4 и Mg(OH) 2

В)MgCO 3 и Mg(OH) 2 г)Mg(OH) 2 и MgO

Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

А) карбонат натрия б)гидрокарбонат натрия

В) карбид натрия г)ацетат натрия

Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений:

Э → ЭО 2 →ЭО 3 → Н 2 ЭО 4 → Na 2 ЭO 4

А)N б) S в)P г)Mg

Часть В. (Задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа)

Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции:

Формулы исходных веществ Формулы продуктов

1)NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

2)NaOH +CO 2 Б) Na 2 CO 3 + H 2 O

3)Na + H 2 O В) NaHCO 3

4)NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O

2. Соляная кислота не взаимодействует:

а) гидроксид натрия (раствор)

б) кислородом

в) хлоридом натрия (раствор)

г) оксидом кальция

д) перманганатом калия (кристаллический)

е) серной кислотой

Часть С. (С развернутым вариантом ответа)

Осуществить схему превращения веществ:

CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

План работы на уроке:

Определение понятий: «генетическая связь», «генетический ряд элемента»
Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла.
Генетическая связь органических веществ.
Закрепление знаний (тестирование в форме ЕГЭ)

План работы на уроке:

Определение понятий: «генетическая связь», «генетический ряд элемента»
Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла.
Генетическая связь органических веществ.
Закрепление знаний (тестирование в форме ЕГЭ)

План работы на уроке:

Определение понятий: «генетическая связь», «генетический ряд элемента»
Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла.
Генетическая связь органических веществ.
Закрепление знаний (тестирование в форме ЕГЭ)

План работы на уроке:

Определение понятий: «генетическая связь», «генетический ряд элемента»
Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла.
Генетическая связь органических веществ.
Закрепление знаний (тестирование в форме ЕГЭ)

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Тема урока: « Генетическая связь между классами неорганических соединений » МОУ СОШ №1 Учитель химии: Фадеева О.С. с.Грачевка Ставропольского края, 2011 год.

Тема урока «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

План работы на уроке: 1.Определение понятий «генетическая связь»!, «генетический ряд элемента» 2. Генетический ряд металла 3. Генетический ряд неметалла 4. Генетическая связь органических веществ 5.Закрепление знаний (тестирование ЕГЭ)

Генетической связью – называется связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения.

Что означает понятие «генетическая связь»? 1. Превращение веществ одного класса соединения в вещества других классов; 2. Химические свойства веществ; 3. Возможность получения сложных веществ из простых; 4. Взаимосвязь простых и сложных веществ всех классов неорганических соединений.

Генетический называют ряд веществ представителей разных классов веществ являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающими общность происхождения этих веществ.

Признаки которые характеризуют генетический ряд: Вещества разных классов; Разные вещества образованные одним химическим элементом, т.е. представляют собой разные формы существование одного элемента; Разные вещества одного химического элемента связаны взаимопревращениями.

Генетический ряд меди

Генетический ряд фосфора

Тестирование по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ» Вариант 1. Часть А. (Задания с одним правильным вариантом ответа) 1. Генетический ряд металла – это: а) вещества, образующие ряд на основе одного металла б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла в) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями 2. Определить вещество «Х» из схемы превращения: C → X → CaCO 3 а) CO 2 б) CO в) CaO г) O 2 3. Определить вещество « Y » из схемы пре в ращения: Na → Y → NaOH а) Na 2 O б) Na 2 O 2 в) H 2 O г) Na 4. В схеме превращения: CuCl 2 → A → B → Cu формулами промежуточных продуктов А и В являются: а) CuO и Cu (OH) 2 б) CuSO 4 и Cu (OH) 2 в) CuCO 3 и Cu (OH) 2 г) Cu (OH) 2 и CuO 5. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH а)карбонат натрия б)гидрокарбонат натрия в)карбид натрия г)ацетат натрия 6. Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений: Э → Э 2 О 5 → Н 3 ЭО 4 → Na 3 Э O 4 а) N б) Mn в) P г) Cl

Часть В. (Задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа) Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции: Формулы исходных веществ Формулы продуктов 1)Fe+ Cl 2 A) FeCl 2 2)Fe +HCl Б)FeCl 3 3) FeO + HCl В) FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + HCl Г) FeCl 3 + H 2 Д) FeCl 2 + H 2 O Е) FeCl 3 + H 2 O 2. Раствор сульфата меди (II) взаимодействует: а) гидроксид калия (раствор) б) железом в) нитратом бария (раствор) г) оксидом алюминия д) оксидом углерода (II) е) фосфатом натрия (раствор) Часть С. (С развернутым вариантом ответа) Осуществить схему превращения веществ: Fe S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Тестирование по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ» Вариант 2. Часть А. (Задания с одним правильным вариантом ответа) 1.Генетический ряд неметалла – это: а) вещества, образующие ряд на основе одного металл б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла в) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями 2.Определить вещество «Х» из схемы превращения: P → X → Ca 3(PO 4)2 а) P 2 O 5 б) P 2 O 3 в) CaO г) O 2 3.Определить вещество « Y » из схемы превращения: Ca → Y → Ca (OH) 2 а) Ca б) CaO в) CO 2 г) H 2 O 4.В схеме превращения: MgCl 2 → A → B → Mg формулами промежуточных продуктов А и В являются: а) MgO и Mg (OH) 2 б) MgSO 4 и Mg (OH) 2 в) MgCO 3 и Mg (OH) 2 г) Mg (OH) 2 и MgO 5.Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH а) карбонат натрия б)гидрокарбонат натрия в) карбид натрия г)ацетат натрия 6.Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений: Э → ЭО 2 →ЭО 3 → Н 2 ЭО 4 → Na 2 Э O 4 а) N б) S в) P г) Mg

Часть В. (Задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа) 1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции: Формулы исходных веществ Формулы продуктов 1)NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2 2)NaOH +CO 2 Б) Na 2 CO 2 + H 2 O 3) Na + H 2 O В) NaHCO 3 4) NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O 2. Соляная кислота не взаимодействует: а) гидроксид натрия (раствор) б) кислородом в) хлоридом натрия (раствор) г) оксидом кальция д) перманганатом калия (кристаллический) е) серной кислотой Часть С. (С развернутым вариантом ответа) 1. Осуществить схему превращения веществ: CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Домашнее задание учебник § 25, упр.3,7

Дата___________

Урок № 61 Тема : Генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями. Нахождение и круговорот некоторых неорганических веществ в природе. Соленые озера в РК.

Цель: Систематизировать, обобщить и закрепить знания об основных классах неорганических веществ.

Задачи:

образовательные: закрепить понятия «генетический ряд», «генетическая связь»; научить составлять генетические ряды элементов (металлов и неметаллов), составлять уравнения реакций, соответствующих генетическому ряду; проверить, как усвоены знания о химических свойствах оксидов, кислот, солей, оснований;

развивающие: развивать умения анализировать, сравнивать, обобщать и делать выводы, составлять уравнения химических реакций;

воспитательные: содействовать формированию научного мировоззрения.

Тип урока: комбинированный.

Ход работы

1.Организационно- мотивационный этап.

Психологический настрой на урок.

Настроение бодрое рабочее у всех.

На уроке ждет нас радость и успех!

В каждом деле нам нужны терпение, удача.

И тогда получим мы знания в придачу!

2.Актуализация знаний.

Ребята мы с вами изучили 4 класса неорганических веществ.

Назовите классы.

А сейчас нам предстоит интересная работа.

Деление на группы.

По классам веществ: соли, оксиды, кислоты и основания.

Первое задание называется «Собери рюкзак»

План характеристики вещества:

1.Определение

2.Классификация

3.Примеры

А. Оксиды – это…

В. Кислоты – это…

С. Основания – это…

Д. Соли – это…

Второе задание «Водопад веществ»

Распределите вещества по классам

Al 2 O 3 , Mg(NO 3 ) 2 , H 2 SO 4 ,CO 2 , Ca(OH) 2 , Na 2 O, H 2 CO 3 , Mg, K 2 O, NaCl, KNO 3 , H 2 SiO 3 , MgO, Na 2 SO 4 ,N 2 O 5 , NaOH, Ca, ZnCl 2 , CaCO 3 , Cl 2 O 7 , HCL, AL(OH) 3 , C, ZnSO 4 , AL 2 (SO4) 3 , H 2 SO 3 , Mg(OH) 2 , SiO 2

Третье задание « В пещере колдунов »

Вместо пропусков вставьте формулы веществ и нужные коэффициенты

MgO + …….. = MgCl 2 + H 2 O

……..+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

NaOH + HCl = …….+ H 2 O

3.Изучение нового материала.

Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях.

Генетический ряд – ряд веществ – представителей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих превращения данных веществ. В основу этих рядов положен один и тот же элемент.

Какие виды генетических рядов принято выделять?

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

а) Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следующих превращений:

металл →основный оксид → щёлочь → соль

например, генетический ряд калия K → K 2 O → KOH→ KCl

б) Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений:

металл → основный оксид → соль→ нерастворимое основание →основный оксид → металл

например: Cu→ CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:

а) Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметалл → кислотный оксид → растворимая кислота → соль.

Например: P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 →Na 3 PO 4

б) Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота: неметалл → кислотный оксид → соль→ кислота → кислотный оксид → неметалл

Например: Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Групповая работа.

Изучив дополнительный материал к уроку составить кластер соленые озера Казахстана.(10 мин)

Взаимообмен информацией 6 мин

Д\з

Из данных веществ составьте генетический ряд, используя все формулы. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эту цепочку превращений:

I вариант: ZnSO 4, Zn , ZnO , Zn , Zn (OH ) 2

II вариант : Na 2 SO 4, NaOH , Na , Na 2 O

Итоги урока. Рефлексия.

Родство и взаимосвязь химических превращений подтверждается генетической связью между классами неорганических веществ. Одно простое вещество в зависимости от класса и химических свойств образует цепочку превращений сложных веществ - генетический ряд.

Неорганические вещества

Соединения, не имеющие углеродного скелета, характерного для органических веществ, называются неорганическими или минеральными веществами. Все минеральные соединения классифицируются на две обширные группы:

простые, состоящие из атомов одного элемента;
сложные, включающие атомы двух и более элементов.

Рис. 1. Общая классификация веществ.

К простым соединениям относятся:

металлы (K, Mg, Ca);
неметаллы (O 2 , S, P);
инертные газы (Kr, Xe, Rn).

Сложные вещества имеют более разветвлённую классификацию, приведённую в таблице.

Рис. 2. Классификация сложных веществ.

Амфотерные металлы образуют соответствующие оксиды и гидроксиды. Амфотерные соединения проявляют свойства кислот и оснований.

Генетические ряды

Простые вещества - металлы и неметаллы - образуют цепочки превращений, отражающие генетическую связь неорганических веществ. Посредством химических реакций присоединения, замещения и разложения образуются новые более простые или сложные соединения.

Каждое звено цепочки связано с предыдущим наличием простого вещества. Различие между двумя типами генетических рядов заключается в реакции с водой: металлы образуют растворимые и нерастворимые основания, неметаллы - кислоты.

Основные цепочки превращений описаны в таблице.

*Вещество*	*Генетический ряд*	*Примеры*
	Активный металл → основный оксид → щёлочь → соль	2Са + О 2 → 2CaO; CaO + Н 2 О → Ca(ОН) 2 ; Ca(ОН) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O
	Малоактивный металл → основный оксид → соль → нерастворимое основание → основный оксид → металл	2Cu + O 2 → 2CuO; CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O; CuCl 2 + 2KOH → Cu(OH) 2 + 2KCl; Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O; CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Неметалл	→ кислотный оксид → растворимая (сильная) кислота → соль	4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 ; P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 ; H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Неметалл	→ кислотный оксид → соль → нерастворимая (слабая) кислота → кислотный оксид → неметалл	Si + O 2 → SiO 2 ; SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O; Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 + 2NaCl; H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O; SiO 2 + 2Zn → 2ZnO + Si

Рис. 3. Схема генетической связи между классами.

С помощью цепочки превращения можно получить средние (нормальные) или кислые соли. Комплексные соли могут включать несколько атомов металлов и неметаллов.

Что мы узнали?

Генетическая связь показывает взаимосвязь между классами неорганических веществ. Она характеризуется генетическим рядом - чередой превращений простых веществ. К простым веществам относятся металлы и неметаллы. Металлы образуют растворимые и нерастворимые основания в зависимости от активности. Неметаллы превращаются в сильные или слабые кислоты. Новые сложные вещества ряда образуются реакциями присоединения, замещения и разложения.